2019-2020年高一化學《摩爾質量》學案.doc

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2019-2020年高一化學《摩爾質量》學案 [學習目標] 1、理解摩爾質量的概念； 2、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算； [課前檢測] 1、是非題（對的打√，錯的打） ①1mol氫（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ） ④1molH2O恰好含有6.021023個水分子（ ） ⑤12g碳所含的原子數就是NA個（ ） ⑥1molKClO3中含有的離子總數是2NA個（ ） ⑦NA個微粒是1mol物質中的原子總數（ ） 2、求3.011023個N2的物質的量？含3.011023個N的N2物質的量？ [概念形成]1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數目相同，而質量不同。 摩爾質量： 的物質所具有的質量。符號： ；單位： ； 當物質的質量以g為單位時，摩爾質量在 等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。 [典型例題] ①O的相對原子質量為 ，1mol O的質量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為 ，M(H2)＝ ③NO3-的相對原子質量為 ，1mol NO3-的質量是 ，M(NO3-)＝ [知識歸納]物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（M）之間的關系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質 分子數 質量/g 物質的量/mol 摩爾質量/ gmol -1 氮氣 14 H2SO4 3.011022 H2O 2 2、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質的量各是多少？所含水分子數目是多少？ [知識歸納]微粒數（N）、物質的量（n）和質量（m）之間的關系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質 微粒數 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol） He 8 SO42 3.011022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、⑴25gCuSO45H2O藍色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol， SO42- mol，O mol。 ⑵19.6gH2SO4分子中有：① 個原子② g氧原子； ⑶16gO2含有的氧分子數與 克CO2含有的氧原子數相等； ⑷將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+ ? [情景設計] 化學方程式表示了反應物和生成物之間物質的量的關系。寫出下列化學反應的化學方程式，并說明反應物和生成物之間物質的量的關系 ⑴氫氧化鈉和鹽酸反應 ； ⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應 ； ⑶氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ； ⑷過氧化氫分解生成氧氣和水的反應 。 [當堂訓練] 1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質的量②原子的物質的量③質量④分子數⑤原子數，其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一個原子的質量為a g，又已知一個C-12原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a 3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl－ （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 [課堂小結] [課外練習] 1．下列敘述中正確的是 （ ） A．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B．阿伏加德羅常數沒有單位 C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質是1 mol D.1 molH2的質量是1 g E．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒 F.1 mol HCl的質量是36.5 gmol－1 G.1 mol C-12的質量是12 g H.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 I.硫酸根離子的摩爾質量是96 2．已知a克N2 含有 b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為： （ ） A． B． C． D． 3．下列各組物質中，含原子數最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃時5.4 mL水 C．10 g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ） A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D． 51022個 5．以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1∶1 B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和 C.1 mol O2的質量等于NA個氧原子的質量 D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同 6．某氣體物質質量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對原子質量為 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 8．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 （ ） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 9．⑴1個N2分子的質量約為 ； ⑵如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為 。 ⑶要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水 g。 10．填充下列表格 物質 粒子數（個） 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol） 氬氣 0.2 S 1.2041023 CO2 22 C12H22O11 0.25 11． 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數之比是 ；原子數之比是 ；質子數之比是 。 12． molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的氧原子數。 13．4.5g水與 g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。 14．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的分子數相同？ ⑵8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的原子數相同？