2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 蘇教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 蘇教版 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 11.B1 H2[xx北京卷] 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 圖0-0 下列分析不正確的是( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 11.C [解析] Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)分為兩步:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,OH-+H+===H2O。從反應(yīng)方程式可看出,NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A項(xiàng)正確;從圖像可看出,b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點(diǎn),溶液中大量存在未反應(yīng)的Na+、OH-,B項(xiàng)正確;在c點(diǎn),曲線①滴入的H2SO4過量,溶液顯酸性,而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH-,溶液顯堿性,故兩溶液中OH-的量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶液呈中性,d點(diǎn)為NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是Na2SO4,溶液呈中性,D項(xiàng)正確。 5.B1 [xx江蘇卷] 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 5.C [解析] Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)反應(yīng)前后不符合電荷守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3能與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3,C項(xiàng)正確; Na2SiO3為可溶性鹽,在離子方程式中不能寫成化學(xué)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.B1[xx江蘇卷] 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入過量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 12.D [解析] Cl2會(huì)氧化Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤; ClO-會(huì)氧化Fe2+,且H+會(huì)與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤; OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會(huì)與NH反應(yīng)生成NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過量的ClO-會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+,過量的OH-會(huì)除去Fe3+和NH ,最終溶液中會(huì)留下Na+和SO,ClO-和OH-均是過量的,而ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl-,D項(xiàng)正確。 3.B1[xx四川卷] 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 3.C [解析] MnO是紫色,無(wú)色溶液中一定不存在MnO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的溶液中含有大量的H+,SiO 和H+反應(yīng)生成弱酸硅酸且其溶解度較小,二者不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)滿足電子守恒、電荷守恒且符合實(shí)際,正確;稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B1、C2、H3[xx天津卷] 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH+2H2O===NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基: OHCOOH+2HCO―→O-COO-+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O 4.B [解析] 銨根離子水解的離子方程式為NH+2H2ONH3H2O+H3O+,是“”而不是“===”,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁,不增加新雜質(zhì),且離子方程式正確,故B項(xiàng)正確;碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于草酸為弱酸,離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 圖0-0 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+NO===N2↑+2H2O 13.B [解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,A項(xiàng)正確;根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知,與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2,方程式為NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮,再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3,則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?,則空氣不能過量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等,捕獲劑捕獲的氣體為CO,剩余的為無(wú)污染氣體,C項(xiàng)正確;NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為N2,D項(xiàng)正確。 19.B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知:SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含SO C.肯定含有SO D.肯定含有NH 19.BC [解析] 溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則溶液中一定存在SO;根據(jù)方程式SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+可知,還原性SO>I-,當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO和I-時(shí),SO先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、NH還是K+,均只帶有一個(gè)單位正電荷,而SO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,若同時(shí)存在SO、SO,則電荷無(wú)法守恒,故溶液中必定不存在SO;綜上所述,溶液中一定存在SO,一定不存在SO和Fe2+,可能存在I-,Na+、NH、K+中存在兩種或三種。 20.B1 C2[xx上海卷] 已知NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( ) A.CO2+2OH-===CO+H2O B.Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- C.2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Al3++4OH-===[Al(OH)4]- 20.D [解析] 反應(yīng)過程中,并無(wú)Al3+生成,故D項(xiàng)沒有發(fā)生。 四、[xx上海卷] NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理: (1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki=6.310-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空: 24.B1寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ________________________________________________________________________ 24.2CNO-+3ClO-===CO2↑+CO+3Cl-+N2↑ 9.B1、B3、J5[xx天津卷] 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 圖0-0 1.測(cè)定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓ 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+―→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I- 2.測(cè)定步驟: a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤? mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為______________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是____________________。 ①滴定管?、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是__________________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______________________________。 (5)步驟f為__________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO=________mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):________(填“是”或“否”) (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))________________________________________________________________________。 9.(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是 (7)2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H++SO+2I- 4H++4I-+O2===2I2+2H2O(任寫其中2個(gè)) [解析] (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡(jiǎn)單方法是加熱煮沸再冷卻。 (2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時(shí)都需要將橡膠塞打開,從而使空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn),而注射器則不需要打開橡膠塞。 (3)攪拌的作用是使溶液混合均勻,使反應(yīng)快速完成。 (4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式: MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O,其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1,2,4,1,1,3。 (5)滴定操作一般要做2~3次實(shí)驗(yàn),在誤差允許范圍內(nèi)取平均值,故步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次。 (6)碘使淀粉溶液變藍(lán),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘被消耗盡,藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。 (7)酸性越強(qiáng),S2O會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2,SO2再與碘反應(yīng)從而使實(shí)驗(yàn)誤差增大,并且酸性較強(qiáng)的條件下,較低濃度的O2也會(huì)將碘離子氧化,從而產(chǎn)生較大誤差。 28.B1 C5 D2 J4 J5 [xx北京卷] 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:________________________________。 (2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO,含有Cu+、Cu2+和SO。 已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I(xiàn)2。 ①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。 ②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO。 圖0-0 a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是________________。 b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO的理由是________________________________________________________。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________________。 ②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。 a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 圖0-0 步驟二:________________________________________(按上圖形式呈現(xiàn))。 b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________________________________有關(guān)。 28.(1)2Ag++SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體 ②a. HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO轉(zhuǎn)化為SO (3)①Al3+、OH- ② b.V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 [解析] (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀,故離子方程式為2Ag++SO===Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO,含有Cu+、Cu2+和SO”知沉淀中含Cu2+;根據(jù)反應(yīng)Cu+Cu+Cu2+,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+,原沉淀中含有Cu2+,故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu+的存在。②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2,I2+SO+H2O===SO+2I-+2H+,SO+Ba2+===BaSO4↓,據(jù)此作答。(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,推測(cè)沉淀中含有SO、Al3+、OH-。②為了與步驟一作對(duì)比實(shí)驗(yàn),步驟二用氨水制備Al(OH)3,然后再用NaOH溶液溶解,即步驟二為: 若假設(shè)i SO被Al(OH)3吸附成立,則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH溶液的體積相等; 若假設(shè)ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立,則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多,即V1明顯大于V2。 28.B1、B3、C3、G2、J2[xx全國(guó)卷Ⅱ] 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________,生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 28.(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) [解析] (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3,由Fe+2FeCl3===3FeCl2可知,配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入少量鐵屑能防止Fe2+被氧化。(2)氯氣有強(qiáng)氧化性,能將FeCl2氧化為FeCl3,即2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水且密度比水小,浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)Fe2+與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,即3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓,則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+;由實(shí)驗(yàn)①推斷,KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成物含有I2,實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+;由上述現(xiàn)象推斷,F(xiàn)e3+沒有完全還原為Fe2+,即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強(qiáng)氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+,則有2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;一段時(shí)間后,F(xiàn)e3+能將H2O2氧化成O2,離子方程式為2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+,上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2===O2↑+2H2O,F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑,因而有氣泡出現(xiàn),且溶液變?yōu)樽攸S色;由于上述反應(yīng)放熱,溫度升高,H2O2反應(yīng)生成水,起到了稀釋作用,增大了溶液的pH,這些因素都能使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動(dòng),因此能生成紅褐色沉淀。 B2 氧化還原反應(yīng)概念 2.B2 O2[xx上海卷] 下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴 2.C [解析] 海帶提碘的過程中,需要用Cl2或H2O2將I-氧化為碘單質(zhì),A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng);電解飽和食鹽水在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè),B項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng);氨堿法制堿涉及的反應(yīng)有NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,均為非氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;海水提溴需要將氯氣通入提取粗鹽后的母液中將Br-氧化為Br2,D項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)。 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 13.B3 A4[xx上海卷] O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是( ) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 13.D [解析] 分析反應(yīng)可知,H2S中-2價(jià)的S被氧化成+6價(jià)的SF6,O2F2中+1價(jià)的O被還原成0價(jià)的O2,故O2F2是氧化劑,H2S是還原劑,SF6為氧化產(chǎn)物,O2為還原產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,D項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故4.48 L的HF并不一定是0.2 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是0.8 mol ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 19.B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知:SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含SO C.肯定含有SO D.肯定含有NH 19.BC [解析] 溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則溶液中一定存在SO;根據(jù)方程式SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+可知,還原性SO>I-,當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO和I-時(shí),SO先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、NH還是K+,均只帶有一個(gè)單位正電荷,而SO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,若同時(shí)存在SO、SO,則電荷無(wú)法守恒,故溶液中必定不存在SO;綜上所述,溶液中一定存在SO,一定不存在SO和Fe2+,可能存在I-,Na+、NH、K+中存在兩種或三種。 