2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 金屬及其化合物（含解析）.doc

《2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 金屬及其化合物（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 金屬及其化合物（含解析）.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 金屬及其化合物（含解析） 1．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ） A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象 【答案】D 【解析】即然為假金幣，當然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重，都不能鑒別；只能通過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能溶解真金。 2．一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為 A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 【答案】D 【解析】 試題分析：由于銅和濃硫酸的反應過程中，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應，所以根據(jù)反應式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實際參加反應的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實際體積大于100ml，答案選D。 考點：考查銅與濃硫酸反應的有關判斷和計算 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，貼近高考。該題的關鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用知識解決實際問題的能力。 3．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請你們分析一下，這種珠子可能是（ ） A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅 【答案】C 【解析】海邊的沙灘上有砂子，還有各種各樣美麗的鵝卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然蘇打的成分是Na2CO310H2O，當它們一起灼燒時，正如與生產(chǎn)玻璃的原理相同。 4．在空氣中加熱以下金屬，生成M2O型氧化物的是（ ） A.K B.Cu C.Li D.Na 【答案】C 【解析】在空氣中加熱時，Na生成Na2O2，K生成K2O2（或KO2），Cu生成CuO，只有Li生成Li2O。 5．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量過酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是 A．V2＞V3＞V1 B．V1＞V3＞V2 C．V1＝V2＝V3 D．V1＞V2＞V3 【答案】C 【解析】 試題分析：第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的體積相等，答案選C。 考點：考查考查鈉的化合物的相關計算 6．中學化學實驗中常用到碳酸鈉溶液，下列有關敘述錯誤的是 A．在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿 B．實驗室制CO2氣體時，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體 C．制取乙酸丁酯時，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做銀鏡反應實驗時，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應前試管內(nèi)壁上的油污 【答案】B 【解析】 試題分析：A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.因此在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿。正確。B．實驗室制CO2氣體時，CO2氣體中常含有少量的HCl氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液來除去。反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若要飽和的碳酸鈉溶液，則還會發(fā)生反應：Na2CO3++H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2氣體也損耗。故錯誤。C．碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生乙酸鈉、二氧化碳和水，又可以溶解丁醇，減少丁醇的氣味，還可以降低乙酸丁酯的溶解度，便于分離。正確。D．做銀鏡反應實驗時，試管必須潔凈，特別是不能有油污，否則產(chǎn)生的Ag不能在試管壁上附著，而是產(chǎn)生疏松的銀顆粒。碳酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生酯的水解反應而產(chǎn)生容易溶解于水的物質(zhì)。升高溫度促進鹽的水解，使鹽溶液的堿性增強，洗滌效果更好。因此正確。 考點：考查碳酸鈉溶液在中學化學實驗中的應用的知識。 7．關于鈉的敘述中，正確的是 A．鈉是銀白色金屬，硬度很大 B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D．金屬鈉的熔點很高 【答案】B 【解析】 試題分析：A、鈉硬度較軟，可用刀切割，A錯誤；B、金屬鈉放在加熱條件下，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，正確；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，不是氧化鈉，錯誤；D、金屬鈉的熔點很低，不到100℃，錯誤。答案選B。 考點：金屬鈉的性質(zhì) 8．把一塊鎂鋁合金投入到1 molL－1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示。下列說法中錯誤的是 A．鹽酸的體積為80 mL B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50 C． n (Mg2+) < 0.025 mol D．當a值為30時，b值為0.01 【答案】D 9．下列說法正確的是 A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4＋ B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3—+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋+OH-NH3↑+H2O D．一水合氨的電離:NH3H2O＝NH4++OH- 【答案】A 【解析】 試題分析：A.氨水不能溶解氫氧化鋁，則AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，A正確；B.銅片與濃HNO3反應的離子方程式為Cu＋2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，B錯誤；C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱反應的離子方程式為HCO3—＋NH4＋＋2OH-NH3↑＋2H2O＋CO32—，C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，D錯誤，答案選A。 考點：考查離子方程式正誤判斷 10．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是 A、該溶液中一定含有SCN - B、氧化性：Fe2+ ＞　Cl2 C、Fe2+與SCN -不能形成紅色物質(zhì) D、Fe2+被氧化為Fe3+ 【答案】B 【解析】根據(jù)現(xiàn)象可判斷，加入氯水后，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，鐵離子和SCN－反應使溶液顯紅色，這說明氯氣的氧化性大于鐵離子的，B不正確，其余都是正確的，答案選B。 11．區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是 A．加熱，觀察是否有氣體放出 B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢 C．溶于水后滴加氯化鈣溶液，看有無沉淀 D．觀察能否溶于水 【答案】D 【解析】 試題分析：A、碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉無此現(xiàn)象，正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體快，正確；C、碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，碳酸氫鈉無此現(xiàn)象，正確；D、二者都易溶于水，無法區(qū)別，錯誤，答案選D。 考點：考查鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 12．同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的燒堿溶液反應，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6 【答案】B 13．