【備戰(zhàn)2014】高考化學一輪復習專題練習 第六單元 基礎化學實驗

《【備戰(zhàn)2014】高考化學一輪復習專題練習 第六單元 基礎化學實驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備戰(zhàn)2014】高考化學一輪復習專題練習 第六單元 基礎化學實驗（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第六單元 基礎化學實驗 Ⅰ實驗基本操作 一、選擇題 1.少量下列化學藥品應保存在水里的是 ( ) A．金屬鉀 B．白磷 C．硫磺 D．苯 2.下列物質的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是 ( ) A．氫氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸 3.下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時．需墊石棉網(wǎng)的是

2、 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 4.下列實驗操作中，正確的是 ( ) A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH B．稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量 C．苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗 D．濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗 5.下列實驗操作中

3、。不正確的是 ( ) A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴 B．用滲析法除去Fe（OH）3，膠體中的Cl-離子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離 D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油 6.下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 ( ) A.①③④

4、 B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 7.某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： ( ) ①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應后的試管 ②用酒精清洗做過碘升華的燒杯 ③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 ⑤用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管 下列對以上操作的判斷。正確的是 ( ) A．除④外都對

5、 B．除⑥外都對 C．④⑤不對 D．全都正確 8.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( ) A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾．除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 9.下列操作中錯誤的是 ( )

6、 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸．使乙酸全部轉化為乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C．除去CO2中的少量S02：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后。取出有機層再分離 10.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有 ( ) ①加適量珥H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量Na0H溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。 正確的操作步驟是

7、 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 11.為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘發(fā)生反應：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根據(jù)此反應．可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗。證明在食鹽中存在I03-；。可供選用的物質有：①自來水．②藍色石蕊試紙。③碘化鉀淀粉試紙．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是

8、 ( ) A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 12.下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是 ( ) A．鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 B．鹽酸 硝酸銨 氫氯化鈉 硝酸鈉 C．氫氧化鈉 硝酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D．氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 13.只用膠

9、頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1molL-1，)是 ( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和鹽酸 14．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序為 （ ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤

10、D．②①③④⑤ 15．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 16．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 ( ) A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

11、 C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D．在試管內放入少量溶液、煮沸。把pH試紙放在管口，觀察顏色。跟標準比色卡比較 17．下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 18．為了除去C02中的02、S0

12、2、H20(g)等雜質，可用①NaHC03飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 19．下列物質中的雜質(括號內為雜質)不能用加熱法直接除去的是 ( ) A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02) 20 利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(HCl，H

13、2，H2S)以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是 ( ) ①通過裝有變色硅膠的干燥管 ②通過氫氧化鈉溶液 ③通過加熱的氧化銅 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③ 21．關于粗鹽提純的下列說法正確的是 ( ) A．溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽不全溶解 B．

14、濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮 C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌 22.只用水就能鑒別的一組物質是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油 23.下列實驗操作中錯誤的是

15、 ( ) A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。 C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面。 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。 24.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3

16、 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 25．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是 （ ） A.Na2SO3溶液（BaCI2) B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液） 26．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是 （ ） A．溴水 B．FeCl3

17、溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液 二、填空題： 27.圖中A-D是中學化學度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：

18、 。 28.下面a~f是中學化學實驗中常見的幾種儀器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通試管 d．圓底燒瓶 e．溫度計 f．托天盤平 (1)其中要標示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計) (填寫編號)； (2)可用作反應器并能進行加熱的是 (填寫編號)； (3)由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項)； A．記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù) B．稱取4.2gNaCI固體時，將砝碼

19、放到左盤，NaCI固體放到右盤 C．用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶 (4)有下列實驗： ①苯與溴的取代反應②苯的硝化反應 ③乙醛的銀鏡反應 ④酚醛樹脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分餾其中需要使用溫度計的有 (填寫編號) 29.物質的加熱是中學化學實驗的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：Ⅰ．直接用酒精燈加熱； Ⅱ。通過石棉網(wǎng)用酒燈加熱；Ⅲ．通過水浴加熱。下列實驗中： ①電石與水反應制乙炔； ②氯化銨與堿石灰反應制取氨氣； ③苯和液溴

20、反應制取溴苯； ④苯酚和甲醛反應制取酚醛樹脂； ⑤葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應； ⑥濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣； ⑦乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反應制取硝基苯。 請將上述實驗的序號填入下列空格中： (1)需要用酒精燈直接加熱的是 ；(2)需要墊上石棉網(wǎng)再用酒精燈加熱的是 ； (3)需要通過水浴加熱的是 。 30.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是

21、 ( ) (說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作) 選項 試劑丙 甲離子 乙離子 A 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32- B AgNO3 Cl- I- C DSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Al3+ Ag+ 31.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取該溶液實驗如下： 實驗步驟 實現(xiàn)現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 （2）取少量該溶液加熱濃縮，加C

22、u片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣中以變成紅棕色 （3）取少量該溶液，加BaCI2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 （5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。 (2)為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟)

23、 。 32.某學生用下圖的裝置通過實驗除去N2中的02，CO2，H2S等氣體雜質，制得干燥純凈的N2。請回答： (1)分別指出A、B、C、D，4個裝置中應加入的試劑及所要除去的雜質： A． ， B． ， C． ， D．

24、 ， (2)A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理(能用化學方程式說明的要寫化學方程式)： 33．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； c．檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接

