2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究（含解析） 1．下列所述的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） ①做完銀鏡反應(yīng)后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌 ②為提高高錳酸鉀的氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 ③在容量瓶?jī)?nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液 ④為檢驗(yàn)集氣瓶中氯氣是否已充滿，將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口⑤為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 ⑥中和滴定前，將滴定管用將要裝入的液體潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗 A.②⑤ B.④⑥ C.①③ D.①④ 【答案】B 【解析】提出假說的最終目的是建立能夠解釋并預(yù)見某些科學(xué)事實(shí)的原理或結(jié)論。為此假說的提出一定要來源于科學(xué)實(shí)驗(yàn)，反過來假說又必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)最終才能成為科學(xué)理論。因此B選項(xiàng)正確。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 molL-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　?。? A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 molL-1 C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 molL-1 D.500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】鋇離子和氯離子的濃度分別為0.2 molL-1和0.4 molL-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8Na。 3．配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是（　?。? A.容量瓶中有少量水 B.有少量KOH殘留在燒杯中 C.定容時(shí)俯視 D.定容時(shí)仰視 【答案】BD 【解析】A中無影響；B中KOH的物質(zhì)的量偏低，濃度偏??；C中溶液的體積偏小，濃度偏大；D中溶液的體積偏大，濃度偏小。 【答案】B 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 （ ） A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水 MgCl2固體 B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣 C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì) D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 【答案】C 5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。 對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是　 A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3 【答案】C 【解析】 試題分析：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，即使亞硫酸鈉沒有被氧化，則也可以被硝酸氧化生成硫酸鈉，進(jìn)而生成白色沉淀硫酸鋇，所以此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，答案選C。 考點(diǎn)：考查亞硫酸鈉是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的規(guī)范性以及嚴(yán)禁性，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 7．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。 （1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ， F儀器的作用是： 。 （2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： a 氯化鐵稀溶液 b 氯化亞鐵溶液 c硫氰化鉀溶液 d 苯酚溶液 e 品紅溶液 f 酸性高錳酸鉀溶液 ①若Cl2過量：取盛有 （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管， 加入 （選 填一個(gè)符號(hào)）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象 是： ； 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過量 還是SO2過量，該試劑是______（選填一個(gè)符號(hào)），必要操作和結(jié)論______ ____。 【答案】（14分）（每空2分） （1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42― ， 防倒吸 （2）① b， c（或d）， 溶液呈紅色（或紫色） ②e 品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量。 8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是 （ ） A．用無水乙醇從碘水中提取單質(zhì)碘 B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中 C．配制．FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 D．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾 【答案】D 9．關(guān)于實(shí)驗(yàn)下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱后的硫酸銅應(yīng)在空氣中冷卻后再稱量 B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿作為反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C．在Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中，靠近陰極附近的液體的顏色會(huì)加深 D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱不夠充分將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小 【答案】A 10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu B 燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同 說明：2NO2 N2O4（g） △H＜0 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 【答案】D D實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。 11．下列氣體既不能用濃H2SO4干燥又不能用堿石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B．HI C．NH3 D．CO2 【答案】B 【解析】酸性干燥劑有濃H2SO4、P2O5等，不能干燥堿性氣體NH3。堿性干燥劑有堿石灰（NaOH、CaO），固體NaOH等，不能干燥酸性氣體。濃H2SO4還屬于強(qiáng)氧化性干燥劑，不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體。 12．某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是 A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫 B．該實(shí)驗(yàn)探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性 C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境 D．H2S用SO2代替，將無明顯反應(yīng)現(xiàn)象 【答案】B 【解析】 試題分析：已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O；A.試管內(nèi)壁附著的是淡黃色硫，正確；B.此反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不顯示酸性和揮發(fā)性，錯(cuò)誤；C.利用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，防污染，正確；D.如果用SO2代替硫化氫，發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4，無明顯現(xiàn)象，正確；答案為B。 考點(diǎn)：探究H2S、SO2和濃HNO3的化學(xué)性質(zhì) 13．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH 溶液 有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素 D 加入KSCN 溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】B 【解析】答案A加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，鐵、鎂不反應(yīng)故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應(yīng)，即便含鐵元素溶液不會(huì)變色 14．在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中，如果實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是____________(選填編號(hào))。 a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數(shù) c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管 【答案】40．bd 【解析】 試題分析：a中裝置漏氣，導(dǎo)致氫氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；b中未冷卻至室溫即讀數(shù)，根據(jù)熱脹冷縮，水中體積增大，氣體體積減小，測(cè)定結(jié)果偏高；正確；c中鎂帶中含有氧化鎂，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的氣體減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；d中末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管，導(dǎo)致體積讀大了，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；選bd. 考點(diǎn)：考查誤差分析。 15．某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。 查閱資料： 物質(zhì) 氯化銅 氧化亞銅 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) 氯化亞銅 顏色 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 紅色 橙黃色 白色 *相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列說法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH- C．電解過程中氯離子移向陽極 D．試管底部紅色的固體具有還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽極，負(fù)極連接陰極，已知陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說明CuCl轉(zhuǎn)變成CuOH，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+1價(jià)，具有還原性，故D正確；又因?yàn)殡娊獬刂?，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應(yīng)為2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-故B正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極靠近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故最終溶液應(yīng)顯酸性，A不正確，此題選A。 考點(diǎn)：考查電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 17．（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。 回答下列問題： （1）p中盛裝試劑的名稱為 。 （2）反應(yīng)開始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ①處： ； ②處： ； ③處： 。 （3）寫出④處反應(yīng)的離子方式： 。 