2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗綜合.doc

《2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗綜合.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗綜合.doc（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗綜合 1.(xx屆山東德州)化學是以實驗為基礎的學科． (1)下列描述正確的是　　　　　　(填寫序號)． A. 濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā) B. 容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水 C. 海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈 D. 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化： 試樣白色沉淀沉淀不溶解 (2)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題： ①b中反應的離子方程式為　　　　　　， c中試劑為　　　　　?。? ②反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是　　　　　　(寫物質(zhì)名稱)． ③d中的試劑為　　　　　?。? ④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有　　　　　　(寫出兩條)． ⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是　　　　　?。? 2.(xx屆山東泰安)Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關系．資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑，限用如下裝置實驗(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用) (1)裝置連接的順序為　　　　　　(填字母序號)； (2)連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是　　　　　?。? (3)裝置A中盛裝的干燥劑是　　　　　??；裝置F的作用　　　　　　_； (4)驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為　　　　　　．確定產(chǎn)物中有N．生成的實驗現(xiàn)象為　　　　　　； (5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)．寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　_． 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ( ) A. Na+ B. SO42﹣ C. Ba2+ D. NH4+ 4.(xx屆山東威海乳山)下列敘述正確的是 ( ) A. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C. 少量金屬鈉通常保存在煤油中，著火時可用細沙覆蓋滅火 D. 實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗)實驗室保存下列試劑的方法不正確的是 ( ) A. 鈉保存在煤油中 B. 用棕色試劑瓶盛放新制的氯 C. 用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D. 向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 6.(xx屆山東日照一中)可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( ) A. 鋅和稀硫酸反應制氫氣 B. 濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣 C. 亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫 D. 銅與稀硝酸反應制一氧化氮 7.(xx屆山東淄川一中)某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)． ①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是　　　　　　(填序號) A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸 C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與濃H2SO4 ②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：　　　　　　 ③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液　　　　　　后，再　　　　　　(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2． ③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整　　　　　　_． 8.(xx屆山東濟南一中)(xx秋?濟南校級期中)如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是　　　　　　(填序號)． a．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣 b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣 c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭 d．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔． 9.(xx屆山東淄川一中)下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體)． 請回答下列問題： (1)用裝置A收集NH3氣體，氣體應從　　　　　　(填“①”或“②”)處通入． (2)若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：　　　　　?。? (3)用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　?。? 10.(xx屆山東淄川一中)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題： (1)FeCl3凈水的原理是　　　　　　(用必要的文字和離子方程式說明)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)　　　　　?。? (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3． ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010﹣2mol?L﹣1，c(Fe3+)=1.010﹣3mol?L﹣1，c(Cl﹣)=5.310﹣2mol?L﹣1，則該溶液中pH=　　　　　?。? ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO3﹣+　　　　　　Fe2++　　　　　　　　　　　　=　　　　　　Cl﹣+　　　　　　Fe3++　　　　　　　　　　　　． (3)某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，設計如下流程： ①[AlFe(OH)nCl6﹣n]m中鐵元素的化合價為　　　　　?。? ②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是　　　　　　(填字母)． A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+ 為證實該離子確實存在，可采取的操作是　　　　　　． ③往酸性溶液中加入試劑X的目的是　　　　　?。? 11.(xx屆山東煙臺)海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 回答下列問題： (1)操作A是　　　　　　(填實驗基本操作名稱)．要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是　　　　　?。? a．分析氯化鈉含量b．測定溶液密度c．觀察是否有沉淀析出 (2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是　　　　　　(選填編號)． a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液 (3)操作C是　　　　　?。簧蠄D中虛線框內(nèi)流程的主要作用是　　　　　?。? (4)圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br2與Na2CO3，反應的化學方程式補充完整：　　　　　　Br2+　　　　　　Na2CO3═　　　　　　NaBrO3+　　　　　　　　　　　　+　　　　　　　　　　　　 (5)已知苦鹵的主要成分如表： 離子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO 濃度/(g?L﹣1) 63.7 28.8 144.6 46.4 理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為　　　　　　g． 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水) Ⅰ．(1)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為　　　　　?。萌鐖D1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分． (2)B中試劑為　　　　　?。? (3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是　　　　　?。? Ⅱ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成． (4)實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是　　　　　　． (5)各裝置連接順序為e→　　　　　　→h．(填字母序號) (6)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。? 