25、收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填 寫) 。 A→G→ →E→F (2)上述(E)步驟的操作中應注意 。上述(G)步驟操作的目的是

26、 。 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。 (4)下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 。 A．熱裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷 34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”

27、表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： （1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。 （2）寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F

28、 — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  Ⅱ常見氣體的實驗室制法 一、選擇題 1．按下述實驗方法制備氣體,合理而又實用的是 （ ） A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1 C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應制備CO2 2．下圖的裝置可用于

29、 （ ） A．加熱小蘇打制二氧化碳 B．用銅與稀硝酸反應制一氧化氮 C．用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應制氨氣 D．用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫 a（干燥氣體） b（液體） A NO2 水 B CO2 4molL-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1molL-1鹽酸 3．在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充

30、滿燒瓶。剛a和b分別是 ( ) 4．下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 5．下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中，能利用這套裝置進行實驗的是 (填正確選硬的標號)。 A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C．電石和水 D．碳酸鈣與稀鹽酸 6.下列

31、反應適用于實驗室制備氧氣的是 ( ) ①高錳酸鉀分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑ ②硝酸銨分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20 Mn02 ③過氧化氫催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20 ④ N02熱分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 7.在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，

32、制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關原因敘述錯誤的是 ( ) A．防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入濃鹽酸的量 C．因長頸漏斗加熱時容易破裂 D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中 8關于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是 ( ) A．反應物是乙醇和過量的3 molL-1硫酸的混合液 B．溫度計插入反應溶液液面以下，以

33、便控制溫度在140℃ C．反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片 D．反應完畢先滅火再從水中取出導管 9.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是 ( ) A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備S02 D．大理石與濃硫酸反應制備C02 二、填空題 10.圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產生的氫氣由支管導出；

34、若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸．反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問題： (1)為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降? (2)這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性? (3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝 置制取的氣體，填寫下表中的空白。 ①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳 ②黃鐵礦與鹽酸反應制取 硫化氫 ③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣 氣體名稱 收集方法 檢查方法 (4)食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制

35、隨停。試說明理由。 11.根據(jù)圖實驗，填空和回答同題： (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是 ，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是 ，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是 。 (2)進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 。 (3)裝置(Ⅲ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。 12.某學

36、生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣味。 ⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。 ⑥測量收集到氣體和體積。 ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性?

37、 。 (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量簡內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ 。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25℃、1．0l

38、l05Pa)．水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)= 。 13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑．常溫下它是無色液體．密度2．18gcm-3，沸點131．4℃，熔點9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液．試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。 填寫下列空白： (1)寫出本題中制備1，2一二溴乙烷的兩個化學反應方程式 (2

39、)安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。 (3)容器c．中NaOH溶液的作用是 (4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因， 14.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： (2)收集氮氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 (3)用圖1裝置進行噴泉實驗．上部燒瓶已裝滿干燥氨氣．引發(fā)

40、水上噴的操作是 . 該實驗的原理是 。 (4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 答： 15.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如 (I)(Ⅱ)所示。試回答： (1)B中反應的化學方程式為： (2)D中的反應開始

41、前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方法是： 。 (3)D中反應的化學方程式為： 。 (4)裝置(I)的主要缺點是： 。 (5)裝置(Ⅱ)的主要缺點： 。 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施

42、 。 16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。 氣體 a b c d C2H4 乙醇 濃H2SO4 NaOH溶液 濃H2SO4 C12 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽和NH4C1溶液 消石灰 H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 銅屑 H2O P2O5 (1)上述方法中可以得到干燥、

43、純凈的氣體是 。 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿) 。 ①氣體 ，理由是 。 ②氣體——，理由是 。 ③氣體 ，理由是 。 ④氣體——，理由是 。 17.Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 。 Ⅱ.

44、實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 Ⅲ為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去） [實驗操作] ①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入 一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c

45、。取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。 回答下列問題： （1）檢驗氫氣純度的目的是 （2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是 防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打

46、開彈簧夾b的原因是 。C瓶內氣體的成分是 。 （3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。 參考答案： Ⅰ實驗基本操作 一、選擇題 1

47、. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空題 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④

48、⑤⑧ 30．AD 31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。 32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.濃H2SO4，除水氣D.銅網(wǎng)，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBr B中盛飽和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2

49、）E步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出 G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出 （3）CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 Ⅱ常見氣體的實驗室制法 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8

50、9 C B BD D AD C C C C 二、 填空題 10.（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。 （2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。 (3) 二氧化碳 向上排空氣法 通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁 硫化氫 向上排空氣法 有臭雞蛋味 (4)因為：此反應需要加熱 食鹽是粉末狀 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或2NaBr+2

51、H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若分步寫應為：NaBr+H2S04(濃)NaHSO4+HBr↑ 或2NaBr+H2S04(濃)NaSO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(濃)MnBr2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的氣體 （2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管 （3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。 12.（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。

52、 （2）②①③ (3)慢慢將量筒下移 （4）[22.4L.mol-1 298K (a-b)g]/ 273K c L 13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2，SO2) (4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到170℃(或答控溫不當) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+

53、2H2O （2）向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 15.(1)4HCl+MnO2MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D (3)2Fe+3Cl22FeCl3 (4)導管易被產品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染 (5)產品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 16．(1)NO (2)①C2H4 裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度 ②C12 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3反應生成的NH3被c中的H2O吸收了 17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④ Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全 （2）鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯 N2 H2 （3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率 N2+3H2 2NH3 15