2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案6 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案6 新人教版選修4 課題：鹽類的水解 教學(xué)目標(biāo)： 1．理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2．常識(shí)性介紹鹽類水解的利用。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：1．鹽類水解的本質(zhì)。 2．鹽類水解方程式的書寫。 實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備 1．儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾。 2．試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、pH試紙、酚酞試液。 教學(xué)方法指導(dǎo) 邊講邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察邊總結(jié) 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 【復(fù)習(xí)】 當(dāng)在水中加入酸或堿時(shí)，對(duì)水的電離平衡有何影響？ 【引入】 當(dāng)在水中加入鹽時(shí)，是否對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？ 【新課】 一、鹽類的水解 1．鹽溶液的酸堿性 分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽(按中和反應(yīng)是否完全) 含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽(按對(duì)應(yīng)酸是否含有氧元素) 強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽(按對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱) 演示：用pH試紙測(cè)定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值 溶 液 CH3COONa NH4Cl NaCl pH值 ＞7 ＜7 =7 酸堿性 堿 酸 中 CH+和COH-的關(guān)系 CH+ ＜COH- CH+ ＞COH- CH+ =COH- 鹽的類型 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 能否水解 能 能 能 注：“能否水解”一欄待后填寫。 結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。 思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？ 分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+ =COH-而鹽溶液顯示出酸或堿性，說(shuō)明溶液中CH+ =COH-，所以水的電離平衡____發(fā)生移動(dòng)______。(發(fā)生移動(dòng)，不發(fā)生移動(dòng)) 下面結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體分析如下 i．醋酸鈉溶液 CH3COONa === CH3COO- + Na+ 思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離 + 子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ H2OH+ + OH- ②其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？ CH3COOH 總的化學(xué)方程式___ CH3COONa+ H2O ==_ CH3COOH + NaOH- _____； 總的離子方程式_____ CH3COO- + H2O ==_ CH3COOH + OH- ________________。 小結(jié)：①溶液中CH+ 、=、<，下同)，呈__堿__性。 ②生成弱電解質(zhì)____ CH3COOH _，水的電離平衡被破壞，并向__電離____方向移動(dòng)，因而__促進(jìn)(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 ii．氯化銨溶液（分析方法同上） 總的化學(xué)方程式____ NH4Cl +H2O_=__ NH3。.__H2O _+HCl_____； 總的離子方程式______ NH4+_+H2O =NH3。.__H2O _+H+_____。 小結(jié)：①溶液中CH+ ＞COH-，呈酸性。 ②生成弱電解質(zhì)_ NH3。.__H2O ，水的電離平衡被破壞，并向_電離__方向移動(dòng)，因而_促進(jìn)_(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 iii．氯化鈉溶液 NaCl ==== Na+ + Cl- H2OH+ + OH- 思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？ 小結(jié)：①這些離子_不_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡_不被破壞。 ②溶液中CH+ =COH-，呈___中__性。 2．鹽類的水解 ⑴定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的__離子____跟水所電離出來(lái)的_H+_或_HO-__結(jié)合生成_____弱電解質(zhì)__的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 ⑵實(shí)質(zhì)：水的電離平衡_被破壞__，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。 思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？ 小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 ②鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 練習(xí)：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 4．鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律 ⑴強(qiáng)堿弱酸鹽（強(qiáng)堿和弱酸中和反應(yīng)生成的鹽） 如：__ CH3COONa __________________________________。 結(jié)論：能水解，溶液呈__堿___性，pH__<__7。 實(shí)質(zhì)：弱酸根離子跟水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 注意：多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且第一步水解最容易，以后各步逐漸變難。 書寫離子方程式時(shí)必須分步。 例：分析K2CO3的水解，寫出CO32-水解的離子方程式。 CO32-+H2O=H CO3-+OH - 思考：CO32-水解時(shí)有沒有CO2放出？為什么？ 注意：一般情況下，水解反應(yīng)比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能書寫“===”、“↑”、“↓”等符號(hào)。 練習(xí)：寫出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 ⑵強(qiáng)酸弱堿鹽（強(qiáng)酸與弱堿中和反應(yīng)所生成的鹽） 如：____ NH4Cl _______________________。 結(jié)論：能水解，溶液呈__酸__性，pH_>___7。 實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 練習(xí)：寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。 ⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：________ NaCl _______________________________。 結(jié)論：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。 實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的 電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。 ⑷雙水解反應(yīng) 講述：Na2CO3與AlCl3溶液混合時(shí)的水解反應(yīng)。(要點(diǎn)：陰陽(yáng)離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進(jìn)水解) 注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號(hào)“===”、“↑”、“↓”等符號(hào)。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等) 歸納：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子： ①陽(yáng)離子：Fe3+、Al3+、NH4+ ②陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等 注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 總結(jié)：①鹽類水解規(guī)律——有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 ②書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項(xiàng) ⅰ．找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。 ⅱ．一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不寫等號(hào)而寫可逆符號(hào)，不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ⅲ．多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。 練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。 【作業(yè)】活頁(yè)練習(xí) 考試熱點(diǎn)例釋 【例1】pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無(wú)法確定 【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的[H+]大于水電離出的[H+]，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。 本題正確答案為B。 【例2】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S 【解析】由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+，水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于 NH3H2ONH4++OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-，S2-水解產(chǎn)生HS-，HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H+、OH-三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。 本題正確答案為D。 練習(xí)參考答案：1、C 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD 11、②①③⑧⑦⑥⑤④ 12、略 13、略 14、略 15、④②①③⑤；⑤；③④⑤ 16、酸性C》D 堿性A》B