2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子反應.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子反應 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京西城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 2.(xx屆北京三中)表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 3.(xx屆朝陽區(qū))SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是 ( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣ B. 少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣ D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ 4.(xx屆朝陽重點)向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+ 5.(xx屆北京四十四中)下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是 ( ) A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B. OH﹣、CO32﹣、Na+ C. Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D. H+、Fe3+、NO3﹣ 6.(xx屆朝陽重點)下列反應的離子方程式書寫不正確的是 ( ) A. 硫酸銅水解：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O 7.(xx屆朝陽重點)25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是 ( ) A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+ 8.(xx屆北京西城區(qū))下列各種離子一定能大量共存的是 ( ) A. 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 9.(xx屆東城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣ 10.(xx屆北京房山區(qū))下列離子方程式正確的是 ( ) A. 硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B. Al投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓ 11.(xx屆北京四十四中)下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 12.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質在溶液中起反應時，離子方程式相同的是 ( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸 B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣 C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸 D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸 13.(xx屆北京三中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ 14.(xx屆北京八中)某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有 ( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置 C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 15.(xx屆北京海淀)下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ 16.(xx屆北京四十四中)如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 17.(xx屆北京石景山)下列敘述正確的是 ( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣ 18.(xx屆北京四十四中)表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 19.(xx屆北京八中)下列對各組離子或物質是否能夠大量共存及解釋正確的是 ( ) A c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ 不能共存 發(fā)生反應 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B 溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ C 常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3 D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ 可以共存 不能發(fā)生反應 A. A B. B C. C D. D 20.(xx屆東城區(qū))對于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是 ( ) A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+ 21.(xx屆北京石景山)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D. 鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 22.(xx屆北京房山區(qū))在室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是 ( ) A. K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ B. S2﹣、SO32﹣、Na+、K+ C. Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D. AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+ 二、解答題(每題分，計分) 23.(xx屆北京海淀)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； ②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 根據(jù)上述實驗回答下列問題： (1)原溶液中一定不存在的離子是　　　　　　； (xx屆北京海淀)原溶液中一定存在的離子是　　　　　　； (3)原溶液中可能存在的離子是　　　　　?。绾巫C明可能存在的離子？　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電荷不守恒； B. 醋酸為弱電解質，保留化學式； C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應生成碳酸鈣和水； D. 氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵． 【解答】解： A. 鋁與燒堿溶液反應，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤； B. 醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤； C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應物用量多少對化學反應的影響． 2.(xx屆北京三中){關鍵字:北京期中}表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應； D. HClO在離子反應中應保留化學式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 3.(xx屆朝陽區(qū)){關鍵字:北京期中}SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是 ( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣ B. 少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣ D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ 【考點】離子方程式的書寫；二氧化硫的化學性質． 【專題】離子反應專題；氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫具有還原性，能夠被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸； B. 二氧化硫少量，反應生成亞硫酸鈉和水； C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉； D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2反應生成亞硫鈉，亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉，所以溶液顯堿性． 【解答】解： A. SO2在大氣中能與氧氣、水反應氧化還原反應，最終生成H2SO4，離子方程式：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣，故A正確； B. 少量SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故B錯誤； C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣，故C正確； D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7，是因為反應生成的亞硫酸根離子水生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故D正確； 故選： B. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大． 4.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+ 【考點】離子反應發(fā)生的條件． 【專題】離子反應專題． 【分析】題干描述中，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，具有一定的氧化性； A. Fe2+被氧化成Fe3； B. NH4+與氫氧根生成氨水，氨水不穩(wěn)定； C. Fe2+被氧化成Fe3，F(xiàn)e3+增加了； D. Mg2+反應前后數(shù)目沒有變化． 【解答】解： A. 加入Na2O2固體，會把Fe2+被氧化成Fe3，故A錯誤； B. 足量過氧化鈉溶于水，產(chǎn)生大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根生成氨水，氨水分解產(chǎn)生氨氣，導致銨離子減少，故B錯誤； C. 由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C錯誤； D. 在整個的反應過程中，Mg2+數(shù)目沒有變化，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查離子反應發(fā)生條件，難度較低，注重基礎知識考查． 5.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是 ( ) A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B. OH﹣、CO32﹣、Na+ C. Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D. H+、Fe3+、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不發(fā)生反應，也不與二氧化硫反應； B. 氫氧根離子與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子； C. 次氯酸根離子能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應生成硫酸鈣沉淀； D. 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫． 【解答】解： A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應，且都不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B. OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. ClO﹣具有氧化性，能夠將SO2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 6.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}下列反應的離子方程式書寫不正確的是 ( ) A. 硫酸銅水解：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 硫酸銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性； B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，小蘇打完全反應生成碳酸鈣沉淀； C. 氫氧化鋁不溶于弱堿； D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水． 【解答】解： A. 硫酸銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，故A正確； B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B錯誤； C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確； D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，電離出H+與HCO3﹣反應，反應的離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，注意把握物質的性質并從守恒的角度認識，易錯點為B，注意與量有關的離子反應方程式的書寫，難度不大． 7.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是 ( ) A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+ 【考點】離子共存問題． 【分析】pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解：pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子， A. 堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A錯誤； B. 堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確； C. 堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C錯誤； D. 堿性溶液中不能大量存在Ag+，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大． 8.(xx屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期中}下列各種離子一定能大量共存的是 ( ) A. 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應； B. 鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵； C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應； D. 使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子． 【解答】解： A. 強堿性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B. Fe3+、SCN﹣之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣離子與氫氧根離子反應，HCO3﹣離子與與氫原子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. 使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等． 9.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸鋇、一水合氨和水； B. 不符合反應客觀事實； C. 次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子； D. 苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉． 