2019-2020年高二化學(xué) 3.3《鹽類的水解》第一課時(shí)教案 大綱人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 3.3《鹽類的水解》第一課時(shí)教案 大綱人教版 從容說(shuō)課 本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積．以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 本節(jié)教材密切聯(lián)系上一節(jié)教材，從酸溶液呈酸性．堿溶液呈堿性，引導(dǎo)學(xué)生思考鹽溶液是否呈中性。教材通過(guò)(實(shí)驗(yàn)3—1)來(lái)回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系。這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)．為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。 教材在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響．并配以形象化的示意圖，便于學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。在具體分析了強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性后．教材提及強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。弱酸弱堿鹽的水解較復(fù)雜。根據(jù)教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，教材沒有作介紹。 教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，側(cè)重于介紹鹽類水解達(dá)到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件．克服鹽類水解的不利影響．使鹽類水解向有利的方向移動(dòng)。對(duì)鹽類水解。的利用的教學(xué)要求．教學(xué)大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)．由于往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，因此．按教學(xué)大綱中對(duì)這部分知識(shí)的教學(xué)要求，應(yīng)為C層次。通過(guò)對(duì)鹽類水解的利用的實(shí)例分析，可以使學(xué)生進(jìn)一步鞏固并加深理解鹽類的水解原理和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)。 關(guān)于鹽類水解的利用，教材中主要介紹了兩種情況。第一種情況是在鹽溶液中加人適量 的酸或堿，促使水解平衡向左或向右移動(dòng)，從而根據(jù)實(shí)際需要，抑制或促進(jìn)鹽類水解。教材中以實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)需要加適量鹽酸為例來(lái)加以說(shuō)明。第二種情況是介紹了利用升高溫度以促進(jìn)鹽類水解的方法來(lái)除去溶液中的某些金屬離子。如介紹了可用加熱的方法來(lái)除去KNO3，溶液中所含的Fe3+。 本節(jié)教材分兩部分進(jìn)行教學(xué)．即鹽類的水解以及鹽類水解的利用。[實(shí)驗(yàn)3—1]是本節(jié)教學(xué)的重要事實(shí)依據(jù)。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生深入討論以下問題：鹽的組成與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系?為什么NH4CI溶液顯酸性?為什么CH3COONa溶液顯堿性?鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么?如何正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式?在討論的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽類水解進(jìn)行歸納小結(jié)。鹽類水解的利用的教學(xué)．可以通過(guò)實(shí)例討論和練習(xí)的方法進(jìn)行，關(guān)鍵是抓住外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響．尤其是溶液的酸堿度和溫度對(duì)水解平衡的影響。 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。 2.使學(xué)生了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、邏輯推理和綜合歸納能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)[ ●教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析 ●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)方法 采用設(shè)置問題、實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納、講解、自學(xué)相結(jié)合的教學(xué)方法。 ●教具準(zhǔn)備 1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸餾水。 2．試管、玻璃棒、pH試紙 3．投影儀、電腦 ●教學(xué)過(guò)程 ★第一課時(shí) ［導(dǎo)入新課］ ［提問］酸溶液和堿溶液中的H+和OH－濃度分別有什么關(guān)系？ ［生］酸溶液中H+濃度大于OH－濃度，堿溶液中H+濃度小于OH－濃度。[來(lái) ［師］那么鹽溶液中H+和OH－濃度是否一定相等呢？下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手，用pH試紙測(cè)量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種鹽溶液的pH。 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視并提醒學(xué)生正確使用pH試紙］ ［問］這三種鹽溶液是否都顯中性？ ［生］不是。 ［師］你們測(cè)定的結(jié)果是什么？ ［生］CH3COONa溶液pH＞7顯堿性，NH4Cl溶液pH＜7顯酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。 ［師］我們知道鹽溶液中的H+和OH－都來(lái)源于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來(lái)解決這個(gè)問題。 ［板書］第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類的水解 ［師］下面我們先分析一下CH3COONa溶液顯堿性的原因。 任何一種鹽都可以看作酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么CH3COONa是由什么酸和堿反應(yīng)生成的呢？ ［生］CH3COONa和NaOH反應(yīng)生成。 ［師］CH3COONa是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，因此我們可以把它稱為強(qiáng)堿弱酸鹽。請(qǐng)同學(xué)們寫出CH3COONa溶液中溶質(zhì)和溶劑的電離情況。 ［指定學(xué)生板演］H2O H++OH－ CH3COONa====CH3COO－+Na+ ［講述］從這兩個(gè)電離方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在著H+、OH－、CH3COO－、Na+四種離子，由于NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，所以溶液中的OH－與Na+不會(huì)結(jié)合，不影響水的電離，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以溶液中的CH3COO－和H+可結(jié)合成難電離的CH3COOH分子，消耗H+，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，那么CH3COO－與H+會(huì)不會(huì)無(wú)限減小，直至其中一種離子消耗完呢？ ［生］不會(huì)。 ［師］對(duì)，由于CH3COOH在生成的同時(shí)也要電離，且電離出的H+還可與溶液中的OH－結(jié)合生成比它更難電離的水，因此，這也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，這種鹽電離出的離子與H2O電離出的離子之間建立的平衡稱為水解平衡。 ［講述并板書］CH3COONa====CH3COO－+Na+ + H2O H+ +OH－ CH3COOH 即CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ ［電腦展示］CH3COONa水解的微觀過(guò)程。