2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)與資源開發(fā)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)與資源開發(fā)（含解析） 1．xx年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；xx年“國際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”；xx年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達(dá)993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髾C(jī)會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 ) ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能?、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　? A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 【答案】B 【解析】 試題分析：①天然氣、②煤、③石油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B。 考點：化學(xué)能源 點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎(chǔ)知識的掌握、運用化學(xué)知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學(xué)與社會生活的密切聯(lián)系。 2．具有暫時硬度的水經(jīng)長時間煮沸后，水的硬度就可降低，這是因為鈣與鎂的酸式鹽已轉(zhuǎn)化為…（　?。? A.CaCO3、MgCO3 B.Mg(OH)2、Ca(OH)2 C.Ca(OH)2、MgCO3 D.CaCO3、Mg(OH)2 【答案】D 【解析】具有暫時硬度的水可用加熱法進(jìn)行軟化，其反應(yīng)如下： Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑ 3．2006年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟(jì)首都科托努以北500多公里的波爾加起火，事故現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車?yán)锏钠蜁r，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。下面有關(guān)汽油性質(zhì)的描述正確的是( ) A.汽油具有易燃性 B.汽油燃燒時，有黑煙產(chǎn)生 C.汽油不易蒸發(fā) D.汽油是純凈物 【答案】AB 【解析】根據(jù)汽油的基本性質(zhì)可知，汽油易燃，并伴有黑煙，易揮發(fā)，屬于混合烴類。 4．從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是 A．海水 B．海水 C．海水 D．海水 【答案】D 5．xx年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學(xué)年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是 （ ） A. 推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) B. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 C. 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放 D. 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 【答案】B 【解析】 試題分析：生活垃圾應(yīng)該是分類處理，不能隨意填埋，以防止造成環(huán)境污染，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。 考點考查化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題 點評：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。該類試題常把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標(biāo)的理念。 6．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ）。 A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑ 【答案】B 【解析】金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強(qiáng)的，采用電解法，越不活潑的金屬采用熱分解法，處于中間的金屬一般采用還原劑還原。鋁是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，所以答案選B。 7．工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是 A． Al B． Fe C． Cu D． Ag 【答案】A 【解析】 試題分析：A． Al是活潑的金屬，用一般的還原劑無法將其從化合物中還原出來，一般用電解熔融的氧化鋁的方法來冶煉，正確；B． Fe是比較活潑的金屬，一般用熱還原的方法冶煉，錯誤；C． Cu一般用熱還原的方法冶煉，錯誤；D． Ag用熱分解的方法或電解硝酸銀溶液的方法來冶煉，錯誤。 考點：考查金屬的冶煉方法的知識。 8．下列說法不正確的是（　　） A．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化 B．我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料 C．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物 D．紙層析法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是定性分析法 【答案】A 【解析】 試題分析：A、向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣、鎂離子等，不能使海水淡化，錯誤；B、碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，正確；C、“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物，正確；D、鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；紙層析法是以紙為載體的色譜法，實現(xiàn)定性分析，正確，答案選A。 考點：考查對海水的淡化、地溝油的成分、新型無機(jī)非金屬材料、定性分析方法的判斷 9．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 A．加熱Al2O3 B．加熱CaCO3 C．電解熔融NaCl D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，A不正確；B、鈣是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉。加熱碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO2，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氯化鈉可以得到鈉，C正確；D、鈉是活潑的金屬，且活潑性強(qiáng)于鋁，金屬鋁與氯化鈉不可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D不正確，答案選C。 考點：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷 10．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是( ) 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2 D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 【答案】D 【解析】過程①是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學(xué)過程，A錯；過程③中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程⑤的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液顯強(qiáng)酸性，D對。 11．下列說法正確的是 A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到金屬鎂 B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得鈉 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到 D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化 【答案】D 12．工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是 A.鈉 B.銅 C.鐵 D.