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1、電化學高考題型
一、全國卷系列：
1、（2009全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為 極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為 ；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
;
④電極c的質量變化是 g
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液；
丙溶液 ；
(2)如果電解過程
2、中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?
2、（2010全國高考I卷15）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：
TiO2/s TiO2/S＋（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S＋TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－3I－
2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－
下列關于該電池敘述錯誤的是：
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不
3、會減少
3、(2011全國理綜Ⅰ 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4H2O
4、（2012年全國卷11）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
5、（2013年全國卷10）銀制器皿日久表面會逐
4、漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀
C．該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl
6、（2013年全國卷）27．（15分）
鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子
5、電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是
6、 。
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。
7、（2014年全國卷27） (15分)[2014新課標全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷
7、化工產品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。
③NaH2PO2為________(
8、填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。
②分析
9、產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。
8、（2015年全國卷11）微生物電池是指在微生物的作用
10、下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
9（2016年全國卷11）三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是（ ）
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到和產品
C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低
D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成
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2009—2016年全國卷電化學高考題匯編
