2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析） 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是： ①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵 ②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞 ③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵 ⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 ⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵 A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析：①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)镕與H之間存在強(qiáng)的吸引力，所以①錯(cuò)誤，④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵，例如Al和Cl，⑥由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化銨，⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，例如稀有氣體，就不含非極性鍵，②③⑤的說法正確，所以答案為D。 考點(diǎn)：化學(xué)鍵 點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題綜合性較大，有一定的難度。 2．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個(gè)配體的Co3＋的配合物CoClmn NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3 【答案】B 【解析】 試題分析：1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，這說明分子中有1個(gè)氯離子不是配體。又因?yàn)殁捲厥牵?價(jià)的，所以m＝3。由于配位數(shù)是6，則n＝4，答案選B。 考點(diǎn)：考查配位健和配位化合物的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)配位健含義以及形成特點(diǎn)的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。 3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 【答案】 4．下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（ ） A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 【答案】D 【解析】成鍵原子由單方面提供電子對(duì)與另一原子共用形成的共價(jià)鍵是配位鍵，剩余水、CO2和PCl5不存在配位鍵，因此答案選D。 5．根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是 化學(xué)鍵 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 鍵能( KJmol-1) 436 431 299 247 193 A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2 【答案】D 【解析】共價(jià)鍵的鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能大小可判斷，單質(zhì)溴最不穩(wěn)定，答案選D。 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A．氫鍵；分子間作用力；共價(jià)鍵 B．氫鍵；氫鍵；共價(jià)鍵 C．氫鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；共價(jià)鍵 【答案】A 【解析】 試題分析：分子間存在氫鍵，所以雪花→水→水蒸氣破壞的依次是氫鍵和分子間作用力。水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，破壞的是共價(jià)鍵，答案選A。 考點(diǎn)：考查微粒間作用力的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該題主要是考查學(xué)生對(duì)氫鍵、分子間作用力以及化學(xué)鍵概念的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 7．下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是 A. CCl4 平面四邊形 SP3 B． H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面體 SP 【答案】C 【解析】CCl4 正四面體形 SP3；H2O V型 SP3；NH4＋ 正四面體 S P3；； 8．下列電子式中錯(cuò)誤的是 A．Mg2+ B． C． D． 【答案】C 【解析】 試題分析：NH3的電子式還缺少兩個(gè)電子，選C。 考點(diǎn)：電子式的書寫。 9．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 A．離子化合物中只含離子鍵 B．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵 C．氧化物中一定含有化學(xué)鍵 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：A．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)分子中可存在化學(xué)鍵，例如氫氣等，B錯(cuò)誤；C．由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此氧化物中一定含有化學(xué)鍵，C正確；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化合物的有關(guān)判斷 10．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)健的是：（ ） A．H2O B．NaOH C．Na2S D．CaCl2 【答案】D 【解析】水分子只有共價(jià)鍵，Na2S和CaCl2只有離子鍵，所以選項(xiàng)B正確。 11．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 【答案】C 【解析】同種元素間的共價(jià)鍵為非極性的，所以氫氣中存在H—H非極性鍵。 12．下列說法正確的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵 B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì) C．碘升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生變化 D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān) 【答案】AC 【解析】A項(xiàng)，CH3-OH分子中有兩個(gè)氧原子，且有O-H鍵，符合形成氫鍵的條件；B項(xiàng)，氫鍵比范德華力大只是一般情況，并不是全部情況，比如水能形成氫鍵，但它還是液體，而單質(zhì)硫或磷不形成氫鍵卻是固體。C項(xiàng)碘是分子晶體，升華時(shí)形成碘蒸氣，碘分子并沒有破壞，分子內(nèi)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間的范德華力。水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹是因?yàn)樗Y(jié)冰是以氫鍵互相結(jié)合的，氫鍵有方向性，使冰具有一定的構(gòu)架，空隙變大，所以冰的體積膨脹與氫鍵有關(guān)。 13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 A．H、D、T表示同一種核素 B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖 C．用電子式表示HCl形成過程 D．次氯酸電子式 【答案】B 【解析】 試題分析：A、H、D、T是氫元素的不同核素，三者互稱同位素，錯(cuò)誤；B、F－離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；C、用電子式表示HCl形成過程應(yīng)為，錯(cuò)誤；D、次氯酸電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)： 14．下列敘述正確的是 A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 D．金屬在常溫下都以晶體形式存在 【答案】A 【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學(xué)鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。 15．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是: A． B ． CO2 C ． Na2O2 D ． NH4Cl 【答案】A 【解析】 試題分析：A． 中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，正確；B ． CO2酯含有碳氧極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C ． Na2O2中含有O-O非極性共價(jià)鍵和Na+與O22-的離子鍵，錯(cuò)誤；D ． 在NH4Cl中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類型及判斷的知識(shí)。 