2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 金屬及化合物.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 金屬及化合物 1.(xx屆山東日照一中)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． (1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　　 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為　　　　　?。趯嶒炇抑?，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和　　　　　　反應制備． (3)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，　　　　　　、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和　　　　　　． (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為　　　　　?。? 2.(xx屆山東青島58中)下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) ①金屬性最強的是銫 ②氧化性最強的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式 ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸 ⑥密度按Li﹣Cs順序呈依次遞增趨勢 ⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中． A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤ 3.(xx屆山東煙臺)蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只能得到紅色顏料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 4.(xx屆山東日照一中)關于反應中的先后順序，下列評價正確的是 ( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應 B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應 C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應 D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應 5.(xx屆山東威海乳山)下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是 ( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅 D. 將鋅片投入CuSO4溶液中 6.(xx屆山東日照一中)下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是 ( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 7.(xx屆山東煙臺)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 ( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化” B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣 C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 D. 濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性 8.(xx屆山東德州)下列說法正確的是 ( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C. 鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 9.(xx屆山東德州)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題： (1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是　　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)． (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為　　　　　?。? (3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖： ①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是　　　　　　，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為　　　　　?。? ②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用　　　　　　(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是　　　　　?。? a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3． 10.(xx屆山東日照一中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 11.(xx屆山東濟南一中)下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化 C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成 D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 12.(xx屆山東濟南一中)下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是 ( ) A. 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成 C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 13.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 二、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆山東棗莊)將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 D. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 參考答案： 1.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． (1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為　10%　．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和　氯氣　反應制備． (3)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，　蒸發(fā)濃縮　、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和　玻璃棒　． (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為　2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O?。? 【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鐵的化學性質(zhì)． 【分析】(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵； (2)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)；在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應生成； (3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據(jù)過濾操作分析； (4)FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式． 【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， 故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=100%=10%，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應生成， 故答案為：10%，氯氣； (3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒， 故答案為：蒸發(fā)濃縮、玻璃棒； (4)用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； 故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O． 【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力． 2.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) ①金屬性最強的是銫 ②氧化性最強的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式 ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸 ⑥密度按Li﹣Cs順序呈依次遞增趨勢 ⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中． A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤ 【考點】堿金屬的性質(zhì)． 【專題】金屬概論與堿元素． 【分析】①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強解答； ②鋰原子，為金屬元素原子，反應中只能失去電子，不能得到電子； ③活潑金屬能夠與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應的，只能以化合態(tài)存在； ④鋰只有氧化鋰一種氧化物； ⑤依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強，結(jié)合鈉、鉀與水反應現(xiàn)象解答； ⑥堿金屬密度從Li﹣Cs 次遞減趨勢； ⑦依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答； ⑧鋰密度小于煤油． 【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確； ②鋰原子不具有氧化性，故②錯誤； ③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確； ④鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故④錯誤； ⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故⑤正確； ⑥堿金屬密度從Li﹣Cs 次遞減趨勢，故⑥錯誤； ⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs+＞K+， 故⑦正確； ⑧鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應用石蠟密封保存，故⑧錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大． 3.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只能得到紅色顏料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 【考點】鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸； B. 組成中只有氧化鋁、二氧化硅能與堿反應； C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能與堿反應，但Al(OH)3能溶于強堿； D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子． 【解答】解： A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確； B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，故B錯誤； C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏綠酸根離子，故C正確； D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大． 4.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}關于反應中的先后順序，下列評價正確的是 ( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應 B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應 C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應 D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應； B. 氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應； C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉； D. 一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的鐵首先反應． 【解答】解： A. 三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應時，鐵離子優(yōu)先反應，即氯化鐵優(yōu)先反應，故A錯誤； B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤； C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應，故C正確； D. 一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的鐵首先反應，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關鍵． 5.下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是 ( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅 D. 將鋅片投入CuSO4溶液中 【考點】鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣； B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少； C. 碳和二氧化硅反應生成一氧化碳和硅； D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu． 【解答】解： A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故A正確； B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少，故B錯誤； C. 碳與SiO2電爐中反應生成CO和Si，反應前固體為C和SiO2，反應后固體為Si，固體質(zhì)量減小，故C錯誤； D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大． 6.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是 ( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度； B. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀； C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水； D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子． 【解答】解： A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選； B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選； C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應無明顯現(xiàn)象，故C選； D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選； 故選： B. 【點評】本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大． 7.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 ( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化” B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣 C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 D. 濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進行； B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應的定量關系計算分析； C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣； D. 濃硫酸和銅反應生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性． 【解答】解： A. 鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故A正確； B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應的定量關系計算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，與1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，分別生成氫氣0.5mol、1.5mol，產(chǎn)生相氫氣量不同，故B錯誤； C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，故C正確； D. 硫酸中元素化合價不變的表現(xiàn)酸性，硫元素化合價變化的表現(xiàn)氧化性，濃硫酸和銅反應生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了金屬及其性質(zhì)的理解應用，主要是鐵、鋁的性質(zhì)分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等． 8.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C. 鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 【考點】鐵的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；化學實驗安全及事故處理；物質(zhì)檢驗實驗方案的設計． 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 三價鐵離子氧化性強于銅離子，鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價鐵離子反應，再與銅離子反應； B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀； C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，鎂能夠在二氧化碳中燃燒； D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時生成氨氣、氯化鈣和水． 【解答】解： A. 三價鐵離子氧化性強于銅離子，鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價鐵離子反應，再與銅離子反應，若鐵粉不足，則生成固體只有銅，只有鐵粉過量時，剩余固體才有鐵，故A錯誤； B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不會產(chǎn)生沉淀；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤； C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，鎂能夠在二氧化碳中燃燒，所以鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火，故C正確； D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時生成氨氣、氯化鈣和水，所以不能用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分開，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉三價鐵離子氧化性、二氧化硫、鈉、鎂、氯化銨的性質(zhì)是解題關鍵，注意物質(zhì)分離的原則，題目難度不大． 9.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題： (1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是　還原劑　(填“氧化劑”或“還原劑”)． (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為　Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O　． (3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖： ①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是　防止生成氮氧化物造成污染　，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為　4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O?。? ②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用　ad　(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是　防止CuCl被氧化?。? a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3． 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】(1)葡萄糖與氫氧化銅濁液反應生成葡萄糖酸和Cu2O，葡萄糖為還原劑，被氧化； (2)用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4； (3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導致環(huán)境污染，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，以此解答該題． 【解答】解：(1)葡萄糖中含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基，化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合價降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化， 故答案為：還原劑； (2)正極上是元素化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，將反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； (3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液， ①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導致環(huán)境污染，0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移，則N元素被還原為﹣3價，反應的離子方程式為4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O； 故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O； ②經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，ad符合；該物質(zhì)需過量以防止CuCl被氧化； 故答案為：ad；防止CuCl被氧化． 【點評】本題考查物質(zhì)的制備、銅的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度中等． 10.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【考點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁． ②硫燃燒生成二氧化硫． ③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3． ④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉． ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂． 【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確； ②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤； ③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤； ④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確； ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確． 故①④⑤正確． 故選： D. 【點評】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液． 11.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化 C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成 D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 【考點】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關計算；膠體的應用． 【分析】 A. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子； B. 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用； C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液； D. 過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣； 【解答】解： A. 標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確； B. 明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確； C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤； D. 過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單． 12.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是 ( ) A. 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成 C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】 A. 鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應； B. FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應獲得； C. 二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑； D. 根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學性質(zhì)判斷． 【解答】解： A. 金屬Mg與稀硫酸和CO2的反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，兩個反應都屬于置換反應，故A正確； B. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成，故B正確； C. 二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤； D. 氫氧化鋁為兩性強氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理． 13.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【考點】金屬冶煉的一般原理． 【分析】金屬冶煉的方法主要有： 熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑， 熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑( C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑， 電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法． 【解答】解： A. Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，2Al2O34Al+3O2↑，故A錯誤； B. Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤； C. Fe是較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確； D. Hg是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查金屬冶煉，根據(jù)金屬活潑性強弱選取合適的冶煉方法，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 14.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 D. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 【考點】鎂、鋁的重要化合物；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗． 【分析】將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，溶液含有亞鐵離子和鋁離子，可水解生成氫氧化鋁，可用于凈水，電解時，可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀，以此解答該題． 【解答】解： A. 鐵鋁礬為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯誤； B. 向該溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氫氧化鋁，故B錯誤； C. 硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯誤； D. 電解時，陰極生成氫氣和氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀，如堿過量，則只生成氫氧化亞鐵，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應用等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識、水解原理，題目難度不大．