2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破14 元素周期表（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破14 元素周期表（含解析） 1、某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ） Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740 1500 7700 10500 A．S區(qū)元素 B．f區(qū)元素 C．p區(qū)元素 D．d區(qū)元素 【答案】A 2、xx年9月，三鹿嬰幼兒配方奶粉造成“結石兒”的事件一度在國際社會鬧得沸沸揚揚，其起因是在這些毒奶粉中查出了三聚氰胺導致的。三聚氰胺又稱蜜胺，由于其分子中含有大量氮元素，添加在食品中，可以在檢測時提高食品中蛋白質的檢測數(shù)值。下列關于氮元素的說法正確的是( ) A、氮元素的化學性質主要決定于原子內的中子數(shù) B、氮元素原子核內的質子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C、在化學變化中，氮元素原子內的質子數(shù)一定發(fā)生改變 D、氮元素原子核內的質子和中子都帶正電 【答案】A 【解析】決定元素化學性質的是原子核內質子數(shù)，化學變化中只有原子核外的電子數(shù)發(fā)生變化。原子核內質子帶正電，中子不帶電，且原子核內的質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。 3、下列說法中肯定錯誤的是（ ） A．某原子K層上只有一個電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8 【答案】B 4、同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2 兩種氣體，以下關于這兩個容器中氣體的說法正確的是( ) A.質子數(shù)相等，質量不等 B.分子數(shù)和質量分別不相等 C.分子數(shù)、質量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質子數(shù)分別相等 【答案】A 5、L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是( ) 元素代號 L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.112 0.104科.Z.X.X.K] 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質　　 B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R　 C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 【答案】C 6、某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負電荷，則它的化學符號是（ ） A． 20Ar B．16O C．18O D． 18O2- 【答案】D 7、下列說法正確的是（ ） A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導電，它們都屬于電解質 C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【答案】D 【解析】A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 8、已知A為短周期元素，且元素B的一價陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是( ) A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10 B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7 C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13 D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29 【答案】C 9、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　?。? ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS． A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 【答案】A 【解析】①HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結合氫原子，即氯的非金屬性比硫強，故①正確． ②元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，即②不正確． ③HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故③正確 ④Cl2能與H2S反應生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說明Cl2的氧化性比S的氧化性強，即Cl奪取電子的能力比S強，非金屬性：Cl＞S，故④正確． ⑤非金屬性與形成穩(wěn)定離子需要得幾個電子無關，即⑤不正確． ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，說明Cl能奪取Fe的3個電子；S與Fe反應生成FeS說明S只能奪取Fe的2個電子．因此非金屬性Cl＞S，即⑥正確． 綜上分析，②⑤不能說明氯的非金屬性比硫強， 故選A． 10、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　　?。? A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只有是L層 D. 可以是任意層 【答案】C. 11、xx年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（　?。? A.第117號元素是副族元素 BBk的質量數(shù)為97 C.第117號元素是非金屬元素 DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 【答案】D 【解析】根據(jù)原子序數(shù)和各周期的元素種數(shù),則有117-2-8-8-18-18-32=31,故117號元素位于ⅦA族,且是金屬元素,A、C兩項錯誤;B項中的質量數(shù)應為249,錯誤;D項中的中子數(shù)為28,核外電子數(shù)為18,兩者相差10,正確。 12、下列說法正確的是（ ） A．共價化合物中一定不含 離子鍵 B．離子化合物中一定不含共價鍵 C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵 【答案】A 13、下圖是表示物質分子的示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質子數(shù)的原子,則圖中表示單質的是(　　) 【答案】C 【解析】A、D表示的是化合物,故A、D錯誤;B表示的是有兩種單質組成的混合物,故B錯誤;C表示單質,故C正確。 14、某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是（　?。? A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol 【答案】A 【解析】X中含有的質子數(shù)為A－N，HmX中含有的質子數(shù)為m＋A－N；n(HmX)＝＝ mol，所以a g Hm X中質子的物質的量為 mol(m＋A－N)＝ (A－N＋m) mol。 15、0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　?。? A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族 C．第二周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅡA族 【答案】B 【解析】試題分析：0.672L標準狀況下氫氣的物質的量是0.672L22.4L/mol＝0.03mol，轉移電子的物質的量是0.03mol2＝0.06mol，這說明該金屬在反應中的化合價是0.060.02＝3。又因為轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，試題該金屬元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案選B。 考點：考查元素周期表的結構 點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強。主要是考查學生對元素周期表結構的熟悉了解程度，特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于提高學生的學習效率和應試能力。 16、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（ ） A.K層 B.L層 C.M層 D.N層 【答案】B 【解析】L層包括一個2s軌道和3個2p軌道。 17、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。 18、某學生用0.100 0 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： A．量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm～3 cm； E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度． 據(jù)此實驗完成填空： (1)正確操作步驟的順序是________(用序號字母填寫)． (2)上述B步驟操作的目的是______________________________________． (3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________． (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________. 【答案】(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差　(3)偏高　(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內不褪色 【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗―→加液―→排氣泡―→調節(jié)液面―→待測液注入錐形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F. (2)潤洗的目的是洗去滴定管內壁的水，防止將標準液稀釋． (3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質偏多，消耗標準液多，結果偏高． (4)因為錐形瓶內是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色． 19、有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。 。 