2019-2020年高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解-說(shuō)課稿》教案7 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解-說(shuō)課稿》教案7 蘇教版選修4 各位評(píng)委老師你們好，很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計(jì)的.《鹽類(lèi)的水解》第一課時(shí)這節(jié)課。我準(zhǔn)備從三個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明，一說(shuō)教材分析，二說(shuō)教法學(xué)法，三說(shuō)教學(xué)過(guò)程。 第一部分 說(shuō)教材分析 學(xué)生已學(xué)過(guò)化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積、溶液的酸堿性等內(nèi)容。本節(jié)教材是這些知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用。綜合性強(qiáng)，學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性、水的電離等知識(shí)的理解直接影響本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。我想邊復(fù)習(xí)邊引新知識(shí)。讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中歸納總結(jié)出新概念并進(jìn)行應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。過(guò)程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；學(xué)習(xí)理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合歸納出新的結(jié)論的方法。情感目標(biāo)：體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)生敢于通過(guò)現(xiàn)象推結(jié)論的信心，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。 第二部分 說(shuō)教法學(xué)法 本節(jié)采用的教學(xué)方法是： 復(fù)習(xí)總結(jié)結(jié)論—實(shí)驗(yàn)、計(jì)算驗(yàn)證---歸納總結(jié)---練習(xí)鞏固 第三部分 說(shuō)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)影響水的電離平衡的因素，思考能否通過(guò)降低水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度促進(jìn)水的電離?學(xué)生感到困難，教師板書(shū)水的電離平衡和醋酸鈉的電離方程式，啟發(fā)學(xué)生回憶弱電解質(zhì)的電離平衡，由氫離子濃度減小使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系?溶液呈什么性?通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(測(cè)醋酸鈉溶液pH值)。分析氯化銨、氯化鈉溶液呈什么性？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(測(cè)溶液pH值)。 思考為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸堿性？溶液中存在那些微粒？有新物質(zhì)生成嗎?學(xué)生能判定有CH3COOH，推出溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)就是鹽類(lèi)的水解反應(yīng)簡(jiǎn)稱(chēng)鹽類(lèi)的水解。 反應(yīng)物是什么？反應(yīng)程度如何？PH=10的醋酸鈉為例計(jì)算水電離出的氫離子濃度和溶液中存在的氫離子濃度。推出水電離程度增大但氫離子濃度減小說(shuō)明水電離出的氫離子與醋酸鈉電離產(chǎn)生的醋酸根反應(yīng)生成醋酸。同理可得氯化銨溶液的反應(yīng)?？偨Y(jié)鹽類(lèi)的水解的定義并板書(shū)。 寫(xiě)出醋酸鈉溶液、氯化銨溶液中水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，氯化鈉水解嗎？總結(jié)可水解的鹽的特點(diǎn)是什么？學(xué)生能說(shuō)出有弱酸弱堿生成總結(jié)能水解的鹽，“有弱就水解”，讓學(xué)生測(cè)相同條件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分別與CH3COONa、NH4Cl比較，pH值大小說(shuō)明什么？提示：酸性CH3COOH大于H2CO3、堿性：NH3H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”，溶液的酸堿性如何？有前邊的解釋學(xué)生能推出“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”教師接下來(lái)“都強(qiáng)顯中性”。 如何表示鹽類(lèi)的水解反應(yīng)？分析反應(yīng)物和生成物可知，鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，可寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，再按離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出離子方程式；也可根據(jù)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)直接寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。練習(xí)CH3COONa、NH4Cl水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)。 需要說(shuō)明：1、一般鹽類(lèi)的水解程度很小 中間用可逆號(hào)，若水解完全用等號(hào) 2、水解程度小看不到沉淀和氣體，一般不標(biāo)“↓”和“↑” 3、多元弱酸根離子水解分步寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子一步寫(xiě)。 學(xué)生練習(xí)1、 寫(xiě)NaF NaClO Na2S CuCl2 Na2CO3 NaHCO3水解的離子方程式，判斷溶液酸堿性。 2、判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A、NH4++H2O NH3?H2O+H+ B、S2-+2H2O H2S+2OH- C、CH3COOH+H2O ==== CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O E、HCO3-+H+ ==== H2CO3 F、 F-+H2O==HF+OH- G、 Cu2++2H2O=== Cu(OH)2↓+2H+ 通過(guò)練習(xí)掌握鹽類(lèi)的水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；電離方程式和水解方程式的區(qū)別。 小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么知識(shí)？鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？哪些鹽可水解？通過(guò)什么方法得出鹽類(lèi)的水解的概念。 作業(yè)：課后習(xí)題一、二、三 各位評(píng)委以上是我對(duì)本節(jié)課的說(shuō)課內(nèi)容，請(qǐng)給予批評(píng)和指導(dǎo)。 附：板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解 一、鹽類(lèi)的水解 1、定義：溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)。 3、鹽水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。 4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (1)先寫(xiě)出鹽與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)再按離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出離子方程式