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)CH3COONa的水解過(guò)程給鹽類水解下個(gè)定義。 ［學(xué)生回答，教師板書］ 1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。 ［師］鹽類水解過(guò)程中，水的電離程度有何變化［生］增大。 ［師］可見鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。 ［板書］2.實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動(dòng)。 ［師］下面請(qǐng)同學(xué)們自己分析一下NH4Cl為什么顯酸性？ ［生］NH4Cl電離出的NH與水電離出的OH－結(jié)合，生成NH3H2O，水的電離平衡正向移動(dòng)，結(jié)果使溶液中H+濃度大于OH－濃度。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們用離子方程式表示一下NH4Cl的水解過(guò)程。 ［學(xué)生板演］NH+H2O NH3H2O+H+ ［師］請(qǐng)同學(xué)們?cè)俜治鲆幌?，為什么NaCl溶液是中性的？ ［生］NaCl電離出的Na+和Cl－不能結(jié)合水電離出的OH－及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH－濃度仍相同。 ［問題探究］鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，同學(xué)們能找出有什么規(guī)律嗎？ ［生甲］跟生成這種鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱密切的關(guān)系 ［生乙］強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽不水解，強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽水解顯堿性。 ［師］我們可以把鹽類水解的規(guī)律簡(jiǎn)單歸納如下： ［板書］3. 規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)水解規(guī)律，判斷一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性。 ［生］Na2CO3溶液水解顯堿性，Al2(SO4)3溶液水解顯酸性，KNO3溶液不水解，顯中性。 ［師］那么大家的判斷是否正確呢？請(qǐng)同學(xué)們用pH試紙測(cè)一下三種溶液的pH。 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7，KNO3溶液pH=7。 ［講述］Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO水解是分步進(jìn)行的，第一步CO與H+結(jié)合生成HCO，然后HCO再與H+結(jié)合生成H2CO3分子，即： ［副板書］第一步：CO+H2O HCO+OH－ 第二步：HCO+H2O H2CO3+OH－ ［師］請(qǐng)同學(xué)們自己練習(xí)一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的寫法。 ［學(xué)生練習(xí)，教師巡視］ ［答案］S2－+H2O HS－+OH－ HS－+H2O H2S+OH－PO+H2O HPO+OH－HPO+H2O H2PO+OH－ H2PO+H2O H3PO4+OH－ ［講述］對(duì)于多元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(SO4)3的水解離子方程式為： ［副板書］Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ［說(shuō)明］無(wú)論是強(qiáng)堿弱酸鹽還是強(qiáng)酸弱堿鹽，一般條件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或堿分子濃度都很小，所以生成的Al(OH)3不會(huì)沉淀析出。H2CO3也不會(huì)分解成CO2和H2O，在離子方程式中，不能寫“↓”或“↑”符號(hào)。 我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？ ［生］水解。 ［師］對(duì)，弱酸弱堿鹽不僅能水解，其水解程度還大于強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，但其水溶液到底顯酸性還是顯堿性，取決于生成的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。有興趣的同學(xué)課后可自己翻閱有關(guān)資料。 下面請(qǐng)同學(xué)們做以下的練習(xí)題。 ［投影練習(xí)］ 1.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（ ） A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) C.溶液的pH發(fā)生改變 D.沒有發(fā)生中和反應(yīng) 2.某溶液由水電離出的H+濃度為10－13molL－1，則該溶液的pH可能是（ ） A.13 B.1 C.6 D.7 3.NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是（ ） A.c(NH)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－) B. c (Cl－)＞c (NH)＞c (H+)＞c (OH－) C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH)＞c (Cl－) D. c (Cl－)＞c (NH)＞c (OH－)＞c (H+) 答案：1.BC 2.AB 3.B ［布置作業(yè)］教材P66一、1.2. 二、三 ●板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類的水解 CH3COONa====CH3COO－+Na+ + H2O H+ +OH－ CH3COOH 即CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。 2.實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動(dòng)。 3.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解。 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 ●教學(xué)說(shuō)明 本節(jié)課的主要內(nèi)容是鹽類水解的實(shí)質(zhì)和水解規(guī)律。鹽類水解的實(shí)質(zhì)比較抽象，雖從理論上解釋學(xué)生也能理解，但枯燥無(wú)味，用電腦展示其微觀過(guò)程，既幫助學(xué)生理解了鹽類水解的實(shí)質(zhì)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)效果良好，對(duì)鹽類水解規(guī)律的教學(xué)，通過(guò)對(duì)各種鹽的分析得出結(jié)論，并把規(guī)律總結(jié)為易于記憶的順口溜也可提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，很快地掌握所學(xué)知識(shí)。 參考練習(xí) 1.下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） A.CH3COO－ B.HSO C.H2PO D.AlO 答案：C 2.物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO－)＞c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(H+)＞c (OH－) B. c (H+)＜c (OH－) C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02 molL－1 答案：AD 3.某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（ ） A.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) 答案：C 4.指出下列溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示其顯酸性或堿性的原因。 ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③KAl(SO4)2 ④FeCl3 ⑤H2S 答案：①酸性 NaHSO4====Na++H++SO ②堿性 HCO+H2O H2CO3+OH－ ③酸性 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ④酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ⑤酸性 H2S H++HS－、HS－ H++S2－