2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗方案的設計與評價.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗方案的設計與評價 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東萊蕪)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究． 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)．圖1中的裝置錯誤的是　　　　　　(填字母)；D的作用是　　　　　?。? 【探究SO2的性質(zhì)】 (2)根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．(夾持儀器省略) ①請完成表格． 藥品 作用 A 驗證SO2的還原性 B C 品紅溶液 ②A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　． ③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是　　　　　　，原因是　　　　　?。? 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置． ①冷凝管中水的進口為：　　　　　　(填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為　　　　　?。? ③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：　　　　　　g?L﹣1． 2.(xx屆山東青島58中)下列有關實驗裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2 3.(xx屆山東濟南一中)下列實驗不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強弱S＞C＞Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 4.(xx屆山東泰安)如圖實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產(chǎn)生 酸性：草酸＞碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 6.(xx屆山東淄川一中)下列相關實驗不能達到預期目的是 ( ) 相關實驗 預期目的 ① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色 驗證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強 ③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱． ④ 利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 8.(xx屆山東淄川一中)下列有關實驗的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低 9.(xx屆山東萊蕪)銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗． 【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性． 取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在． (1)從【實驗一】可得出的結論是　　　　　?。? (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式　　　　　?。? 【實驗二】探究氧化銅的氧化性． 如圖裝置(夾持裝置未畫出)，某種氣態(tài)烴(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y． (3)X氣體的摩爾質(zhì)量是　　　　　?。? (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　?。? 10.(xx屆山東萊蕪)下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾 11.(xx屆山東淄川一中)下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯 12.(xx屆山東煙臺)如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是( ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 13.(xx屆山東淄川一中)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東青島58中)下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 15.(xx屆山東萊蕪)下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾 16.(xx屆山東濟南一中)下列實驗裝置中能達到實驗目的是( ) A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水 C. 以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3 D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl 17.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列實驗裝置不能達到實驗目的是 ( ) A. 驗證Na和水反應是否為放熱反應 B. 用CO2做噴泉實驗 C. 觀察純堿的焰色反應 D. 比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 18.(xx屆山東德州)對如表各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 原因分析 A 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 碘化鈉溶液溶液變藍色 B 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色 氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色 C SO2通人溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2 A. A B. B C. C D. D 19.(xx屆山東德州)關于如圖各裝置的敘述正確的是( ) A. 裝置①可用于實驗室制備NO氣體 B. 裝置②可用于模擬海水蒸餾 C. 裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D. 裝置④為配制溶液過程中的定容操作 20.(xx屆山東萊蕪)用如圖裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是 ( ) A. 用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體 B. 用于分離水和苯的混合物 C. 用于制備并收集NO2氣體 D. 用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 21.(xx屆山東濟南一中)下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 B 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I﹣＞Fe2+ A. A. B. B. C. C. D. D. 22.(xx屆山東日照一中)下列化學實驗事實及其結論都正確的是 ( ) 選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、填空題(每題分，計分) 23.(xx屆山東棗莊)下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是 ( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 無色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍 無色試液顯堿性 B 無色溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中一定含有SO C 無色試液中加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中含有Ca2+ D 在無色溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 無色試液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D 24.(xx屆山東威海乳山)如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應)制備有關物質(zhì)，實驗流程如圖1所示： 回答下列問題： (1)氣體X的化學式為　　　　　　． (2)加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑ 、　　　　　?。? (3)常溫下，固體 D. O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應．已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、　　　　　?。? (4)除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是　　　　　　(填編號)． a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3 (5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設計如圖2實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式(已知實驗結束時，硫酸銅完全分解)． ①儀器C的名稱是　　　　　　． ②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為： ①→⑨→⑩→⑥→⑤→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→②(填接口序號)．儀器F的作用是　　　　　?。? ③若某小組稱取6.4g無水CuSO4，實驗過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式： ． 25.(xx屆山東青島城陽一中)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)． (1)如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是　　　　　　． (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先　　　　　　，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是　　　　　?。? (3)由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見　　　　　?。? 【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)． (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是　　　　　?。? a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d． (5)實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有：冷卻至室溫；　　　　　　；　　　　　　． (6)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況)．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　?。? 26.(xx屆山東威海乳山)三氯化鐵廣泛應用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等． (1)現(xiàn)用mg廢鐵屑(Fe2O3)制取FeCl3?6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖(夾持裝置略)．反應開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作： ①緩慢滴加足量鹽酸 ②關閉彈簧夾K1、打開K2并關閉活塞a ③打開彈簧夾K1、關閉K2并打開活塞a 正確的操作順序是　　　　　　(填序號)；當A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是　　　　　　，相應的離子方程式和化學方程式是：　　　　　　和2H2O22H2O+O2↑． (2)實驗測得B中所得的氣體VmL(標準狀況)，由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：　　　　　?。? (3)另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　(用含m和w的式子表示，無需化簡)． 三、解答題(每題分，計分) 27.