2019-2020年高考化學一輪復習 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版 1.(xx福建理綜，6)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是( ) A. 化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應中無電子轉移；B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應中無電子轉移；C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉移；D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移。 答案：C 2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是( ) A. NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、 Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：Br－、I－、SO還原性強弱順序為：SO＞I－＞Br－，通入一定量Cl2后，按以上順序反應，分別生成SO、I2、Br2和NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，不會存留在固體剩余物中，受熱穩(wěn)定的NaCl、Na2SO4一定留在固體中，但又因為Cl2是一定量，還原性較弱的NaBr也可能有剩余。故A、B選項均符合題意。 答案：AB 3．研究發(fā)現CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列說法正確的是( ) A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移 C．產物中SO有一部分是氧化產物 D．FeS2只用作還原劑 解析：FeS2中的S一部分轉化為Cu2S，一部分轉化為SO；5 mol FeS2發(fā)生反應時，有3 mol的－1價S轉化為SO，故轉移的電子物質的量為21 mol。 答案：C 4．下列反應中，屬于氧化還原反應的是( ) ①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO A.①④ B．①③ C．②③ D．只有② 解析：①、④反應中的元素的化合價無變化，②、③反應中的Na2O2、Cl2在反應中都是既作氧化劑又作還原劑。 答案：C 5. 隨著自然災害的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。下列說法正確的是( ) A. ClO2是強氧化劑 B．ClO2是強還原劑 C．其還原產物為Cl2 D．ClO2中氯元素為－1價 解析：ClO2中各元素的化合價代數和為0，可判斷氯的化合價為＋4價；這種價態(tài)的氯有極強的氧化性；由于它是一種安全的消毒劑，而Cl2有毒，故其還原產物不會是Cl2。 答案：A 6．下列反應需要加入氧化劑才能實現的是( ) A.Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2 C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋ 解析：只有化合價升高的物質之間的轉化才需要氧化劑。 答案：D 7．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 下列物質按氧化性由強到弱的順序排列正確的是( ) A.Cl2>BrO>ClO>IO B．BrO>ClO>Cl2>IO C．ClO>BrO>IO>Cl2 D．BrO>Cl2>ClO>IO 解析：由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中BrO>ClO，②中Cl2>HIO3，③中ClO>Cl2，綜合分析可確定答案。 答案：B 8．鐵做為重要的金屬元素與人類生產生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質。 請你幫助他們完成以下實驗報告： (1)實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。 (2)試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。 (3)儀器：膠頭滴管， (你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。 (4)實驗記錄(劃線部分不必填寫) 序號 實驗內容 實驗現象 離子方程式 實驗結論 ① 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 Fe2＋具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 — Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe3＋具有氧化性 ④ — — Fe3＋具有氧化性 (5)實驗結論：Fe只有還原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有還原性。 ①根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有A__(填序號)。 A.Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2 F．NO2 ②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該 防止亞鐵鹽被氧化。 解析：根據探究實驗目的和提供的試劑分析，本實驗只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結合實驗記錄中部分內容，就可以判斷利用鐵粉與FeCl3反應，探究出Fe的還原性，Fe3＋的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推斷Fe2＋具有還原性，利用FeCl2(aq)和鋅片推斷Fe2＋有氧化性。最后推出具有中間價態(tài)的Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。 答案：(3)試管 (4)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋?、贔e2＋具有氧化性?、坭F粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色?、茉贔eCl3溶液中加入銅片 (5)①AEF ②在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉 9. 某化學興趣小組在學習了氧化還原反應后，想利用所學知識進行探究實驗，通過查閱資料知： 氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2?，F將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。 (1)可觀察到的現象是： ① ；② 。 (2)寫出有關的離子方程式： ① ；② 。 解析：根據微粒的氧化性強弱順序：Cl2＞IO＞I2，可推知下列未知反應可以進行： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2過量時)。 答案：(1)①溶液由無色變藍色?、谌芤核{色退去 (2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2?、?Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－ 10．傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。 (1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式： ， 氧化劑是 ，還原劑是 。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是 ， 從元素化合價的變化來看，該反應的特點是 。 (2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質、HClO和 ，其中氯單質可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是 (填序號)。 