26.A4、B3、D4、H1 [xx全國(guó)卷Ⅱ] 聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉栴}: (1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,其中氮的化合價(jià)為________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJmol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_____________________________________________________。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________________(已知:N2H4+H+N2H的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________________。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________。 26.(1) -2 (2)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 (4)8.710-7 N2H6(HSO4)2 (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4) [解析] (1)N、H均為非金屬元素,根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知,聯(lián)氨分子含有1個(gè)N—N鍵、4個(gè)N—H鍵,其電子式為;N2H4是共價(jià)化合物,根據(jù)電子式可知氮元素的化合價(jià)為-2價(jià),氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)由題意可知,次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑,氨是還原劑,氮元素由-3價(jià)升高到-2價(jià),失去1個(gè)電子,生成聯(lián)氨,氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子,生成穩(wěn)定的氯化鈉,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。(3)觀察可知,四個(gè)熱化學(xué)方程式關(guān)系式為③2-②2-①=④,由蓋斯定律可知2ΔH3-2ΔH2-ΔH1=ΔH4 ;由反應(yīng)④可知,2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時(shí),放出1 048.9 kJ熱量,且產(chǎn)生7 mol氣體,由此推斷,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知,N2H4+H+N2H的K==8.7107,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4+H2ON2H+OH-,其電離常數(shù)Kb1===c(OH-)c(H+)=KKW=8.71071.010-14=8.710-7;由題意可知,二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4,該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知,聯(lián)氨是還原劑,AgBr是氧化劑,兩者反應(yīng)時(shí),AgBr中銀元素由+1價(jià)降低到0價(jià),生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面,聯(lián)氨中氮元素由-2價(jià)升高到0價(jià),生成氮?dú)?,反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4AgBr ===N2↑+4Ag+4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4+HBr===N2H5Br),因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4+O2===N2↑ +2H2O可知,1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2,又因?yàn)镸(N2H4)=M(O2),m=nM,1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg;用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3+O2===2Na2SO4,處理等物質(zhì)的量的O2時(shí),消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量?jī)H為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半,且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。 28.B1、B3、C3、G2、J2[xx全國(guó)卷Ⅱ] 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________,生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 28.(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) [解析] (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3,由Fe+2FeCl3===3FeCl2可知,配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入少量鐵屑能防止Fe2+被氧化。(2)氯氣有強(qiáng)氧化性,能將FeCl2氧化為FeCl3,即2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水且密度比水小,浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)Fe2+與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,即3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓,則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+;由實(shí)驗(yàn)①推斷,KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成物含有I2,實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+;由上述現(xiàn)象推斷,F(xiàn)e3+沒有完全還原為Fe2+,即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強(qiáng)氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+,則有2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;一段時(shí)間后,F(xiàn)e3+能將H2O2氧化成O2,離子方程式為2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+,上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2===O2↑+2H2O,F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑,因而有氣泡出現(xiàn),且溶液變?yōu)樽攸S色;由于上述反應(yīng)放熱,溫度升高,H2O2反應(yīng)生成水,起到了稀釋作用,增大了溶液的pH,這些因素都能使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動(dòng),因此能生成紅褐色沉淀。 13.D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 圖0-0 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+NO===N2↑+2H2O 13.B [解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,A項(xiàng)正確;根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知,與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2,方程式為NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮,再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3,則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?,則空氣不能過量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等,捕獲劑捕獲的氣體為CO,剩余的為無(wú)污染氣體,C項(xiàng)正確;NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為N2,D項(xiàng)正確。 27.B3、G3、G4、H5[xx全國(guó)卷Ⅰ] 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?;卮鹣铝袉栴}: (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。 圖0-0 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________________________。 ②由圖可知,溶液酸性增大,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。 ③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.010-5 molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為____________molL-1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于____________molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)。 (4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。 27.(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)①2CrO+2H+Cr2O+H2O ②增大 1.01014 ③小于 (3)2.010-5 5.010-3 (4)Cr2O+3HSO+5H+2Cr3++3SO+4H2O [解析] (1)根據(jù)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,可知藍(lán)紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,要先生成灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)①?gòu)膱D像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O,對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO+2H+===Cr2O+H2O。