13.(xx屆山東淄川一中)無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示． 請回答下列問題： (1)制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是　　　　　?。? a．加入MnO2粉末b．點燃A中酒精燈c．加入濃鹽酸d．點燃D處酒精燈 (2)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　?。? (3)裝置B和C中的試劑分別是　　　　　?。? (4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是　　　　　?。? 14.(xx屆山東濟南一中)(xx秋?濟南校級期中)下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是　　　　　　(填序號)． ①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中 ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高 ⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42﹣ ⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液． 15.(xx屆山東濟南一中)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)． (1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是　　　　　　，請寫出該反應相應的離子方程式：　　　　　?。? (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是　　　　　??；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：　　　　　?。? (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應是　　　　　　(填字母編號)． 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤的有色布條 b 干燥的有色布條 無水硫酸銅 濕潤的有色布條 c 濕潤的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條 d 濕潤的有色布條 無水氯化鈣 干燥的有色布條 (4)設計裝置 D. E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，該現(xiàn)象　　　　　　(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是　　　　　　(用必要的文字和離子方程式回答)． (5)此裝置需要改進之處是：　　　　　　原因是：　　　　　　． 16.(xx屆山東青島58中)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯﹣2價，鐵元素顯+2價)．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下： 已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑ (1)在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在　　　　　　(填儀器名稱)中焙燒，操作a為　　　　　?。? (2)欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣． ①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。? ②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→　　　　　?。? ③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是　　　　　?。? (3)若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　 (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)． 參考答案： 1.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}化學是以實驗為基礎的學科． (1)下列描述正確的是　BD　(填寫序號)． A. 濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā) B. 容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水 C. 海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈 D. 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化： 試樣白色沉淀沉淀不溶解 (2)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題： ①b中反應的離子方程式為　SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O　， c中試劑為　Na2CO3和Na2S混合物?。? ②反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是　硫　(寫物質(zhì)名稱)． ③d中的試劑為　NaOH溶液?。? ④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有　控制反應的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度　(寫出兩條)． ⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是　若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解　． 【考點】制備實驗方案的設計． 【專題】綜合實驗題；氧族元素；制備實驗綜合． 【分析】(1) A. 濃硝酸見光容易分解，液溴易揮發(fā)，應該避光低溫保存； B. 根據(jù)儀器的構造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水； C. 灼燒海帶在坩堝中進行； D. 亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)； E．加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇； (2)儀器a的名稱是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，c中得到硫代硫酸鈉，由題目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，發(fā)生總反應為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣． ①b中生成二氧化硫，可利用硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應制備二氧化硫； ②二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3； ③d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收； ④通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率； ⑤硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解． B. 容量瓶、分液漏斗都有活塞，使用前都需要檢查是否漏水，故B正確； C. 灼燒海帶在坩堝中進行，需要的儀器為坩堝、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈，故C錯誤； D. 亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)，則通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，且未引入新雜質(zhì)，故D正確； E．加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，再加硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，不能說明是否氧化，故E錯誤； 故答案為：BD； (2)①濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和硫酸鈉，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，離子反應為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，由題目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，發(fā)生總反應為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2， 故答案為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；Na2CO3和Na2S混合物； ②二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為硫， 故答案為：硫； ③d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收， 故答案為：NaOH溶液； ④通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率， 故答案為：控制反應的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速率； ⑤硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，發(fā)生反應為：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O， 故答案為：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解． 【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，綜合性較強，側重分析與實驗能力的綜合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，題目難度中等． 2.