2019-2020年中考化學考點拓展 計算題.doc
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2019-2020年中考化學考點拓展 計算題 1.(6分)火電廠排放出的廢氣中含有的二氧化碳會對環(huán)境造成污染,在一定條件下石灰石漿可以很好的吸收二氧化硫,其反映的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2,若要處理128 g火電廠排放的二氧化硫,需要含碳酸鈣80%的石灰石多少g ? 【答案】解:設所需含碳酸鈣80%的石灰石的質量為x,則石灰石中碳酸鈣的質量為80%x 2CaCO3 + 2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2 200 128 80%x 128 g x=250 g (6分) 答:需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為250 g。 2.(6分)工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質。為了測定樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù),現(xiàn)進行如下實驗:向盛有13.6 g該樣品的燒杯中加入93 g稀鹽酸,恰好完全反應(雜質不參加反應,也不溶于水),反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為100 g(反應的化學方程式為:NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑)。 請計算:(1)完全反應后生成二氧化碳的質量。 (2)小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。 【答案】解:(1)根據(jù)反應前后質量守恒定律可知,反應后生成的二氧化碳的質量為13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g(2分) (2)設參加反應的NaHCO3的質量為x NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 6.6 x=12.6g 小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為100% ≈92.6%(4分) 答:(1)完全反應生成二氧化碳的質量為6.6 g。(2)小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為92.6 %。 3. (6分)小強在做中和反應的實驗時,將稀鹽酸逐滴加入20 g10%的氫氧化鈉溶液中。當用pH試紙測得溶液pH為7時,共用去100 g稀鹽酸。求實驗中所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?(保留1位小數(shù)) 【答案】解:設實驗所用稀鹽酸的質量為x 中和稀鹽酸所消耗氫氧化鈉的質量為20 g10% =2 g NaOH+HCl ═ NaCl+H2O 40 36.5 2 g x x=1.825 g 故鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100% =1.825%(6分) 答:實驗所用稀鹽酸的質量分數(shù)為1.825%。 【解析】利用氫氧化鈉的質量以及反應的化學方程式可確定HCl的質量,進而確定稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。- 配套講稿:
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