A.氧化還原反應 B．非氧化還原反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：(1)寫出氯單質與水反應的化學方程式，有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應，分析反應中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑。 (2)由題給的兩個化學方程式可知，所有元素的化合價并沒有發(fā)生變化，故它們均不是氧化還原反應，肯定不是置換反應，是NH3中的H原子與HClO中的Cl原子發(fā)生了交換，故是復分解反應。 答案：(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化劑和還原劑是同一種物質 同種元素的化合價既升高，又降低 (2)HCl BD 11．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后`溶液變?yōu)辄S色。 (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是A____(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是A__。 (2)現提供以下試劑： A. 酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液 請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。 ____同學正確 選用試劑 實驗現象 第一種方法 第二種方法 (3)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？ ，理由是 。 解析：溴能夠溶解于有機溶劑中，而Fe3＋可以用KSCN溶液檢驗。 答案：(1)Br2 Fe3＋ (2)如下表： 乙同學正確 選用試劑 實驗現象 第一種方法 C 有機層無色 第二種方法 D 溶液變紅色 (3)Fe2＋ 不可以 因為Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2 12. 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反 應) 。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ； (2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有 ； (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ，可能有 。 解析：本題屬于物質共存問題。解答時應首先弄清物質間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質就不可能大量共存。本題涉及的反應有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生上述①②反應。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu (3)Fe、Cu Fe2＋ 1．下列離子方程式正確的是( ) A. 向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ 解析：A項中的氨水應寫成分子式；B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O氧化成SO，正確的離子方程式應為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，故D錯。 答案：C 2．氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法不正確的是( ) A. CaH2既是還原劑，又是氧化劑 B．H2既是氧化產物，又是還原產物 C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產物與還原產物質量比為1∶1 解析：此題的關鍵是分析判斷出CaH2中氫元素的化合價為－1價(因金屬元素鈣不可能有負價態(tài)，在化合物中鈣元素只有＋2價)。 答案：A 3．下列離子方程式中錯誤的是( ) A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH＋OH－===NH3H2O C．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag D．向0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 molL－1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物質的量達到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：B項中Al3＋比NH結合OH－能力強，應該是Al3＋先與OH－反應，生成Al(OH)3沉淀。 答案：B 4．(xx濰坊統(tǒng)考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是( ) A.KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：由于氧氣具有氧化性，故應選擇還原劑除去水基漆中的氧氣，所以選B。 答案：B 5．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( ) ①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化?、鄄荒艽_定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：溶液中離子的還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，此時溶液中的I－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－已被Cl2全部氧化，也就是說原溶液中的I－、Fe2＋、Br－已全部氧化。 答案：B 6. 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下 反 應制得：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，對該反應下列說法正確的是( ) A. 該反應的氧化劑是SiO2和N2 B．該反應的還原產物為Si3N4 C．該反應中氧化劑和還原劑質量比為9∶7 D．1 mol Si3N4生成時共轉移6 mol電子 解析：從元素化合價變化可知，N2為氧化劑，C為還原劑，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，還原產物為Si3N4。該反應中氧化劑和還原劑質量比為7∶9，當生成1 mol Si3N4時，有2 mol N2參加反應，共轉移12 mol電子。 答案：B 7．(xx重慶理綜，6)下列做法中用到物質氧化性的是( ) A.明礬凈化水 B．純堿除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 解析：本題考查對物質氧化性和有關電解質溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質形成沉淀；純堿去油污原理是CO水解使得溶液呈堿性；CO＋H2OHCO＋OH－；臭氧消毒利用了O3的強氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。 答案：C 8．(xx全國理綜Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是( ) A. SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 解析：由得失電子數相等得：n(SO2)(6－4)＝n(N2)[0－(－3)]2。 則3 mol (NH4)2SO4發(fā)生分解，得到的產物中n(SO2)＝3 mol，n(N2)＝1 mol。 由N、H元素守恒得：n(NH3)＝4 mol，n(H2O)＝6 mol。 所以n(N2)
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