【答案】（6分） （1）分液漏斗（1分 （2）①處： 變藍(lán) （1分） ②處： 褪色 （1分） ③處：（1分） 先變紅后褪色（1分） （3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分） 【解析】考查氯氣的制取及性質(zhì) （1）p裝置為分液漏斗 （2）①處：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使試紙呈藍(lán)色 ②處：氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品紅將褪色 ③處：氯氣與水生成了鹽酸，使紫色石蕊試液變紅，但迅速將被次氯酸漂白而褪色 （3）由于氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，一般用堿液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O 18．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。 (一）【提出假說】 假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀； 假設(shè)二：這兩者祁互促進(jìn)水解，生成Cu(OH)2 —種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________； 假設(shè)三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 (二）【理論探究】 查閱資料：CuCO3 ， Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。 (三）[實(shí)驗(yàn)探究] 步滋一：將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。 步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。 步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析： ①儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是_____________________。 ③數(shù)據(jù)記錄和分析：實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質(zhì)量；W2——反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量；W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中 個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.） 【答案】（一）假設(shè)二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分） （二）一 （2分） （三） 步驟二：洗滌（1分） 步驟三：①檢查裝置的氣密性 （2分） ②保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收（2分。只要涵義表達(dá)清楚即給2分） ③2（2分） W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4 W3W4 （每答對(duì)2組給1分，不存在0.5分，共3分） 19．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。 ⑴提出猜想： 甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 ； 乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… ⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。 ①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 。 ②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。 ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。 ⑶得出結(jié)論： ①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： ； ②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。 ⑷拓展探究： ①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。 ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有 。 【答案】 ⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸 ⑶①Fe3+與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng) ②Fe(OH)3（膠體）+ 3SCN－ = Fe(SCN)3 + 3OH－ ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒有還原性 【解析】該試題通過探討Fe3+和SO32-之間的反應(yīng)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)和鹽類的水解反應(yīng)掌握的基本程度，該試題還通過鼓勵(lì)學(xué)生去大膽的猜想及拓展探究實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。 20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。 （1）圖1中儀器A的名稱是 。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、 、加藥品、滴入試劑。 （2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。 ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式 。 （4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是 。 【答案】（1）分液漏斗；檢查裝置氣密性（4分，各2分） （2）①強(qiáng)酸制弱酸；②一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 （4分，各2分） （3）Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2 （2分） （4）不能（1分），紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)（2分）。 （共3分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知圖1中儀器A的名稱是分液漏斗。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。 （2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸。 ②一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，這說明CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。 （3）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化，則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為 Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2。 （4）C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)，所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘。 考點(diǎn)：考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 21．(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化) 試回答下列問題： （1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ； （2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分 是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是 ；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。 （3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____ __________。 （4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 ； （5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無”）NO生成。 【答案】（1）增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積（2分） （2）N2（2分） 排出D中的空氣（2分） 關(guān)閉K3（1分） 打開K1、K2（1分） （3）Cu + 2NO3－+ 4H＋＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O （2分） （4）關(guān)閉K3（2分） （5）有（2分） 【解析】 試題分析：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，則將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積。 （2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，空氣中的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣被濃硫酸吸收，熱的銅粉可以吸收氧氣，因此進(jìn)入D中的氣體主要成分是N2?？諝庵械难鯕饽芘cNO反應(yīng)生成NO2，從而造成干擾，因此通入該氣體的目的排出D中的空氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉關(guān)閉K3（1分） 打開K1、K2。 （3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，則一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu + 2NO3－+ 4H＋＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O。 （4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，則根據(jù)裝置圖可判斷此時(shí)可采取的應(yīng)急操作是關(guān)閉K3。 （5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則硝酸的物質(zhì)的量是0.0018mol，所以E裝置中硝酸是0.0018mol100/25＝0.0072mol，根據(jù)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO應(yīng)該是0.0036mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.0036mol22400ml/mol＝80.64ml。實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL＞80.64ml，所以銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有NO生成。 考點(diǎn)：考查銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 22．將固體MnC2O42H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化 的關(guān)系如圖所示(相對(duì)原子質(zhì)量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )： 縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。 說出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡(jiǎn)述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃ 【答案】0～50℃ MnC2O42H2O穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 50～100℃ MnC2O42H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分) 179 143 143/179= 0.80 (1分) 100～214℃ MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分) 143 71 71/179 = 0.40 (1分) 280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分) 【解析】如果說上題最后一部分是“看表釋義”，則本題是“看圖識(shí)字”。試題的題面并沒有說實(shí)驗(yàn)裝置叫什么，是避免過多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀，本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過計(jì)算，計(jì)算的基礎(chǔ)是圖中的相對(duì)失重，要假設(shè)發(fā)生一個(gè)化學(xué)方程，然后進(jìn)行失重的計(jì)算來論證，是否與題面的圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實(shí)實(shí)在在的熱重分析方法。當(dāng)然，這種分析在很大程度上仍然有猜測(cè)的成分，因此最后的證實(shí)還要靠更多的分析手段，特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒有涉及)。