2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2 知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。 重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)方法 誘思探究法 教學(xué)過程 [回顧必修有關(guān)內(nèi)容]反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問題。 　　　　　　　　反應(yīng)進(jìn)行的限度－化學(xué)平衡問題。 意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。 [板書]第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 [觀察與思考] 雙氧水分解時(shí)雙氧水濃度的變化分析交流 [作圖]作出雙氧水分解濃度-時(shí)間曲線 [分析] 拋物線圖 結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度的變化變小 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示。 2. 表達(dá)式： [設(shè)問] 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面 的練習(xí)。 [投影] 練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？ [計(jì)算、思考] 3H2 + N2 = 2NH3 起始濃度mol/L 3.0 1.0 0 2S后濃度mol/L 2.4 0.8 0.4 各物質(zhì)表示的速率 [交流與與討論]課本31頁(yè)交流與計(jì)論 [活動(dòng)與探究]課本32頁(yè)活動(dòng)與探究 [總結(jié)] 1．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比， 2．表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率， 3．通常情況下化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。 4．實(shí)驗(yàn)時(shí)可通過測(cè)量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)膿Q算 [課堂練習(xí)] 1．反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸 汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成 物的生成速率）可表示為 （ ） A．v(NH3)= 0.010 mol/(Ls) 　　B．v(O2)= 0.0010 mol/(Ls) C．v(NO )= 0.0010 mol/(Ls) 　　D．v(H2O )= 0.045 mol/(Ls) 2．在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ） A．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin) B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin) C．用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)　　 D．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin) 3．某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間 的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為 。 4．在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標(biāo)況），在這2分鐘內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ，在此之后，又經(jīng)過4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為 ，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應(yīng)速率 ，這主要是因?yàn)? 。 5．11.將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣) 經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/Lmin.則〔A〕平=　　　　　 mol/L,B的平均反應(yīng)速率為　　　　　 mol/Lmin,x值是　　　　　　 .　 6．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B2C　　 (A.B.C均為氣體) 若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls,則10s后容器中的B是　 （ ） A.2.8mol　　　 B.1.6mol　　　 C.3.2mol　　　 D.3.6mol