2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 非金屬及其化合物（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 非金屬及其化合物（含解析） 1．下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是 A火藥使用 B糧食釀酒 C活字印刷 D造紙技術 【答案】C 【解析】 試題分析：A、火藥是硝酸鉀和硫和碳反應，涉及化學反應，不選A；B、釀酒是將淀粉變成乙醇，是化學反應，不選B；C、活字印刷過程中沒有新的物質(zhì)生成，不是化學變化，選C；D、造紙過程中加入堿，有化學變化，不選D。 考點：化學變化和物理變化的區(qū)別 2．下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱 A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①Na2O2和CO2反應產(chǎn)生氧氣，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應； ②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應；③MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應； ④濃硝酸和銅片產(chǎn)生二氧化氮氣體，二氧化氮氣體溶于水生成硝酸，所以也與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；⑤銅片和濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，所以答案選A。 考點：考查氣體與亞硫酸鈉溶液的反應 3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+> I2，正確，答案選AD。 考點：考查物質(zhì)之間的反應、實驗現(xiàn)象、結論的對應關系的判斷 4．將過量的CO2通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是 （ ） A．石灰水 B．燒堿溶液 C．水玻璃 D．CaCl2溶液 【答案】C 5．以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ ） A．鋁合金 B．碳纖維 C．普通玻璃 D．塑料 【答案】C 【解析】 試題分析：A是合金，B屬于高分子材料，D是有機高分子材料，所以正確的答案選C。 考點：考查常見的硅酸鹽 點評：傳統(tǒng)的硅酸鹽一般是指水泥、玻璃和陶瓷等 6． 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是 A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol D．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若某溫度下，反應后＝11，令c(Cl－)＝11 molL－1，c(ClO－) ＝1 molL－1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO3—) ＝2 molL－1，則溶液中＝，正確；B、由反應產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，正確；C、改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，錯誤；D、改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO，轉移電子a mol，若反應中只生成KCl和KClO3，則轉移電子a mol，故反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol，正確。 考點：考查氧化還原反應的計算。 7．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A Cl2有酸性 用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑 B NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強電解質(zhì) C 濃H2SO4有強氧化性 濃H2SO4可用于干燥SO2 D Na2S有強還原性 用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Cl2本身沒有酸性，錯誤；B、NaHCO3溶于水完全電離生成Na+和HCO3￣，所以NaHCO3是強電解質(zhì)，正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，錯誤；D、因為S2￣能與Cu2+、Hg2+反應生成難溶的CuS和HgS，錯誤。 考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用。 8．將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g 【答案】B 【解析】 試題分析：由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應生成NO氣體的對應關系為Fe～NO，3Cu～2NO，設出鐵、銅的物質(zhì)的量，表示出生成的NO的量，由二者總質(zhì)量為15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算，然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質(zhì)量為25.4 g。 考點：考查氧化還原反應，考查考生對氧化還原反應及有關計算的掌握。 9．Cu粉放入稀H2SO4中，無現(xiàn)象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是 A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO4 【答案】C 【解析】銅可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3—結合原溶液中的H+即可氧化銅粉，答案為C 10．將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a ：b ：c不可能是 A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2 【答案】B 【解析】4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 所以只要滿足即可 11．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(　 　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變淺 反應2NO2 N2O4的ΔH<0 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀 變?yōu)辄S色 溶度積:AgI比 AgCl更小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二氧化硫通入紫色石蕊試液中，應產(chǎn)生溶液變紅的現(xiàn)象，紫色不會退去，錯誤；B、濃硫酸除具有酸性外還具有強氧化性，所以pH試紙先變紅后褪色，錯誤；C、二氧化氮是紅棕色氣體，升高溫度，紅棕色變淺，說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，ΔH>0，錯誤；D、向氯化銀的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，溶度積:AgI比AgCl更小，正確，答案選D。 考點：考查對實驗現(xiàn)象、結論、解釋的判斷 12．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是 A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法 B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 C．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3 D．20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 【答案】C 【解析】 試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A．