16．(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問： A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅 E.過氧化鈉 F.二氧化硅，G. 溴化銨 （1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。 （2）固態(tài)時(shí)屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是 ________。 （3）含有極性鍵的分子晶體是 。 （4）由極性共價(jià)鍵形成的晶體是 _______ 。 （5）含有非極性鍵的離子化合物是 。 （6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是 。 【答案】(6分，每空一分) （1）BD （2） C （3） A （4） F （5） E （6） G 【解析】 試題分析：（1）同一種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵，所以通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。 （2）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，答案選C。 （3）由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所以含有極性鍵的分子晶體是干冰，答案選A。 （4）二氧化硅是原子晶體，通過極性鍵形成，所以由極性共價(jià)鍵形成的晶體是F。 （5）過氧化鈉是離子化合物，氧和氧之間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵。答案選E。 （6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，答案選G。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、晶體類型的正誤判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，兼顧學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住常見化學(xué)鍵、晶體類型的概念，靈活運(yùn)用即可判斷出。 17．按要求回答下列問題： （1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。 （2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。 （3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。 （4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。 【答案】（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分） （2）P4、BF3（2分） （3）SO42- （1分） CO32-（1分） （4）6（1分）　12 （1分） CaO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl （1分） 【解析】 試題分析： 由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥。對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，對(duì)于其它的看正負(fù)電荷分布是否重合. HCN 分子中分子不對(duì)稱，電荷分布不均勻，為極性分子，P4分子中P-P鍵為非極性鍵，所以分子為非極性分子，SO3中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，硫原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子，PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子，BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子。在硫酸根離子中，S采取sp3雜化與四個(gè)氧形成共價(jià)σ鍵，硫酸根五個(gè)原子不在同一平面上，不會(huì)形成大π鍵 。在硫酸根里，S和O都是sp雜化。硫酸根硫原子位于正四面體的中心位置上，而四個(gè)氧原子則位于它的四個(gè)頂點(diǎn)，故硫酸根離子VSEPR模型為正四面體形。CO32-,中心原子C價(jià)電子數(shù)是4,帶2個(gè)單位負(fù)電荷,O原子達(dá)到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要2個(gè)電子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2雜化.氧化鈣晶體以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片可知，鈣離子的配位數(shù)是6，晶格能大小于離子帶電量成正比，氧化鈣晶體中，鈣離子，氧離子的帶電量大于氯化鈉晶體中，鈉離子，氯離子的帶電量，導(dǎo)致氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。 18．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答： （1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式） 。 （2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 。 （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 。 （6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。 【答案】 （1）HClO4 （2） （3）2H2（g）+ O2(g) == 2H2O (l) △H＝一4a kJmol-1 （4）H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O （5）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；NaClO （6）HSO3- + H+ = H2O + SO2↑； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O； 【解析】 試題分析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，X、Y、Z、M、N分別是H、O、、Na、S、Cl。 （1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4。 （2）Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為 。 （3）1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是4akJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+ O2(g) == 2H2O (l) △H＝一4a kJmol-1。 （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。 （5）根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵；B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO。 （6）由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。 19．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下： 試回答下列問題： （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)） A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體 （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。 （3）SO離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。 （4）NH3易液化的原因是___________________。 （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。 （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 【答案】（14分） （1） AD（2分） （2） ［Ar］3d10（2分） （3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分） （4） NH3分子間可形成氫鍵。（2分） （5） CuO（2分） （6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分） 【解析】超細(xì)銅粉的某制備方法為： （1）A．[Cu(NH3)4]SO4為絡(luò)合物，NH3中包含極性共價(jià)鍵，與Cu2+形成配位鍵，銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合，正確 B．[Cu(NH3)4]SO4作為絡(luò)合物，水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子，不可能含有NH3分子，不正確 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，不正確 D．