銀 【答案】A 【解析】 試題分析：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。A、Na是活潑的金屬，采用電解法，A正確；B、銅是較不活潑的金屬，采用還原劑還原，B不正確；C、鐵是較活潑的金屬，采用還原劑還原，C不正確；D、銀是不活潑的金屬采用熱分解法，D不正確，答案選A。 考點：考查金屬冶煉方法的判斷 13．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：① 把貝殼制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤ 電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是 A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2 C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：① 把貝殼制成石灰乳反應(yīng)為CaCO3高溫 = CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑.A.由以上化學(xué)反應(yīng)可知制取的原料為貝殼、海水、鹽酸。所以原料豐富。正確。B. ①②③ 步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl2。正確。C. CaCO3高溫 = CaO+CO2↑，是分解反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng). Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑是分解反應(yīng)。故反應(yīng)類型正確。D MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑既是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。所以該選項錯誤。 考點：考查制取金屬鎂的反應(yīng)原理及海水的綜合利用的知識。 14．在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KClNaCl＋K，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。 物質(zhì) K Na KCl NaCl 熔點（℃） 63.6 97.8 770 801 沸點（℃） 774 883 1 500 1 413 根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（ ） A．770℃ B．801℃ C．850℃ D．770℃～801℃ 【答案】C 【解析】K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。應(yīng)在801℃～883℃間合理。 15．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．要實現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水 B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度 C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2 D．溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原 【答案】D 【解析】 試題分析：A、碳酸氫鈉變成碳酸鈉可以用加熱的方法得到，錯誤，不選A；B、氯堿工業(yè)常用陽離子交換膜，錯誤，不選B；C、氯化鎂溶液在加熱的過程中促進(jìn)水解，最后不能得到氯化鎂，錯誤，不選C；D、溴元素在反應(yīng)③和⑤中被氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)④中溴單質(zhì)變成溴離子，被還原，選D。 考點： 海水的綜合利用 16．我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。 ⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。 ⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程： 已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。 ①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。 A．氨水 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．雙氧水 ②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________________。 ③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________________________。 【答案】 【解析】 A―CaO B―NaCl C―SiO2 D―Fe2O3 E―TiO2 ⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O ⑵①Fe(OH)3 分解生成Fe2O3 ； C ②Al(OH)3 具有兩性，能溶于過量的NaOH ,OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O ③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4 或TiOSO4＋2H2O＝TiO2H2O↓＋H2SO4 17．海水綜合利用的工藝流程圖如下： （l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2 、 或H2、 。 （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是 。 （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。 （4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為： a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2 6H2O; d．將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。 ①步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ; ②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由： 。 【答案】（1）Cl2 NaOH NaClO （2）富集溴元素 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分） 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 （4）①在HCl氣氛中 抑制MgCl2水解 ②不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本。 【解析】 試題分析：（1）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2 、NaOH，若產(chǎn)物充分混合則Cl2 與NaOH反應(yīng)生成NaClO；（2）步驟I中已獲得Br2是低濃度的，需要進(jìn)一步富集達(dá)到工業(yè)生產(chǎn)的目的；）（3）反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸，具有腐蝕作用；（4）將MgCl26H2O在加熱時會發(fā)生水解，故應(yīng)在HCl氣氛中加熱，抑制MgCl2水解；因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本，所以采用電解MgCl2。 考點：考查工業(yè)流程中原理、操作、評析等有關(guān)問題。 18．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。 （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式： 。 （2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是 。 （3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下： 請回答：A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。 【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2 （2）BD （3）銅 Cu2++2e-＝Cu 鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕 【解析】 試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。 （2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護(hù)，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護(hù)，A裝置中，金屬鐵做原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，故答案為BD。 （3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽極，則A是銅。B電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。 