【答案】(1) 過濾除去污泥 (2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀 (3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來 (4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解 (5) 過濾，分離出銀 (6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出 (7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中 20、Ⅰ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性． （1）為完成上述實驗，正確的連接順序為 接A，B接 （填寫連接的字母）． （2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 ． （3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是 ． （4）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后 甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量． 乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量． ①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是 ． ②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量 ． Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示． 即：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm﹣（aq）m？n=Ksp 已知：某溫度時，Ksp（AgCl）==1.810﹣10 Ksp（Ag2CrO4）==1.110﹣12 則此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度為 ． 【答案】Ⅰ．（1）E；C； （2）檢驗氫氣的純度； （3）淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色； （4）① 乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大； ② ． Ⅱ．1.810﹣8mol/L；1.110﹣8mol/L． 【解析】Ⅰ．（1）A是陰極，陰極上產生的是氫氣， B是陽極，陽極上產生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來還原氧化銅，所以B連接C， 故答案為：E；C； （2）加熱氧化銅之前要檢驗純度，否則加熱易引起爆炸， 故答案為：檢驗氫氣的純度； （3）氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗， 故答案為：淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色； （4）①在乙方案中，應用裝置中U型管也可能吸收空氣中的CO2和水，會導致測定Cu的相對原子質量有誤差，所以乙方案不合理， 故答案為：乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大； ②根據(jù)甲方案，設金屬銅的原子量為M，則 CuO～Cu M+16 M b﹣a c﹣a 則：=， 解得：M=， 故答案為：． Ⅱ．在0.010mo1L﹣1的AgNO3溶液中c（Ag+）=0.010mo1L﹣1，形成AgCl飽和溶液時Cl﹣濃度：c（Cl﹣）===1.810﹣8mol/L，則c（AgCl）=1.810﹣8mol/L， 形成Ag2CrO4飽和溶液時CrO42﹣的濃度：c（CrO42﹣）=mol/L==1.110﹣8mol/L，則c（Ag2CrO4）=1.110﹣8mol/L， 故答案為：1.810﹣8mol/L；1.110﹣8mol/L． 21、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱。 【答案】－183 kJmol-1 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應熱計算的關系。 22、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。 (2)寫出C物質的化學式：________。 (3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： 反應①的化學方程式：____________________________； 反應④的離子方程式：____________________________； 反應⑥的化學方程式：____________________________。 (4)從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于ΔH<0的反應是________(填序號) 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)FeCl2 (3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)①② 【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，由G可以與NaOH反應和反應③，猜測G是Al2O3，則J是NaAlO2，G電解得到金屬鋁和氧氣，由反應④可知，I是金屬鋁，H是氧氣，聯(lián)想反應①為鋁熱反應，A在氧氣燃燒得到B，可知B是Fe3O4，A是金屬鐵，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成Fe2＋和Fe3＋，從反應流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3。反應⑤為Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，反應⑥為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 23、短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)之比為1:1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)之比為1:1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化(部分產物已略去)： (1)Y在元素周期表中的位置是____________。 (2)反應①的化學方程式是____________。 (3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_______ ___。 D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示： Ⅰ.寫出反應②的離子方程式____________________。 Ⅱ.上述實驗裝置不夠完善，改進方法是__________。 【答案】(1)第3周期?、馎族　(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ Ⅰ.ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Ⅱ.在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶，除去HCl 【解析】由題意可推知X為氫、Y為鈉、Z為氯，則A為氯化鈉、B為氯化氫、C為NaOH、D為NaClO，D溶液中因ClO－水解使溶液顯堿性。用濃鹽酸與次氯酸鈉反應制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質，所以要用飽和食鹽水先把HCl除去。 24、如圖所示，A到L為常見物質或常見物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。 回答下列問題： (1)J的結構式為___________。 (2)K的電子式為___________，屬于___________晶體，所含的化學鍵有___________。 (3)若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學式為___________。 (4)若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為_____________。 (5)G與H2O反應的離子方程式為_______________________________________ 【答案】(1)H—H (2) 離子 離子鍵和共價鍵 (3)Fe(OH)3 (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ 【解析】本題是一道物質推斷題。H原子核內只有一個質子，所以J為H2，F(xiàn)為SO2，再結合框圖轉化關系可知B可能為Cu或Fe，A為Cl2。(1)H2結構式為H—H；(2)由I的焰色反應為黃色，可知I中含鈉元素，G為金屬單質，結合D+H2O+G→H+I+H2，可推知G為Na，由G+H2O→K+H2,可推知K為NaOH。NaOH的電子式為，屬于離子晶體，含共價鍵和離子鍵。(3)若D的水溶液呈黃色，則B為Fe，D為FeCl3，則D→H發(fā)生的反應為2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl; (4)若D的水溶液呈藍色，則B為Cu，由，可知B和C反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。 25、18O的原子結構示意圖 ；核內中子數(shù)是 ；等質量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是 。 【答案】10 8：9 【解析】 26、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是 。 【答案】。 【解析】設核電荷數(shù)=質子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y依題意：a＝5x，a＝3y，則5x=3y，x=3y／5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，僅當y=5時，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。 27、某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是 ，最高價氧化物對應的水化物的化學式是 ． 【答案】N2O5 HNO3 28、由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。根據(jù)以上轉化關系回答下列問題: (1)寫出下列物質的化學式:A　　　　　　,B　　　　　,丁　　　　　　 。 (2)元素A在周期表中的位置是　 , 寫出甲的一種用途 。 (3)寫出下列變化的方程式: ①A與NaOH溶液反應的化學方程式 　 。 ②乙與過量CO2反應的離子方程式 　 。 【答案】(1)Si　 O2　H2SiO3(或H4SiO4) (2)第三周期ⅣA族　制玻璃、光導纖維等 (3)①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ ②Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC (或Si+2CO2+3H2OH4SiO4↓+2HC) 【解析】由于C是密度最小的氣體,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A為Al或Si,無論A是Al或Si,產物乙通過量CO2后的產物丁失去的化合物丙應為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質,故A應為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。