(xx屆山東青島58中)FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4?7H2O的流程如下： (1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是　　　　　?。? (2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②　　　　　?。? (3)FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑(1.5g)中鐵元素的含量， ①配制100mL 1.20010﹣2mol?L﹣1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是　　　　　　 ②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是　　　　　　． a．稀硝酸b．稀鹽酸c．稀硫酸d．濃硝酸 KMnO4溶液應盛裝在　　　　　　滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為　　　　　?。? ③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下． 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) 0.00 0.20 0.00 V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) 15.85 15.22 14.98 該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究． 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)．圖1中的裝置錯誤的是　C　(填字母)；D的作用是　吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣　． 【探究SO2的性質(zhì)】 (2)根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．(夾持儀器省略) ①請完成表格． 藥品 作用 A FeCl3溶液　 驗證SO2的還原性 B Na2S溶液　 驗證二氧化硫的氧化性　 C 品紅溶液 驗證二氧化硫的漂白性　 ②A中發(fā)生反應的離子方程式為　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣?。? ③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是　方案一　，原因是　過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色?。? 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置． ①冷凝管中水的進口為：　a　(填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為　SO2+H2O2=H2SO4?。? ③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：　0.192　g?L﹣1． 【考點】性質(zhì)實驗方案的設計． 【專題】實驗分析題；實驗評價題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；無機實驗綜合． 【分析】(1)根據(jù)圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出，二氧化硫會污染空氣，所以要進行尾氣吸收； (2)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性； ②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子； ③過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此判斷； (3)①為了充分冷卻氣體，應該下口進水； ②二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式； ③根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量． 【解答】解：(1)根據(jù)圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出，所以C處有錯，二氧化硫會污染空氣，所以D的作用是進行尾氣吸收， 故答案為：C；吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣； (2)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性， 故答案為： 藥品 作用 A FeCl3溶液 B Na2S溶液 驗證二氧化硫的氧化性 C 驗證二氧化硫的漂白性 ； ②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣； ③過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，所以方案一不合理， 故答案為：方案一；過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色； (3)①根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為a， 故答案為：a； ②雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4， 故答案為：SO2+H2O2=H2SO4； ③根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：(0.0600mol/L0.020L)64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.192g/L， 故答案為：0.192． 【點評】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力． 2.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列有關實驗裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 氨氣采用向下排空氣法收集； B. 極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗； C. 二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO； D. 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電． 【解答】解： A. 氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤； B. 極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確； C. 二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤； D. 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實驗等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實驗，為易錯點． 3.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}下列實驗不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強弱S＞C＞Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應； B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳； C. Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水； D. 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離． 【解答】解： A. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確； B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確； C. Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確； D. 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}如圖實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題；化學實驗基本操作． 【分析】 A. 容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品； B. 定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中； C. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中； D. NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO． 【解答】解： A. 容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，故A錯誤； B. 定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯誤； C. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確； D. NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應該采用排水集氣法收集，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關系，易錯選項是 B. 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產(chǎn)生 酸性：草酸＞碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr； B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子； C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度?。? D. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應． 【解答】解： A. SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性有關，故A錯誤； B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢驗是否變質(zhì)，應溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯誤； C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C錯誤； D. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸＞碳酸，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 6.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列相關實驗不能達到預期目的是 ( ) 相關實驗 預期目的 ① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色 驗證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強 ③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱． ④ 利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr； ②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘； ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快； ④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動離子可導電． 【解答】解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故錯誤； ②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗證Cl的非金屬性比I強，故正確； ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強弱，故正確； ④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動離子可導電，而AlCl3是共價化合物，故錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、金屬性與非金屬性比較、導電性實驗及電解質(zhì)的類別等，把握實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯點，題目難度不大． 7.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 溴與NaOH溶液反應后，與苯分層； B. 