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是 A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 【答案】A 【解析】 試題分析：過氧化鈉具有氧化性，和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成最高價，和最高價氧化物反應生成相應的鹽和氧氣，A、N2O4中的N為＋4價，因此和過氧化鈉反應生成＋5價N，即生成NaNO3，故正確；B、應把＋4價N氧化成＋5價，即NaNO3，故錯誤；C、應生成NaNO3，故錯誤；D、應發(fā)生2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2，故錯誤。 考點：考查氧化還原反應、信息題等知識。 14．關于鎂和鋁的敘述正確的是 A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B．鎂、鋁均須密封保存 C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 【答案】A 【解析】 試題分析：鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A選項正確，B選項錯誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項合金的硬度比成分金屬的硬度大，故D選項錯誤。 考點：鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質(zhì) 點評：本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質(zhì)，關鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，這是與鎂的化合物所不同的。 15．下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2； B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 ； C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2； D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 試題分析：Na2O2＋SO2→Na2SO4，該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A、B、C反應沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，不符，選D。 考點：考查Na2O2 的性質(zhì)，氧化還原反應。 16．（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ， （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分） a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl （5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 【答案】（1） 2Cl--2e-=Cl2↑ ( 2分 ) 升高 ( 2分 )　?。?）Ca2++CO32-= CaCO3↓，( 2分 )　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ( 2分 ) （3）b、c　 ( 2分 )　（4）蒸發(fā)； 過濾 (每空1分，共2分) （5）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2↑+ Cl2↑　　Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑ 或(2NaCl + 2H2O=2NaClO + 2H2↑) ( 2分 ) 17．Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下： （1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。 （2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。 （3）寫出由沉淀A―→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。 Ⅱ、按照要求回答下列問題： A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系 (略去條件和副產(chǎn)品）。 （1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。 ① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_______________________。 ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_____________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。 【答案】（1）Al(OH)3　 （2）NaOH　NaAlO2　NaCl （3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- Ⅱ（1）①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （沒寫 NaOH與 FeCl2反應不扣分） 【解析】 試題分析：Ⅰ（1）偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉； （2）前邊有鹽酸，這里因為氫氧化鈉過量，所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉； （3）氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水； Ⅱ（1）①根據(jù)題意可知A為氯氣，D為鐵，鐵能把三價鐵離子還原為二價； ②氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵。 考點：化學推斷。 18． MnO2是重要無機材料，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3質(zhì)量百分含量為10%）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下： （已知：氧化性強弱順序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+） （1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，相關反應的化學方程式為： 。 （2）第②步反應離子方程式為： 。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ； 第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學式）。 （4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是： 。 （5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為28．2g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。 【答案】（1）2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3 （3分） （2）5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+（3分） （3）酒精燈 蒸發(fā)皿（2分，各1分）NaCl（2分） （4）MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- 或2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + OH-（3分） （5）0．04（3分） 【解析】 試題分析：（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，產(chǎn)生氧化鋁和錳，反應的化學方程式為：2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3；（2）粗二氧化錳中含有MnO、 MnCO3和Fe2O3，當加入稀硫酸時，MnO、 MnCO3和Fe2O3會發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為可溶性的MnSO4、Fe2(SO4)3，將MnO2過濾除去，然后向溶液中加入稀NaClO3溶液， Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒可得第②步反應反應離子方程式為：5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+；（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)皿；第③步發(fā)生的是氧化還原反應，Cl2失去電子被氧化為NaClO3，則被還原得到的是NaCl，因此蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和過量的未反應的NaOH外，還一定含有NaCl；（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極上發(fā)生還原反應，該電極的電極反應式是MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-；（5）n(CO2)=0．