2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí)教案.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí)教案 從容說(shuō)課 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,也是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)內(nèi)容。教材把氧化還原知識(shí)安排到第二章,在教學(xué)過(guò)程中,應(yīng)遵照教學(xué)規(guī)律采用分步推進(jìn)的方法,而不能簡(jiǎn)單采用“一步到位”的方法。在這一節(jié)只要求學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)初步理解氧化還原反應(yīng),以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,理解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平及其計(jì)算的知識(shí)在本節(jié)不要涉及。 教學(xué)過(guò)程從復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(從得氧、失氧角度)入手,通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O)的討論,引出從化合價(jià)升降和電子得失的角度理解氧化還原反應(yīng),推出氧化還原反應(yīng)的概念和化學(xué)反應(yīng)的分類。 根據(jù)教材特點(diǎn),采用復(fù)習(xí)—討論—?dú)w納和小結(jié)的方法。注意引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)初中化學(xué)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題,并深入討論。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬,歸納和小結(jié)出有關(guān)新知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 節(jié)勝利對(duì)于氧化還原反應(yīng),在本節(jié)教學(xué)中,只要求學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)中,某些元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化;氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。使學(xué)生初步了解“雙線橋”“單線橋”標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),不要引入配平氧化還原方程式,氧化劑氧化性強(qiáng)弱、還原劑還原性強(qiáng)弱的判斷等。氧化劑、還原劑也最好限于課標(biāo)教材中出現(xiàn)的氧化劑和還原劑,不要作過(guò)多的補(bǔ)充及擴(kuò)展。 教學(xué)重點(diǎn) 1.氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì) 2.氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。 課時(shí)安排 2課時(shí) 第1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。 2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。 3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。 過(guò)程與方法 1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 3.探究與活動(dòng),氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學(xué)重點(diǎn) 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的特征 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 人類的衣、食、住、行,生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,例如,研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。 師:初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng),現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 [板書(shū)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 推進(jìn)新課 師:引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。 引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 氧化還原反應(yīng)方程式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生 CuO+H2Cu+H2O H2跟O2結(jié)合生成H2O的過(guò)程稱為H2的氧化反應(yīng) CuO跟H2反應(yīng)失去O的過(guò)程,稱為CuO的還原反應(yīng) 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生:得出以下結(jié)論 [板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況。 氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。 師:在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上,請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格: 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O 2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師:CuO+H2Cu+H2O 1.在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么? 2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià),從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。 [合作探究] 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失,但是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么? [課堂小結(jié)] 上述[合作探究]討論后,得出: 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1.定義:根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 2.兩類標(biāo)準(zhǔn): (1)得失氧的情況 氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。 (2)化合價(jià)升降情況 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)與探究 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)? 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 隨堂練習(xí) 1.下列各類反應(yīng)中,全部是氧化還原反應(yīng)的是( ) A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng) 答案:C 2.下列各說(shuō)法正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化 B.在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C.在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì),則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) 答案:AD 3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( ) A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S 答案:C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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