氯氣溶于水存在氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸的平衡，增大氯離子濃度抑制氯氣溶解，則收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法，適用于勒夏特烈原理，A正確；B．氨水中存在氨水與水的化學平衡，及一水合氨的電離平衡，因此可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，適用于勒夏特烈原理，B正確；C．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應速率，則加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3不能適用于勒夏特烈原理，C錯誤；D．氯化銀在溶液中存在溶解平衡，則20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解釋，D正確，答案選C。 考點：考查勒夏特烈原理的應用 13．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述中正確的是 A．b為電源的正極 B．負極反應式 Ag － e－ + Cl－ AgCl C．當電路中電子轉移為510－5 mol時，進入傳感器的SO2為 1．12 mL D．陰極的電極反應式是：+2H++2e－ +2H2O 【答案】D 【解析】 試題分析：電解池的陰極被還原，SO2被還原為S2O42－，說明b為電源的負極，選項A不正確；陽極反應式 Ag － e－ + Cl－＝AgCl，選項B不正確；當電路中電子轉移為510－5 mol時，進入傳感器的SO2為510－5 mol，標況下的體積為1．12 mL，選項C不正確；陰極的電極反應式是：2HSO3－+2H++2e－＝S2O42－+2H2O，選項D正確。 考點：電解原理的應用 14．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L。反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是 A．Na B．Cl C．K D．S 【答案】A 【解析】 試題分析：某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L，氫氣的物質(zhì)的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol，反應中轉移0.3mol電子，即1mol單質(zhì)失去1mol電子，因此金屬屬于第IA族。反應生成的該元素離子有10個電子，則其原子序數(shù)是11，因此該元素是鈉，答案選A。 考點：考查元素推斷 15．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為 A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．無法計算 【答案】B 【解析】 試題分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol， n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol.1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g/mo=0.03mol； 硝酸和銅反應的離子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O 3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．0.03mol0.08mol0.02mol 所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，消耗銅的物質(zhì)的量為0.06mol3/8 =0.0225mol；所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol． 所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mo l/0.1L=0.225mol/L． 考點：硫酸和硝酸的化學性質(zhì)，離子方程式的計算 點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)離子方程式準確找出哪個離子過量是解答本題關鍵． 16．已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測： (1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____ ____； 加熱后的現(xiàn)象為____ ____。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____ ____； 加熱后的現(xiàn)象為____ _____。 (3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。 【答案】（5分）(1) _先紅色加深，后褪色　___品紅溶液紅色恢復____。 (2) __先紅色加深，后褪色___； __無明顯現(xiàn)象(紅色不能恢復)___。 (3)溶液顏色加深_____ 【解析】略 17．(8分) (1)6.20g 白磷(P4)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________________L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol L-1 (2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g 水,該難溶鹽的化學式可表示為____________。 【答案】（８分）　 （1）５.６Ｌ　　４.００　mol L-1 （2）Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）（計算過程２分） 18．(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。 （1）NaClO做消毒液是它能與水反應產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì)，寫出該強氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式 ____________。 （2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。 若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。 （3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。 【答案】（14分）（每空2分）（1）； Cl-+H2OClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-； （2）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH)3↓；4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-； （3）2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。 【解析】 試題分析：（1）NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解反應：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液顯堿性，產(chǎn)生的HClO有強的氧化性，因而具有殺菌消毒作用。HClO的電子式是；在堿性溶液中電解NaCl溶液可以制取NaClO，電解的離子方程式是Cl-+H2OClO-+H2↑；NaClO有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者在一起會發(fā)生氧化還原反應。