SO42—的中心原子S為sp3雜化，與四個(gè)O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型，正確 （2）Cu+為+1價(jià)亞銅離子，電子排布式為［Ar］3d10 （3）SO離子中S硫原子價(jià)鍵電子對(duì)是4，故為sp3雜化； 等電子體：原子總數(shù)及價(jià)電子總數(shù)均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等 （4）NH3分子間可形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，易液化 （5）晶胞中O原子個(gè)數(shù)：，而銅原子為4個(gè)，即其化學(xué)式為CuO （6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應(yīng)，可得到Cu2+ 、Cu，故離子方程式為：2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O 20．（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。 ⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于 區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為 ； ②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了 原理； ③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。 ①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由 。 ②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。 【答案】 ⑴① s ＋2 (各2分) ②能量最低原理 (2分) ③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)　 ⑵①不正確 C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵 (2分)　?、?∶1 (2分) 21．某文獻(xiàn)中指出“氯化鋁、氯化錫為共價(jià)化合物”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)其結(jié)論的正確性。 【答案】將它們加熱熔化，試驗(yàn)其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電，說明它們?yōu)楣矁r(jià)化合物。 【解析】共價(jià)化合物與離子化合物顯著差異在于晶體中有無離子存在。在共價(jià)化合物中無離子存在，加熱至熔化狀況下無自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；而離子化合物加熱至熔化后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。 22．（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學(xué)式表示)。 （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)／K 沸點(diǎn)／K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。 （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是 。 【答案】（共15分） A（1）●：AlF63- ○：Na+ Na+ （各2分） （2）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。 （3） Cｒ（2分） 共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分） 【解析】 試題分析：（1）黑球在八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心：8*1/8+6*1/2=4 ;白球位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心：12*1/4+8=11 Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+，11個(gè)滿足3:1，▽代表Na+；黑球代表AlF63-。 （2）氫鍵能使溶沸點(diǎn)升高，與水分子形成氫鍵，使溶解度增大。 （3）銅的外圍電子排布：3d104s1 鉻的外圍電子排布：3d54s1。它們的最外層電子數(shù)相同，為1. Cu(NH3)4SO4H2O是極性分子，而C2H5OH極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4H2O在C2H5OH溶解度變小。 考點(diǎn)：本題考查晶體計(jì)算，氫鍵，化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。 23．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大。請(qǐng)回答下列問題： （1）Z的基態(tài)原子電子排布式為_______；TZ32-離子的空間構(gòu)型為_______。 （2）T、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________(填化學(xué)式)。 （3）化合物RU的晶體類型為 ；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質(zhì)量為M g/mol則該晶體密度p= (用含V、M的式子表示)。 （4）將Y2X6氣體通人H20中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(已知：Y的電負(fù)性為2.0，X的電負(fù)性為2.1) 【答案】（1）1s22s22p4 或 [He]2s22p4 三角錐形（2）HClO4＞ H2SO4 （3）離子晶體 g/cm３或 g/cm３ （4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑ 【解析】 試題分析：X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Y為B；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍，則Z為O，T為S，U為Cl；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大可知R為Na；（1）O的核電荷數(shù)為8，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，SO32-離子S的雜化形式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形；（2）氯的非金屬性比硫強(qiáng)，則HClO4＞ H2SO4，（3）化合物NaCl為離子晶體；NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則，每個(gè)NaCl的質(zhì)量為M/NAg，在NaCl晶胞中含有4個(gè)NaCl，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為4M/NAg，晶胞體積為，該晶體密度p=4M/NAgVcm3= g/cm３； （4）將B2H6氣體通人H20中反應(yīng)生成H3BO3和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用 24．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià) W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。 （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．T的電負(fù)性比Z大 （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________ （4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。 ②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示： 請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)： BC段：__________________________________________； CD段：__________________________________________。 【答案】 （1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分） （2）Cl （1分） B、D（2分） （3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分） （4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分） ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr； （1）14C常用來測(cè)定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （2）S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl，選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù)； （3）CS2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵； （4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。 考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。 25．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝ (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 【答案】（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說明，答案選cd。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等