448L22．4L/mol=0．02mol；則根據(jù)C元素守恒可得n(MnCO3)= n(CO2)= 0．02mol；若剩余的物質(zhì)完全是MnO,則其物質(zhì)的量是n(MnO)=(28．2g—17．4g—0．02mol115g/mol—28．2g10%)71g/mol=0．08mol, 溶液中含有的Mn2+的物質(zhì)的量是n(Mn2+)= n(MnO)+ n(MnCO3)= 0．08mol+0．02mol=0．1mol則根據(jù)方程式5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+可知消耗NaClO3的物質(zhì)的量是n(NaClO3)=2/5 n(MnO)= 2/50．1mol=0．04mol, 即在第②步反應中至少需要0．04mol mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。 考點：考查化學反應方程式和離子方程式的書寫、混合物分離方法的操作方法及儀器的使用、原電池電極反應式的書寫、關于化學反應方程式的計算的知識。 19．（10分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案： 【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。 【方案二】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量。 （1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1 g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2 g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g。 稱量時所需定量實驗儀器為__________。判斷是否達到恒重的標準是___________。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用代數(shù)式表示）。 （2）方案二的實驗裝置如下圖： 止水夾 空氣→ A B C 濃硫酸 NaOH 操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。 根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用代數(shù)式表示）。 上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是___________________。如果沒有裝置A和實驗操作④⑦，會導致測量結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是________________________。 【答案】（1）托盤天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。106 W3/197W1 （2） ; 吸收空氣中的CO2; 吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）偏大 偏大 在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管 【解析】 試題分析：（1）稱量時所需定量實驗儀器為托盤天平；判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，n(BaCO3)=W3 g197g/mol= (W3197)mol,則n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。（2）m(CO2)= (W3－W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3－W1 )g, 所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為m(Na2CO3)m(樣品)= (10644) (W3－W1 )gW2 g=,上圖中裝置A的作用是吸收空氣中的CO2；裝置C的作用是吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）; 如果沒有裝置A和實驗操作④⑦，就會有一些反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在裝置中，使測量結(jié)果偏高；有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管，使氣體的質(zhì)量偏多導致測量結(jié)果偏大，改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管。 考點：考查工業(yè)生產(chǎn)的純堿中物質(zhì)純度的計算的知識。 20． (8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】58% 【解析】可依據(jù)差量法計算 2NaHCO3=Na2CO3+H2O＋CO2↑ △m 284g 18 44 62 m 10.0—8.45 m=4.2g 故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=58% 21．據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系及現(xiàn)象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣 （1）固體X的名稱______________；A的化學式______________。 （2）寫出反應①②③④的化學方程式 ①________________________________； ②________________________________； ③________________________________； ④________________________________。 【答案】（1）過氧化鈉 CO2 （2）①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2， ②Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3↓ +2NaOH ③2Na＋O2 2Na2O2 ④Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2 【解析】 試題分析：由轉(zhuǎn)化關系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，（1） 固體X的名稱過氧化鈉，A的化學式CO2；（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，②Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH，③2Na＋O22Na2O2，④Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2 考點：鈉及其化合物的性質(zhì) 22． A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 請回答： （1）寫出A、B、C的化學式：A__________，B__________，C__________。 （2）寫出A→D的離子方程式：______________________________________。 （3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應的離子方程式：________________________。 【答案】（1）NaI，NaClO，AgI（每空1分）；（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）； （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）。 【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系可知：A是NaI；B是NaClO；C是AgI；D是I2；E是NaCl、NaIO的混合物；F是Cl2；K是FeCl3；H是NaCl、NaClO的混合物。（1）A的化學式是NaI；B的化學式是NaClO；C的化學式是AgI；（2）根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得A→D的離子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；（3）將SO2氣體通入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。 考點：考查物質(zhì)的推斷、化學式、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。 23．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色． （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D： E： N： ． （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： （3）按要求寫方程式： B和R反應生成N的離子方式： ； M→W的離子方程式： ． 【答案】（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑， Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O 【解析】 試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。 考點：無機物的推斷