【解答】解： A. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A正確； B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B錯誤； C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C錯誤； D. 苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：+CO32﹣=+HCO3﹣，故D正確； 故選：A D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子方程式書寫應遵循客觀事實，題目難度不大． 10.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B. Al投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 硫離子為多元弱酸根離子，分步水解； B. 原子個數(shù)不守恒； C. 不符合反應客觀事實； D. 二者反應生成原硅酸沉淀和氯化氫． 【解答】解： A. 硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，故A錯誤； B. Al投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤； C. Fe投入鹽酸中反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤； D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子反應方程式正誤判斷，明確物質的性質，發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意多元弱酸分步水解，題目難度不大． 11.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水； C. NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生的離子反應為2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大． 12.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}下列各組物質在溶液中起反應時，離子方程式相同的是 ( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸 B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣 C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸 D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 前者生成物中只有硫酸鋇在離子反應中保留化學式，后者生成硫酸鋇和水均保留化學式； B. 前后生成碘，后者生成溴； C. 碳酸銀在離子反應中保留化學式； D. 二者反應實質均為碳酸氫根離子與氫離子反應． 【解答】解： A. 前者反應實質鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應的實質鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應生成水，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤； B. 前者反應實質是碘離子與氯氣反應；后者是溴離子與氯氣反應，二者反應的實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤； C. 碳酸銀為沉淀應保留化學式；硝酸銀易溶于水，應拆成離子形式，所以不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤； D. NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸，反應實質相同，都能用離子方程式H++HCO3﹣=H2O+CO2↑表示，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大． 13.(xx屆北京三中){關鍵字:北京期中}常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. pH=1的溶液呈酸性； B. 與Fe3+發(fā)生反應的離子不能大量共存； C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性； D. 與鋁反應生成氫氣的溶液可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液． 【解答】解： A. pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤； B. SCN﹣與Fe3+發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故B錯誤； C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確； D. 與鋁反應生成氫氣的溶液可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液，酸性條件下，SiO32﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題，為i高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目綜合性較強，注意把握題給信息，學習中注意常見離子的性質以及反應類型的學習和積累，難度不大． 14.(xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有 ( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置 C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 【考點】常見離子的檢驗方法． 【分析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣與Fe3+反應，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應生成白色沉淀，則一定沒有SO32﹣；顯然不能確定NH4+，以此來解答． 【解答】解：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣與Fe3+反應，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應生成白色沉淀，則一定沒有SO32﹣；顯然不能確定NH4+，檢驗NH4+離子，應取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體， 故選 D. 【點評】本題考查離子的檢驗，注意離子之間的反應及常見離子的特征反應是解答本題的關鍵，明確還需檢驗銨根離子即可解答，題目難度不大． 15.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸； B. 不符合反應客觀事實； C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳； D. 水解生成沉淀少量，不標注沉淀符號． 【解答】解： A. 二氧化硫通入溴水使其褪色，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B錯誤； C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確； D. 明礬溶液加熱水解生成氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻考點，注意把握物質的性質以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意鹽類水解規(guī)律． 16.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酸性條件下碘離子容易被空氣中的氧氣氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色； B. 碳酸根離子與氫離子的反應分步進行，先生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳氣體； C. 硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸； D. 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子方程式中氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤． 【解答】解： A. 碘離子在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色，反應的離子方程式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正確； B. 碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應：CO32﹣+H+=HCO3﹣當碳酸根離子完全轉化成碳酸氫根離子后再發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以開始無氣泡，后來有氣泡，故B正確； C. 硅酸鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)生反應：2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體)，生成產(chǎn)生白色膠狀物，故C正確； D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫及其應用，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式書寫正誤，還要分析現(xiàn)象描述是否正確． 17.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}下列敘述正確的是 ( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣ 【考點】常見陰離子的檢驗；飽和烴與不飽和烴． 【分析】 A. 引入氯離子，可能生成AgCl沉淀； B. 醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色； C. 紅色石蕊試紙變藍，溶液呈堿性； D. 碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實驗現(xiàn)象． 【解答】解： A. 可能生成AgCl沉淀，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故A錯誤； B. 醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤； C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液，故C正確； D. HCO3﹣或HSO3﹣也能與酸反應分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤，故選 C. 【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大． 18.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應； D. HClO在離子反應中應保留化學式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 19.(xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}下列對各組離子或物質是否能夠大量共存及解釋正確的是 ( ) A c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ 不能共存 發(fā)生反應 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B 溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ C 常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3 D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ 可以共存 不能發(fā)生反應 A. A B. B C. C D. D 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應； B. Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡合反應； C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應； D. 離子發(fā)生互促水解． 【解答】解： A. c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確； B. Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡合反應，應生成Cu(NH3?H2O)42+，故B錯誤； C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應，干燥的氨氣和二氧化碳不反應，可大量共存，故C錯誤； D. Al3+、HCO3﹣發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應． 20.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}對于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是 ( ) A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+ 【考點】離子反應發(fā)生的條件． 【專題】離子反應專題． 【分析】二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答該題． 【解答】解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有HSO3﹣； ②取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有NH4+； ③取原溶液加氯水，溶液略顯橙紅色，則含有溴離子； ④再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認硫酸根在原溶液中是否存在，故選 B. 【點評】本題考查常見陰離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗． 21.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D. 鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水； B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉； D. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣． 【解答】解： A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤； C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤； D. 鈉與水反應，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物的用量對反應的影響． 22.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}在室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是 ( ) A. K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ B. S2﹣、SO32﹣、Na+、K+ C. Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D. AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+ 【考點】離子共存問題． 【分析】室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解：室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液， A. ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選； B. 堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選； C. 堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選； D. 堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D不選； 故選 B. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 23.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液