若將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，混合過程的離子反應方程式是ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；（2）NaClO是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；KAl(SO4)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當兩種溶液混合時，水解彼此促進，會看到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH)3↓；再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應的方程式是4HClO 2H2O+2Cl2↑+O2↑；將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液呈現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒，可得此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-；（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，此時SO42-沉淀完全，則此時的離子反應方程式是2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。 考點：考查元素集化合物的知識。包括氧化還原反應方程式的配平、物質(zhì)的電子式的書寫及化學反應方程式、離子方程式的書寫。 19．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下： ①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質(zhì)； ③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉化成氫溴酸； ④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。 請完成下列問題： （1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時碎瓷片的作用是______________________ （2）步驟②中反應的離子方程式為 。 （3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。 反應中________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到_______mol電子。 （4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號） A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯 【答案】（1）蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，2；（4）D 【解析】 試題分析：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在反應中Br2中的Br元素得到電子，化合價降低，因此Br2作氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到2mol的電子；（4）萃取溴的試劑應該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，故選項是D。 考點：考查混合物的分離、物質(zhì)的作用、化學方程式、離子方程式的書寫、氧化還原反應中的概念、電子轉移及萃取劑的選擇的知識。 20．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A．制氨氣時，用裝置①吸收尾氣 B．按裝置②所示的氣流方向收集NH3等 C．用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 D．用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液 【答案】D 【解析】 試題分析：A．導管沒有與稀硫酸接觸，不能用裝置①吸收尾氣，A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，則裝置②中應該是短口進長口出，B錯誤；C．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，因此圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，C錯誤；D．碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，則可以用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液，D正確，答案選D。 考點：考查化學實驗基本操作判斷 21．在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 上圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液。 請回答下列問題： （1）儀器a的名稱是_________________。 （2）實驗室制取氯氣的離子方程式為___________________________________________。 為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____填字母代號)的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是________________________。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。在圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____填字母代號)；從②的試管中分離出晶體的操作是________，該操作需要用到的玻璃儀器有________________。 （4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為_______________________________。 （5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白： 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開________色 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 _________________________________________ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色 _________________________________________ （6）裝置⑤的作用是___________________________。 【答案】18分） （1）錐形瓶 1分） （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 2分） B 1分） （3）堿溶液或反應物)濃度不同，反應溫度不同 2分） M 過濾 每空1分，共2分） 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 3分） （4）離子鍵、共價鍵 2分） （5） 每空1分，共4分） 紅 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 淺黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色 （6）吸收尾氣，防止污染 1分） 【解析】 試題分析：（1）儀器a的名稱為錐形瓶； （2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；為除去氯氣中的HCl氣體，應選擇飽和食鹽水，因為HCl易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氯氣與堿石灰或碳酸氫鈉溶液均反應，濃硫酸不能吸收HCl，所以選擇B； （3）②為制取氯酸鉀的裝置，③為制取次氯酸鈉的裝置，二者的反應溫度不同，堿溶液的濃度不同；反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。說明該晶體的溶解度隨溫度降低而減小，所以為M曲線；將固體從溶液中分離出來的操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （4）次氯酸鈉中次氯酸根離子與鈉離子之間為離子鍵，Cl與O原子之間是共價鍵，所以次氯酸鈉則含有離子鍵和共價鍵； （5）氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中先變?yōu)榧t色，又因為次氯酸具有強氧化性，所以將石蕊氧化為無色物質(zhì)，溶液紅色褪色變?yōu)闊o色，繼續(xù)通入氯氣，氯氣是黃綠色氣體，則無色溶液又變?yōu)辄S綠色； （6）裝置⑤中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣氯氣，防止污染。 考點：考查實驗室制取氯氣的實驗及氯氣性質(zhì)的驗證 22．