2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與生活（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與生活（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與生活（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與生活（含解析） 1．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物 【答案】C 【解析】 試題分析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數中，雖然二氧化碳可導致溫室效應，但不列入污染指數，故選C。 考點：考查環(huán)境污染知識 2．不是室內污染物的是 ( ) A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D.食品袋 【答案】D 【解析】A、CO易與血紅蛋白結合而使人中毒，對人體有害，屬于室內污染物，故A正確； B、甲苯對人體有害，屬于室內污染物，故B正確； C、尼古丁又稱煙堿，存在于煙草的莖葉中，易被口腔、鼻腔、支氣管等器官的粘膜吸收而進入血液中，跟著點燃的香煙，跟著刺激的吸氣進入了人的體內，它直接中腦內的邊沿系統(tǒng)產生刺激，對人體有害，屬于室內污染物，故C正確； D、食品袋可用循環(huán)利用，不屬于室內污染物，故D錯誤． 故選D． 點評：本題考查生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 3．臭氧的化學式是O3下列對臭氧的說法不正確的是 A．它由氧元素組成 B．它與氧分子互為同分異構體 C．它是氧的同素異形體 D．一個臭氧分子由3個氧原子構成 【答案】B 【解析】 試題分析：臭氧與氧氣互為同素異形體，不是同分異構體，均是由氧元素組成的，臭氧分子中有3個氧原子構成，答案選B． 考點：同分異構體 4．以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ ） A．鋁合金 B．碳纖維 C．普通玻璃 D．塑料 【答案】C 【解析】 試題分析：A是合金，B屬于高分子材料，D是有機高分子材料，所以正確的答案選C。 考點：考查常見的硅酸鹽 點評：傳統(tǒng)的硅酸鹽一般是指水泥、玻璃和陶瓷等 5．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（ ） A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解 B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素由1965年我國科學家最先合成 C．蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的氣味 D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硫酸銨不屬于重金屬鹽，加入到蛋白質溶液中，使蛋白質發(fā)生鹽析，再加水，蛋白質溶解，錯誤；B、工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素由1965年我國科學家最先合成的，正確；C、蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的味道，可以鑒別蛋白質，正確；D、蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顯色反應，所以濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，正確，答案選A。 考點：考查蛋白質的鹽析、變性、顯色等性質 6．化石燃料仍是目前能源的主體，但已經面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關鍵。下列能量轉換過程，不涉及化學變化的是 A．利用氫氧燃料電池提供電能 B．利用太陽能分解水制備氫氣 C．利用水流驅動渦輪機發(fā)電 D．利用植物秸稈為原料生產乙醇燃料 【答案】C 【解析】 試題分析：A、利用氫氧燃料電池提供電能，是將化學能轉化為電能，A正確；B、利用太陽能分解水制備氫氣，是將太陽能轉化為化學能，B正確；C、利用水流驅動渦輪機發(fā)電，是將動能轉化為電能，C錯誤；D、利用植物秸稈為原料生產乙醇燃料，是將化學能的相互轉化，D正確．答案選C。 考點：考查化學能與電能、太陽能等能量變化。 7．酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會形成酸雨的是 A．N2 B．CO2 C．SO2 D．氟氯代烷 【答案】C 【解析】 試題分析：化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；選C。 考點：考查酸雨的組成。 8．打開汽水瓶蓋時逸出大量氣泡，氣泡的主要成分為 A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2 【答案】B 【解析】氣體的溶解度隨壓強的降低而逐漸減小,汽水中含有CO2,所以打開瓶蓋會溢出大量的氣泡,答案選B. 9．下面是生活中的常見操作或者常見現象，其中化學原理解釋不正確的是(　　) A．菜刀常出現紅棕色斑跡，吸氧腐蝕 B．從安全角度比較煤氣與天然氣，天然氣更安全，天然氣主要成分CH4 C．糖尿病人少吃淀粉含量高的食物，淀粉水解最終生成蔗糖 D．燃燒方法可以鑒別蠶絲和人造絲織物，蠶絲主要成分為蛋白質 【答案】C 【解析】A正確，鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，經一系列變化，會得到鐵銹 B 正確，煤氣指的是水煤氣，有毒，比較來說，天然氣更安全 C錯誤，淀粉水解的產物是葡萄糖。 D 正確，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲。 10．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（ ） ①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化 ②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化 ③該技術實現了煤的清潔利用 ④該技術實現了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】C 【解析】煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。 11．在xx年上海世博會上，清潔能源、低碳經濟、節(jié)能減排等理念得到了充分體現。下列做法中不能體現上述理念的是 （ ） A．供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術 B．快餐飯盒用生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）做成 C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙 D．