考點：考查金屬鐵的冶煉、金屬的腐蝕與防護(hù) 點評：本題是一道有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)知識的考查題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題注意知識的積累和教材知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。 19．（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬從海帶處理后的含碘廢水中進(jìn)行回收碘，制訂兩種方案提取，其實驗方案如下，試回答以下問題： （1）方案一中步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。 （2）方案二中用H2O2溶液而不用氯氣，其理由是 ▲ 。 （3）方案二中步驟⑥的名稱是 ▲ 。 （4）步驟⑦用到的儀器，除酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、坩鍋鉗、濾紙、火柴等外，還缺少的玻璃儀器有 ▲ （填兩種）。 【答案】（7分） (1) 2CuI+8HNO3=I2+2Cu(NO3)2+4NO2↑+ 4H2O （2分） (2) H2O2是綠色氧化劑不產(chǎn)生污染,且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化（2分）(碘進(jìn)一步氧化沒答不扣分 （3）蒸餾（1分） （4）玻璃棒、漏斗（2分） 【解析】 20．海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下： （1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________（填序號）。 A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃） C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃） （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號）________溶液，反應(yīng)的離子方程式______________________。 A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2 （4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。 【答案】（1）萃取、分液　分液漏斗　（2）BD?。?）C　ICl＋I(xiàn)－=I2＋Cl－　（4）蒸餾法 【解析】從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，再從碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ICl＋KI=I2＋KCl。 21．[xx德州一模]（12分）有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填化學(xué)式），常用足量NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有 。 （3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題： ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為 。 ②實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a。 ③裝置D的作用是 。 ④在實驗中，一組員認(rèn)為該實驗設(shè)計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所有試劑或用品名稱）。 【答案】（12分）（1）SO2 SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O （2）（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯 （3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a） ③吸收Cl2 ④BD 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條） 【解析】（1）濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在加熱條件下將不溶于鹽酸而溶于濃硫酸的有色金屬溶解，濃硫酸被還原為SO2，故尾氣的主要成分為SO2；SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。 （2）操作I是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯。 （3）①結(jié)合裝置A可知，制取Cl2用MnO2和濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 ②首先用裝置C檢驗水蒸氣，然后用裝置D吸收Cl2，最后用裝置B檢驗HCl氣體。 ④在D和B之間加入一個裝置用來檢驗在D中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。 22．今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問： (1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少？ (2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50 Lmol-1，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2 g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。 【答案】(1)混合氣中n（CH4）∶n（O2）=1∶7， (2)原混合氣中含O2 0.35 mol。 【解析】(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的相對分子質(zhì)量分別為16、30、32，而混合氣的平均相對分子質(zhì)量即為C2H6的相對分子質(zhì)量30。正巧與HCHO的相對分子質(zhì)量相同。故CH4和O2組成氣體的平均相對分子質(zhì)量必須為30，用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比。 O2： 32 14 即n（CH4）∶n（O2）=1∶ 7 (2)n（CO2）==0.3 mol 設(shè)原有CH4 x mol，則n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x mol CH4完全燃燒時：CH4—2O2 x 2x HCHO完全燃燒時：HCHO —O2 0.3-x 0.3-x 2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol) n(O2)=7x=0.35 mol 又CH4、HCHO燃燒前后Δn=0（H2O為氣態(tài)），反應(yīng)前后平均分子量不變。 又因為=30， 而=50ρ 所以ρ==0.6 gL-1 23．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問題： （1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？ 【答案】（1）CaCl2 H2 調(diào)味品 （2）CO2 （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂 【解析】 試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO2。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl產(chǎn)生小蘇打沉淀。濾液中含有NH4Cl。將CaO加入含有MgCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 將過濾出來，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)2，發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl2溶液。將該溶液蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O.將MgCl26H2O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2。然后電解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物質(zhì)G和L的分別為CaCl2和H2。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入CO2，是因為NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3。（4）工業(yè)上利用NaHCO3可制得另一種化工產(chǎn)品Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的固體為Mg(OH) 2。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得無水MgCl2，然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。 考點：考查無機(jī)推斷題。主要包括海水的綜合利用、侯氏制堿法、金屬Mg的原料的獲得及冶煉的知識。