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關系．資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑，限用如下裝置實驗(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用) (1)裝置連接的順序為　BAEAFC(D)　(填字母序號)； (2)連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是　關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，?。? (3)裝置A中盛裝的干燥劑是　無水CaCl2或五氧化二磷等?。谎b置F的作用　除去過量的二氧化氮氣體　_； (4)驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為　取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色?。_定產(chǎn)物中有N．生成的實驗現(xiàn)象為　確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體??； (5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)．寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：　11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2　_． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實驗方案的設計． 【分析】(1)Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD； (2)連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強，看導氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設計； (3)NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑； (4)取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體； (5)設生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g 解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2； 【解答】解：(1)Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD， 故答案為：BAEAFCD； (2)連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好， 故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好； (3)NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮氣體， 故答案為：無水CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮氣體； (4)取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮氣， 故答案為：取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，； (5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)物質(zhì)的量==0.05mol． 設生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g 解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol， n(Mg)：n(Mg3N2)：n(MgO)：n(N2)=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，結合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4， 即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2， 故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2； 【點評】本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗探究方法和組成的測定分析，實驗基本操作和物質(zhì)組成的計算是解題關鍵，題目難度中等． 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ( ) A. Na+ B. SO42﹣ C. Ba2+ D. NH4+ 【考點】離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 【專題】綜合實驗題；化學實驗． 【分析】根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍來結合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗的離子來解答． 【解答】解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+， 而S2﹣能水解顯堿性，即S2﹣與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2﹣； 再由氯水能氧化I﹣生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I﹣； 又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42﹣﹣必然存在， 而Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+； 顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+， 故選： A. 【點評】本題考查學生推斷溶液中的離子，學生明確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識是解答的關鍵，有助于訓練學生解決問題時思維的嚴密性． 4.下列敘述正確的是 ( ) A. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C. 少量金屬鈉通常保存在煤油中，著火時可用細沙覆蓋滅火 D. 實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液 【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設計；二氧化硫的化學性質(zhì)；化學實驗安全及事故處理；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；氧族元素；化學實驗基本操作；定量測定與誤差分析． 【分析】 A. 依據(jù)二氧化硫的還原性解答； B. 俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高； C. 鈉易氧化，需要密封保存，其密度比煤油小，鈉及其燃燒產(chǎn)物能夠與二氧化碳發(fā)生反應，鈉著火不能使用二氧化碳滅火； D. 加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀． 【解答】解： A. 能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤； B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，所以溶液的濃度偏高，故B錯誤； C. 鈉密度比煤油小，可保存在煤油中，由于鈉及過氧化鈉能夠與二氧化碳反應，鈉著火不能使用二氧化碳滅火，可以使用沙子滅火，故C正確； D. 加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、SO2的漂白性與還原性、鈉的性質(zhì)及碳酸鹽的檢驗等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確常見物質(zhì)的檢驗方法． 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}實驗室保存下列試劑的方法不正確的是 ( ) A. 鈉保存在煤油中 B. 用棕色試劑瓶盛放新制的氯 C. 用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D. 向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 【考點】化學試劑的存放． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 鈉的密度大于煤油且和煤油不反應； B. 見光易分解的藥品應保存在棕色試劑瓶中； C. 燒堿溶液易和二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，液體藥品應存放在細口瓶中； D. 亞鐵離子易被氧化． 【解答】解： A. 金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故A正確； B. 因氯水中次氯酸見光容易分解，應用棕色瓶保存，故B正確； C. 玻璃中含有SiO2，易與氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開，保存氫氧化鈉溶液時不能用玻璃塞，應用橡皮塞，且溶液應存放在細口瓶中，故C錯誤； D. 硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查化學試劑的保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大，注意液體一般保存在細口瓶中，固體保存在廣口瓶中． 6.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( ) A. 鋅和稀硫酸反應制氫氣 B. 濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣 C. 亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫 D. 銅與稀硝酸反應制一氧化氮 【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇． 【專題】綜合實驗題． 【分析】根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題． 