《2018屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》 第4講：質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》 第4講：質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4講：質(zhì)量守恒定律 化學方程式2018屆中考一輪 1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應后生成的各物質(zhì)的,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?？键c1 質(zhì)量守恒定律考點解析注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應物質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與化學反應的那一部分反應物的質(zhì)量總和,反應物中剩余部分的質(zhì)量不應計算在內(nèi)。 參加化學反應質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學變化,只針對質(zhì)量。 3.質(zhì)量守恒定律中的“各物質(zhì)”包括氣體、固體和液體。5.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:一切化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后
2、各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4.質(zhì)量守恒定律的應用( 1 )求某種反應物或生成物的質(zhì)量。( 2 )推斷反應物或生成物的組成( 化學式 )。( 3 )判斷反應物是否全部參加了反應。 6.化學反應前后的“變”與“不變”（1）六個不變（2）兩個改變 （3）兩個可能變 宏觀微觀 元素的種類不變 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變原子的個數(shù)不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類改變微觀：分子的種類改變分子的數(shù)目可能改變 元素的化合價可能改變 （1）驗證質(zhì)量守恒定律的條件和要求 7.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證實驗 反應物狀態(tài) 要求驗證質(zhì)量守恒定律 無氣體參加或生成的反應 發(fā)生化學反應,且實驗現(xiàn)象明顯
3、有氣體參加或生成的反應 在密閉容器中進行化學反應,且實驗現(xiàn)象明顯現(xiàn)象分析 發(fā)生化學反應的現(xiàn)象;天平的平衡狀況;對天平不平衡的解釋實驗后,天平不平衡的可能原因( 有氣體參加或生成 )( 1 )裝置沒有形成密封,生成的氣體逸出。 ( 2 )裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。 方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應后天平仍保持平衡。4.實驗結(jié)論:在密閉容器中,參加反應的紅磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 （2）實驗方案的設計 5.實驗分析( 1 )氣球的作用:起緩沖作用;起密封作用。
4、( 2 )紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,故開始時氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶內(nèi)的氧氣,會導致瓶內(nèi)氣壓小于初始時瓶內(nèi)氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項( 1 )錐形瓶底部需鋪一層細沙:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部局部受熱而炸裂。( 2 )裝置冷卻后再稱量質(zhì)量,以避免( 氣球膨脹 )浮力對實驗結(jié)果的干擾。 方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應后天平仍平衡。3.反應的化學方程式:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。4.實驗結(jié)論:參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反
5、應前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生。反應后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3.反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。4.實驗分析:反應后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因為反應生成的CO 2氣體逸散到空氣中。 方案四:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定1.實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量白煙。2.反應的化學方程式:2Mg+O2 2MgO。3.實驗分析:該實驗中的部分生成物會以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應的氣體的質(zhì)量和逸出的白煙的質(zhì)量相等,則反應后天平仍平衡;如果參加反應的氣體的質(zhì)量大于( 或小于 )逸出的白煙的質(zhì)量,則反應后天
6、平指針會向左( 或向右 )偏轉(zhuǎn)。 1.如圖是某反應的微觀示意圖,已知:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,則下列關(guān)于該反應的判斷不正確的是 ( )A.乙物質(zhì)的化學式為N2B.該反應屬于分解反應C.該化學反應中原子的數(shù)目、種類沒有改變D.該反應前后分子總數(shù)改變了典型例題A 2.2019年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.生成物分子數(shù)之比是1：2：4B.乙烯的化學式為C2H4C.反應前后分子種類、數(shù)目均不變D.無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物B 3.如圖為某化學反應在催化劑作用下的微
7、觀模擬示意圖，其中“ ”和“ ” 分別表示氫原子和氧原子 （1）虛線框內(nèi)應填的微觀示意圖是_（填序號） A B C D （2）結(jié)合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，_可分，而_不能再分 （3）請寫出該反應的化學方程式_ 1.化學方程式的含義:從宏觀角度表明;從微觀角度表示反應前各微粒及反應后各微粒的相對數(shù)量關(guān)系;從量的方面表示。 2.化學方程式在書寫時需遵循兩個原則:;。 考點2 化學方程式的含義和書寫考點解析反應物、生成物及反應條件參加反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 以客觀事實為基礎遵守質(zhì)量守恒定律 3.化學方程式的意義及讀法 意義 讀法（以電解水為例）質(zhì) 表示了反應物、生成物及反應
8、條件 水在通電條件下生成氫氣和氧氣量 表示了反應物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 每36份質(zhì)量的水在通電條件下完全反應生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣數(shù) 表示了反應物與生成物各物質(zhì)間的粒子數(shù)目比 每2個水分子在通電條件下生成2個氫分子和1個氧分子 4.化學方程式的書寫步驟( 1 )寫:根據(jù)實驗事實,在短線( )的左邊寫出反應物的化學式,右邊寫出生成物的化學式。 ( 3 )注:注明反應條件、標出生成物中的氣體符號( )、沉淀符號( )。( 4 )等:將短線改為等號。( 5 )查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個數(shù)是否相等。5.書寫化學方程式時需注意:反應物無論是固體還是氣體都不能標“”“”;若
9、反應物中有氣體或固體,則生成物中的固體和氣體都不能標“”“”。 1.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關(guān)的化學方程式_，其中還原劑是_，其基本反應類型是_。 2 Al+Fe2 O3 Al2 O3 +2 Fe點燃置換反應 Al典型例題 2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4DX屬于有機化合物 3.下
10、列方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 ( ) D 根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟:( 1 )設:根據(jù)題意設未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。( 2 )寫:正確寫出相關(guān)反應的化學方程式。( 3 )找:找出相關(guān)量( 未知量、已知量 )之間的關(guān)系。( 4 )列:列出比例式。( 5 )求:根據(jù)比例式求出未知量。( 6 )答:簡明地寫出答案。 考點3 根據(jù)化學方程式的簡單計算考點解析 1.實驗室加熱氯酸鉀( KClO3 )和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣,完全反應后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g。請計算:( 1 )生成氧氣的質(zhì)量;( 2 )原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。典型例題 請回答以下問題:（1）該50g鋁制品中含有 g銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？2.某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 完成課后練習檢測2 0 1 8屆中考一輪復習第4講質(zhì)量守恒定律化學方程式測試 再 見
2018屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》 第4講：質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件