有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17．55 g 。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】43．8%（過程見解析） 【解析】 試題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以，固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼燒時升華，最后的固體只有NaCl。 2NaI+Cl2 ══2NaCl+I 2 Δm 300 117 183 x （ 26．7 g － 17．55） g x= 15 g 則NaCl的質(zhì)量為m= 26．7 g － 15 g = 11．7 g NaCl的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)= 11．7 g / 26．7 g 100%=43．8% 答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43．8%。 考點：化學方程式、質(zhì)量分數(shù)應用計算。 23．下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應。 回答下列問題： （1）I是一種紅棕色粉末，俗稱 ，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型為 。 （2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = molL－1。 （3）反應③的離子方程式為 。 （4）反應④的化學方程式為 。 （5）A的密度為2.68 gL－1（標準狀況），通過計算推理，可確定A的分子式為 。 【答案】（1）鐵紅；共價鍵（或極性鍵）； （2）0.01 （3）SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl—+SO42— （4）C+2H2SO4(濃) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）CSO（或SCO等） 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E常溫下為氣體，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色，則D為SO2，C為CO2，B、E、F、K為單質(zhì)，則反應①為含S、C與氧氣的反應;E為Cl2，反應③為氯氣、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，反應④為C與濃硫酸的反應，反應②為C與氧氣反應生成二氧化碳，則G為H2SO4，H為HCl，I是一種紅棕色固體氧化物，I為Fe2O3，反應⑤為鹽酸與氧化鐵的反應，J為FeCl3，K為Fe，L為FeCl2。C為CO2，含有極性共價鍵，J為FeCl3， Fe3+促進水的電離,由水電離的c(H+)=10—2 molL－1 考點：無機物的推斷和應用 24．下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關系： 友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物。 回答下列問題： （1）A是 （用化學式表示） （2）當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體 ①寫出B與C的反應方程式： ②一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c（SO42－）＝ 　　 mol/L，產(chǎn)生SO2體積（標準狀況下）＝ L （3）當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑 ①C是 ，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為 。 ②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是 。 【答案】（14分，每空2分） (1)(NH4)2S (2)①2H2S+SO2=3S+2H2O ②1mol/L 4.48L (3)①NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ②1.2ml和4ml 【解析】 試題分析：（1）A是一種正鹽，E是強酸，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，D應為能轉化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，若D為SO3，順推E為H2SO4，逆推B為H2S，A為硫化物，此時甲為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，逆推B為NH3，A為銨鹽，此時甲為強堿，綜合而得A應為（NH4）2S。 (2)①當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B為H2S，C我SO2，H2S與SO2反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O ②E為H2SO4，物質(zhì)的量為0.1L12.0mol?L￣1=1.2mol，反應的Zn的物質(zhì)的量為1mol，轉化為ZnSO4，所以反應后溶液中含有的SO42￣的物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，則c（SO42￣）=1mol1L=1mol?L￣1；SO2的物質(zhì)的量為：1.2mol-1mol=0.2mol，標準狀況下體積為4.48L。 (3)①當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，過量的銅片與濃硝酸反應，反應將要結束時HNO3濃度減小為稀硝酸，所以離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ②NO2與O2、H2O反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余無色氣體為O2，則NO的體積為（12ml—2ml）4/5=8ml，所以O2共：12ml-8ml=4ml；若剩余無色氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，過量的NO2體積為2ml3=6ml，則O2的體積為：（12ml-6ml）1/5=1.3ml。 考點：本題考查物質(zhì)的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、化學計算。 25．（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。 已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題： （1） F的組成元素在元素周期表中的位置______________。 （2） B和C反應的化學方程式為_____________________________。 （3） E與G的稀溶液反應的離子方程式為______________________。 （4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA；（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4） 2Cu2++2Cl-+2SO2↑+2H2O2CuCl↓+4H++ SO42-； 【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的相互轉化關系及題目提供的信息可知：A是O2；B是NH3；C是CuO；D是NO；E是Cu;F是N2；G是HNO3；H是Cu(NO3)2；I是Cu(OH)2；J是CuCl2，K是CuCl。（1） F的組成元素N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA；（2） B和C反應的化學方程式為3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；（3） E(Cu)與G(HNO3)的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+ 4H2O；（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。 根據(jù)電子守恒、電荷守恒可得：SO2還原J生成K的離子方程式是2Cu2++2Cl-+2SO2↑+2H2O2CuCl↓+4H++ SO42-。 考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。