【解答】解： A. 氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故A錯誤； B. 氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤； C. 二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確； D. 一氧化氮易于空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選取；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。? 二、填空題(每題分，計分) 7.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)． ①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是　B　(填序號) A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸 C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與濃H2SO4 ②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：　用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好　 ③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液　褪色　后，再　加熱　(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2． ③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整　d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫　_． 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇． 【專題】氧族元素；化學實驗基本操作． 【分析】①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體； ②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升； ③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷； ④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸． 【解答】解：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，故答案為：B； ②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好， 故答案為：用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好； ③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2， 故答案為：褪色；加熱； ④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫， 故答案為：d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫． 【點評】本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等． 8.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}{關鍵字:山東期中}(xx秋?濟南校級期中)如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是　C　(填序號)． a．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣 b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣 c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭 d．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔． 【考點】氣體的收集；洗氣． 【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當作為洗氣裝置時，氣體應從b管進入，用排空法收集氣體時，從b進氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時，氣體應從a端進氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進入，以此解答該題． 【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時，氣體應從長管b進氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯誤； b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應從短管進，可將水從長短排除，故錯誤； c．作為儲氣瓶提供氣體時，從長短進水，從短管出氣，故正確； d．H2S和SO2反應的裝置，兩個進氣管長度相同，且應有出氣管，應用三孔橡皮塞，故錯誤； e．用于病人輸氧，瓶內(nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯誤； 故選c． 【點評】本考點考查了氣體的收集、檢驗和干燥方法，為高頻考點，側重考查學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實驗裝置的作用． 9.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體)． 請回答下列問題： (1)用裝置A收集NH3氣體，氣體應從?、凇?填“①”或“②”)處通入． (2)若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：　不能?。? (3)用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為　3NO2+H2O=HNO3+NO?。? 【考點】氣體的收集． 【專題】化學實驗常用儀器及試劑． 【分析】(1)用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法； (2)裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置； (3)C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應． 【解答】解：(1)用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進氣，故答案為：②； (2)裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸(或作安全瓶)，故答案為：不能； (3)C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO． 【點評】本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大． 10.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}： (1)FeCl3凈水的原理是　Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)　(用必要的文字和離子方程式說明)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)　Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+?。? (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3． ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010﹣2mol?L﹣1，c(Fe3+)=1.010﹣3mol?L﹣1，c(Cl﹣)=5.310﹣2mol?L﹣1，則該溶液中pH=　2?。? ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： 1　ClO3﹣+　6　Fe2++　6　　H+　=　1　Cl﹣+　6　Fe3++　3　　H2O?。? (3)某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，設計如下流程： ①[AlFe(OH)nCl6﹣n]m中鐵元素的化合價為　+3?。? ②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是　C　(填字母)． A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+ 為證實該離子確實存在，可采取的操作是　取少量待測液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色　． ③往酸性溶液中加入試劑X的目的是　把亞鐵離子氧化成鐵離子?。? 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；氧化還原反應方程式的配平；鹽類水解的原理． 【專題】鹽類的水解專題；化學實驗基本操作；化學計算． 【分析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用；鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子； (2)①根據(jù)電荷守恒：c(Cl﹣)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計)，據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc(H+)計算； ②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3； (3)廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是否存在Fe3+，加入X應為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成目標物，以此解答該題， ①依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算鐵元素化合價； ②由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe3+，依據(jù)鐵離子的特征性質(zhì)檢驗鐵離子的存在； ③因[AlFe(OH)nCl6﹣n]m中Fe為+3價，可起到凈水劑的作用，則加入X應為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+． 