使用低合金高強鋼作為建造中國館的工程結構鋼材 【答案】D 【解析】D．使用低合金高強鋼作為建造中國館的工程結構鋼材不能體現清潔能源、低碳經濟、節(jié)能減排等理念，使用低合金高強鋼僅證明工藝更發(fā)達，技術更先進。 點評：本題考查的是我們身邊的環(huán)境和化學息息相關的一系列問題，關心環(huán)境問題，關注社會熱點，了解常見實際問題的解決方法，是解決問題的前提． 12．下列敘述正確的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸易揮發(fā) C．綠色食品是不含任何化學物質的食品 D．在空氣質量日報中CO2屬于空氣物 【答案】A 【解析】 試題分析：A．漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，正確； B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，錯誤；C.綠色食品是指無毒、無污染、對人體無害的食品，錯誤；D．CO2含量不屬于空氣污染指數，錯誤。 考點：考查常見的生活環(huán)境的污染、漂白粉的組成、濃硝酸的性質。 13．下列說法都正確的是( ) ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關 ②建筑使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強氧化性 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析：①江河入?？谔帲纬赡z體性質的江水與大海涌進的鹽水混合，容易使膠體聚沉形成三角洲，①正確；鋼鐵是有多種，常用的鋼鐵是C和Fe制成的合金，②正確；“鋇餐”中使用的硫酸鋇是強電解質，③錯誤；單質硅是良好的半導體材料，硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置決定了該性質，④正確；氯氣有強氧化性，但是二氧化硫主要體現還原性，⑤錯誤；公共汽車中用于密封的橡膠材料是合成高分子化合物，⑥正確。故選B。 考點：本題考查的是化學與生活的知識，體現了化學在生活中的應用。 14．下列敘述正確的是 A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高 B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬 C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 D．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應 【答案】A 【解析】 試題分析：A、合金的硬度一般比純金屬的高，正確；B、工業(yè)上電解熔融的MgCl2來冶煉Mg，錯誤；C、SO2與Cl2混合后發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白性，錯誤； D、也可能是化合反應，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，錯誤。 考點：考查物質的用途，反應類型等相關知識。 15．下列說法錯誤的是 A．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率 B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 C．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染 D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現 【答案】D 【解析】 試題分析：A．安裝煤炭“固硫”裝置，就可以使煤炭中的S轉化為硫酸鹽或亞硫酸鹽留在爐渣中，從而可以減少SO2的排放量，降低酸雨發(fā)生率，正確；B．Al是比較活潑的金屬，日用鋁制品表面的Al容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，產生一層致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起保護作用，所以鋁制器皿有一定的抗腐蝕性能，正確；D．豆科植物的根瘤菌在常溫常壓下，也可以將氮氣轉化為氮的化合物，所以氮的固定不是只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現，錯誤。 考點：考查物質的性質及應用的知識。 16．某藥品標簽上貼有OTC，它表示　　 　　，阿司匹林的化學學名是 ，青霉素G的鈉鹽俗名叫 【答案】（共6分） 非處方藥、 乙酰水楊酸、 盤尼西林 17．處理廢水時加入明礬可作為_______劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為 ；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是 。漂白粉長期露置空氣中失效的原因是______________________，____________________。（寫出有關化學方程式） 【答案】（5分）混凝，KAl（SO4）212H2O, 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO2HCl+O2 【解析】 試題分析：處理廢水時，加入明礬作混凝劑，因為明礬中的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質，明礬的化學式是KAl（SO4）212H2O；氯氣與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉長期露置空氣中輝變質，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條件下發(fā)生分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式為Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO2HCl+O2 考點：考查明礬、漂白粉的用途、制備，化學法方程式的書寫 18．（6分）目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。 （1）汽車燃料中一般不含氮元素，為其中所含的NO是如何產生的？用化學方程式表示： （2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是 （3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是 A. 制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。 B. 開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等。 C. 市民出行戴防護面具。 D. 市民大量移居城市郊區(qū)。 