常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化； C. 廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮； D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體． 【解答】解： A. 溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯誤； B. 常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯誤； C. 廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯誤； D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實驗和實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 8.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列有關實驗的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 分液時避免上下層液體混合； B. 配制溶液需要溶解、定容等操作； C. 溶解時攪拌，定容時引流； D. 瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響． 【解答】解： A. 分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應由上口倒出，故A正確； B. 配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確； C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時攪拌，定容時引流，故C正確； D. 定容時需要繼續(xù)加水，則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗及操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 9.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗． 【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性． 取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在． (1)從【實驗一】可得出的結論是　高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定　． (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O?。? 【實驗二】探究氧化銅的氧化性． 如圖裝置(夾持裝置未畫出)，某種氣態(tài)烴(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y． (3)X氣體的摩爾質(zhì)量是　32g/mol　． (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為　2CuO+N2H42Cu+N2↑+2H2O?。? 【考點】性質(zhì)實驗方案的設計． 【專題】實驗分析題；類比遷移思想；演繹推理法；幾種重要的金屬及其化合物；無機實驗綜合． 【分析】實驗一、取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定． (1)根據(jù)信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末為氧化銅；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫+1價銅穩(wěn)定； (2)根據(jù)信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在為銅單質(zhì)，據(jù)此書寫化學方程式； 實驗二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應為二氧化碳，消耗0.01mol X，無水硫酸銅變成藍色，測得B裝置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2，根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴(X)為C2H6， (3)根據(jù)原子守恒確定氣態(tài)氫化物的化學式，計算摩爾質(zhì)量； (4)根據(jù)實驗現(xiàn)象來書寫化學方程式； 【解答】解：Ⅰ．問題1：鐵和銅都有變價，具有相似點，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，探究正一價銅的穩(wěn)定性是否也小于正二價的銅，解決問題取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定． (1)根據(jù)信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，根據(jù)在不同溫度下反應物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定， 故答案為：高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定； (2)根據(jù)信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體為銅單質(zhì)，Cu2O中+1價的銅在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O， 故答案為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； 實驗二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應為二氧化碳，消耗0.01mol X，無水硫酸銅變成藍色，測得B裝置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2，根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴(X)為C2H6， (3)根據(jù)上面的分析可知，X為C2H6，X氣體其摩爾質(zhì)量為30g/mol， 故答案為：30g/mol； (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為C2H6和氧化銅反應：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O， 故答案為：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O． 【點評】本題考查實驗探究和數(shù)據(jù)處理，做題時注意變價金屬氧化物的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的化學式．題目難度中等． 10.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3； B. 硫酸銅晶體含有結晶水； C. 濕潤的淀粉KI試紙可檢驗氧化性的物質(zhì)； D. 分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是蒸餾． 【解答】解： A. 高溫時SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3，故A錯誤； B. 硫酸銅晶體含有結晶水，故稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%，故B錯誤； C. 二氧化氮和溴蒸氣都有氧化性，無法鑒別，故C錯誤； D. 碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘應用萃取，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作以及溶液的配制等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大． 11.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯 【考點】化學實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。? 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應； B. 乙醇與水混溶，不能作萃取劑； C. 粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作； D. 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度． 【解答】解： A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤； B. 乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤； C. 粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確； D. 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大． 12.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是( ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應加熱； B. 氨氣和濃硫酸反應； C. 加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應； D. 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸． 【解答】解： A. 氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應用濃氫氧化鈉溶液和氯化銨反應，且加熱，故A錯誤； B. 氨氣和濃硫酸反應，應用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤； C. 加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應，故C正確； D. 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，應用四氯化碳，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生對基本實驗操作正確與否的判斷的考查，要求同學們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學性質(zhì)，注意基本實驗操作的要領和實驗要求． 13.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 稀硝酸和過量Fe反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應； B. 銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子； C. 三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落； D. 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性． 【解答】解： A. 過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤； B. Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤； C. 將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤； D. 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是 C. 14.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題；化學實驗基本操作． 【分析】 A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙； B. 若先點燃酒精燈，相當于反應容器直接受熱，易炸裂； C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀； D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液． 【解答】解： A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤； B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確； C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42﹣，故C錯誤； D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗，注意D為易錯點，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大． 15.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質(zhì)量