2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 化學反應(yīng)速率(一)導學案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 化學反應(yīng)速率(一)導學案 新人教版選修4 [目 標] 了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法 了解改變化學反應(yīng)速率的意義 理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。 初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。 培養(yǎng)科學的思維方法和想象能力。 [重 點] 化學反應(yīng)速率的表示方法。 濃度對化學反應(yīng)速率的影響。 [難 點] 濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因。 [過 程] （引言）閱讀課本第1~2自然段，思考下列問題： 1.化學反應(yīng)往往需要在 進行。為什么？從哪幾個方面理解？ 2.學過的反應(yīng)中找?guī)讉€需要反應(yīng)條件的例子，說出你對這些反應(yīng)條件的理解。 一.化學反應(yīng)速率 化學反應(yīng)速率 2.定量表示方法 3 .數(shù)學表達式 單位： 4.注意 （1）化學反應(yīng)速率只能用單位時間內(nèi) 的變化表示。 （2）化學反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的 ，無 值。 （3）同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但其意義相同.如反應(yīng)aA+bB=====cC+dD，有如下關(guān)系： （4）反應(yīng)速率大小的比較 。 （5）不能用 或 表示化學反應(yīng)速率，但可以換算。 [例 題] 1.反應(yīng) 4NH3(g) +5O2(g)=== 4NO(g) +6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為 [ ] A.v(NH3)=0.010mol.L-1.S-1 B.v(O2)=0.0010 mol.L-1.S-1 C.v(NO)=0.0010 mol.L-1.S-1 D.v(H2O)=0.045 mol.L-1.S-1 2.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是 [ ] A．v(D)=0.4mol.L-1.S-1 B.v(C)=0.5 mol.L-1.S-1 C.v(B)=0.6 mol.L-1.S-1 D.v(A)=0.15 mol.L-1.S-1 [練 習] 在2A+B≒3C+4D中，表示該反應(yīng)的速率最快的是（單位： mol.L-1.S-1） [ ] A. v(A)=0.5 B .v(B)=0.3 C. v(C)=0.8 D. v(D)=1.0 2.（MCE—xx）已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol.L-1.min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（單位：mol.L-1.min-1）[ ] A.0.5 B.1 C.2 D.3 在一個容積為5L的密閉容器中，裝入0.5moLH2和0.1 molI2（氣），前3S內(nèi)v(H2)=0.004 mol.L-1.S-1，則第三秒末時，H2的濃度為 。