②從圖像中可看出溶液中c(H+)越大,即酸性越強(qiáng)時(shí),CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)=1.010-7 mol/L,溶液中c(Cr2O)=0.25 mol/L,則平衡時(shí)溶液中c(CrO)=1.0 mol/L-2c(Cr2O)=0.5 mol/L,則根據(jù)①中反應(yīng)可求出A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.01014。③升溫時(shí)CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)ΔH<0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl-)=1.010-5 mol/L,可求出溶液中c(Ag+)==2.010-5 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)==5.010-3 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO,結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化,利用升降法可寫出并配平該離子方程式。 28.D2、B3、F4、J2[xx全國(guó)卷Ⅰ] NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 圖0-0 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:____________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為__________、__________?!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 28.(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO(或NaClO2) (4)2∶1 O2 (5)1.57 [解析] (1)NaClO2中Na和O分別為+1和-2價(jià),則Cl為+3價(jià)。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)變化可配平該反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+。結(jié)合圖示可知陽(yáng)極生成Cl2,陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應(yīng)中被還原為ClO,則H2O2被氧化為O2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)1 mol NaClO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子,而1 mol Cl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)=,解得n(e-)=3.14 mol,則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol=1.57。 7.B3、D4、E2、E5、F2[xx天津卷] 下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 (1)Z元素在周期表中的位置為__________________。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________。 (3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________; a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。 7.(1)第三周期第ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJmol-1 (5) Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol 2 mol [解析] 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷X為Si,Y為O,Z為Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。 (2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大,由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。 (3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng);氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng);故選ac。 (4)單質(zhì)Si和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成Si的最高價(jià)化合物即SiCl4,根據(jù)熔沸點(diǎn)可判斷常溫下SiCl4為液體,根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJ/mol。 (5)根據(jù)生成的烴分子的碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1可推知,碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為3∶4,則該烴的分子式為C3H4,即為丙炔,其電子式為;又因?yàn)? mol Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4,則Q的化學(xué)式為Mg2C3,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑。 (6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO或NO2或N2O4,但其相對(duì)分子質(zhì)量要小于50,則兩種氣體產(chǎn)物為NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有x+y=1 L2.2 mol/L=2.2 mol和3x+y=4 mol,解得x=0.9 mol,y=1.3 mol;因?yàn)殂~失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量,也等于NO和NO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根),還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol,1 mol Cu失去2 mol電子,則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2+,即生成CuSO4 2 mol。 9.B1、B3、J5[xx天津卷] 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 圖0-0 1.測(cè)定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓ 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+―→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I- 2.測(cè)定步驟: a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤? mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為______________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是____________________。 ①滴定管?、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是__________________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______________________________。 (5)步驟f為__________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO=________mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):________(填“是”或“否”) (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))________________________________________________________________________。 9.(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是 (7)2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H++SO+2I- 4H++4I-+O2===2I2+2H2O(任寫其中2個(gè)) [解析] (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡(jiǎn)單方法是加熱煮沸再冷卻。 (2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時(shí)都需要將橡膠塞打開,從而使空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn),而注射器則不需要打開橡膠塞。 (3)攪拌的作用是使溶液混合均勻,使反應(yīng)快速完成。 (4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式: MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O,其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1,2,4,1,1,3。 (5)滴定操作一般要做2~3次實(shí)驗(yàn),在誤差允許范圍內(nèi)取平均值,故步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次。 (6)碘使淀粉溶液變藍(lán),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘被消耗盡,藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。 (7)酸性越強(qiáng),S2O會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2,SO2再與碘反應(yīng)從而使實(shí)驗(yàn)誤差增大,并且酸性較強(qiáng)的條件下,較低濃度的O2也會(huì)將碘離子氧化,從而產(chǎn)生較大誤差。 27.C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):____________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理:______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理:____- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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