【答案】（1）N2+O2=2NO(放電) （2）2NO+2CON2+2CO2 （3）AB 【解析】（1）因為空氣中含有氮氣，在放電的條件下和氧氣反應生成NO。 （2）根據反應物和生成物可以形成該反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。 （3）選項CD不符合客觀事實，是錯誤的。答案選AB。 19．酸雨主要是大量燃燒含硫燃料放出的SO2所造成的。 （1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下： 測定時間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數據，完成下列問題： ①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學方程式表示）________________________________。 ②如果將剛取樣的上述雨水和自來水混合，pH將變，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________________。 (2)英國的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀60—70年代間，由發(fā)電廠排出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可?。亢喪銎淅碛?。 【答案】（1）①SO2+H2O====H2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4 ②小 H2SO3+HClO====H2SO4+HCl或SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl (2)不可取，因為SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨會造成對全球的危害 【解析】酸雨放置后pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致，雨水和自來水混合，應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應。 20．為了測定酶的專一性，我們做如下實驗：①用清水將口漱凈，口內含一塊消過毒的脫脂棉，用鑷子取出脫脂棉，將其中的唾液收集到小燒杯中。②稀釋。③取兩支潔凈的試管，編上號，做如下操作：向試管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀釋唾液2 mL；向試管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀釋唾液2 mL。④輕輕振蕩并保持試管下半部分浸入37 ℃溫水中10 min。⑤加入2 mL Cu(OH)2懸濁液。⑥將試管下半部分放在酒精燈上均勻加熱，煮沸5—10 min。⑦10 min后1號試管有紅色沉淀生成(Cu2O)。 請完成下列問題： （1）為什么要將試管的下半部分浸到37 ℃的溫水中？ （2）對步驟⑦，說明現象出現的原因。 （3）比較試管1、2的最終現象，本實驗能說明什么問題？ 【答案】（1）使酶具有最高的催化效率。 （2）nH2O+2(C6H10O5)nnC12H22O11,Cu(OH)2懸濁液與麥芽糖作用生成Cu2O紅色沉淀。 （3）2號試管無明顯現象，說明酶有專一性。 【解析】首先必須了解此實驗原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能夠水解成麥芽糖，在煮沸的條件下，Cu(OH)2懸濁液能使麥芽糖氧化，自身則還原成紅色的氧化亞銅沉淀，進而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖類水解。 21．[xx漳州質檢]（12分）xx年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd2+）含量超標，當地政府積極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法。 已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。 ②聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝劑，制得聚合氯化鋁的工藝流程如下： 回答下列相關問題： （1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是 。 （2）流程中殘渣1可用于工業(yè)上制取粗硅，寫出該反應的化學方程式 。 （3）流程中殘渣2的主要成分是 ，確認該成分中陽離子的方法是 。 （4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的 。 常溫下以溶液pH為橫坐標，Cd2+離子的除去率為縱坐標，實驗結果如圖所示，由圖可知，Cd2+離子的除去率最高時，溶液的c(OH-)= 。 【答案】（12分）（1）將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離（或其它合理答案） （2）SiO2＋2C Si＋2CO↑ （3）Fe(OH)3 取試樣加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 （4）丁達爾效應（或丁達爾現象） （5）110－5mol/L 【解析】（1）煤矸石中Al2O3、鐵的氧化物能與酸反應生成溶于水的鹽，而SiO2與酸不反應，因此，酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，從而與SiO2分離。 （2）殘渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化學方程式為SiO2＋2C Si＋2CO↑。 （3）殘渣2的主要成分為Fe(OH)3，檢驗Fe(OH)3中的Fe3+時先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。 （4）檢驗膠體最簡單的方法是利用膠體性質中的丁達爾效應。 （5）Cd2+離子除去率最高時的pH為9，所以溶液的c(OH－)＝110－5mol/L。 22．（8分）油脂A的通式可表示為：（R中不含—C≡C—和環(huán)）。已知0.05mol A可與溶有48g液溴的CCl4恰好完全反應。另取0.05mol A完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之和為5.3mol，試求A的結構簡式，寫出A與足量的H2反應的化學方程式。 【答案】A的結構簡式為： （C17H31COO）3C3H5+6H2 (C17H35COO)3C3H5 【解析】由題意知0.05 mol A可與0.3 mol Br2發(fā)生加成反應，則1 mol A中含有6 mol的雙鍵。則A的通式還可表示為。當A完全燃燒時： （CnH2n-3COO）3C3H5（3n+6）CO2+（3n-2）H2O 1 (3n+6) (3n-2) 0.05 mol 0.05(3n+6) 0.05(3n-2) 則有：0.05(3n+6)+0.05(3n-2)=5.3 n=17 A的結構簡式為：