【解答】解：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O═Fe(OH)3膠體+3H+ ；鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+， 故答案為：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)e3++3H2O═Fe(OH)3膠體+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+； (2)①根據(jù)電荷守恒：c(Cl﹣)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計)，則c(H+)=c(Cl﹣)﹣2c(Fe2+)﹣3c(Fe3+)=1.010﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.010﹣2=2， 故答案為：2； ②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O， 故答案為：1；6；6H+；1；6；3H2O； (3)①設鐵化合價是x，聚合氯化鋁鐵可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，由此合物內(nèi)化合價和為0得：3+x﹣n﹣(6﹣n)=0； x=3，所以PAFC中鐵元素的化合價為+3； 故答案為：+3； ②由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe3+，所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子為Fe3+，為證明該離子確實存在，取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血紅色，證明含有Fe3+； 故答案為：C；取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血紅色； ③因[AlFe(OH)nCl6﹣n]m中Fe為+3價，可起到凈水劑的作用，則加入X應為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣， 故答案為：將Fe2+生成Fe3+． 【點評】本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應用、氧化還原反應方程式的配平、對圖象的分析能力、平衡移動影響因素等，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用難度，難度中等． 11.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 回答下列問題： (1)操作A是　蒸發(fā)結晶　(填實驗基本操作名稱)．要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是　b?。? a．分析氯化鈉含量b．測定溶液密度c．觀察是否有沉淀析出 (2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是　c　(選填編號)． a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液 (3)操作C是　熱空氣吹出??；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是　富集Br2?。? (4)圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br2與Na2CO3，反應的化學方程式補充完整：　3　Br2+　3　Na2CO3═　1　NaBrO3+　5　　NaBr　+　3　　CO2　 (5)已知苦鹵的主要成分如表： 離子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO 濃度/(g?L﹣1) 63.7 28.8 144.6 46.4 理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為　69.6　g． 【考點】海水資源及其綜合利用． 【專題】元素及其化合物；化學實驗基本操作． 【分析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，電解得到氫氧化鈉和次氯酸鈉，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴， (1)對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結晶的方法得到晶體，對溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度； (2)根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來分析； (3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質(zhì)，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集； (4)根據(jù)流程圖可知氯化鈉、氯化鎂的富集Br2與Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式； (5)依據(jù)鎂元素守恒計算鹵水中鎂元素轉化為氫氧化鎂沉淀質(zhì)量． 【解答】解：(1)食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉；氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度，故答案為：蒸發(fā)結晶；b； (2)工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳， 故選：c； (3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集， 故答案為：熱空氣吹出；富集Br2； (4)Br2與Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到﹣1價，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑， 故答案為：3、3、1、5NaBr、3CO2； (5)理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質(zhì)量=1L28.8g/L=28.8g，物質(zhì)的量n(Mg2+)==1.2mol，鎂元素守恒計算，最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量=1.2mol58g/mol=69.6g， 故答案為：69.6． 【點評】該題側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，屬試題綜合性強，難度中等． 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水) Ⅰ．(1)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為　過濾、洗滌、干燥　．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分． (2)B中試劑為　無水硫酸銅固體?。? (3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是　裝置C中澄清石灰水變混濁　． Ⅱ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成． (4)實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是　將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收　． (5)各裝置連接順序為e→　f→a→b→d→c→g　→h．(填字母序號) (6)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為　(1﹣)100%?。? 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【專題】綜合實驗題；化學實驗基本操作． 【分析】Ⅰ、(1)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化； (2)利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗； (3)若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3； Ⅱ、(4)實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣，通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收； (5)實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除(注意實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣，也應通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收)； (6)裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算． 【解答】解：Ⅰ、(1)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥，定性探究生成物的成分， 故答案為：過濾、洗滌、干燥； (2)利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，故答案為：無水硫酸銅固體； (3)用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，即說明含有CuCO3． 故答案為：裝置C中澄清石灰水變混濁； Ⅱ、(4)實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除，故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣，通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收，防止影響測定結果， 故答案為：將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收； (5)若CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