2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時(shí)）教案4 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時(shí)）教案4 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.讓學(xué)生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性，與酸反應(yīng)以及與堿反應(yīng)的性質(zhì)。 2.讓學(xué)生學(xué)會(huì)用比較的方法來學(xué)習(xí)幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn) 運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)金屬氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 運(yùn)用比較法學(xué)習(xí) 教學(xué)方法 比較法，實(shí)驗(yàn)法，引導(dǎo)法 教學(xué)過程： 【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑，容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學(xué)習(xí)幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)。 【講述】請同學(xué)們填寫表格。 性質(zhì) 物質(zhì) 與水的反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【講述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎？那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？ 【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢？ 【講述】一般來說，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物可溶或微溶于水，那么該金屬氧化物就 溶于水。例如，CaO相對應(yīng)的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO 溶 于水。相反，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物不溶于水，那么該金屬氧化物 溶于水。例如，MgO相對應(yīng)的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO 溶于水。 【老師】請同學(xué)們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。 【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)。 【追問】現(xiàn)在沒有提供Al2O3粉末，你如何解釋Al2O3能與鹽酸反應(yīng)？能否從上一節(jié)的內(nèi)容：鋁片與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中得到啟示？ 反應(yīng)物 溶液的顏色 化學(xué)方程式 CuO MgO Fe2O3 【設(shè)疑】Al2O3能否與鹽酸反應(yīng)呢？ 【引導(dǎo)】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開。若氧化膜不消失，內(nèi)層鋁單質(zhì)能與鹽酸接觸嗎？但是，由上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)我們看到，外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸，跟鹽酸反應(yīng)，這說明了什么？ 請同學(xué)們寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問】其它兩種氧化物能否于鹽酸反應(yīng)呢？如果可以請寫出反應(yīng)方程式。 【講述】請同學(xué)們從這六個(gè)反應(yīng)方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)。 【學(xué)生】都有 生成。 【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物，只跟酸反應(yīng)不跟堿反應(yīng)。但也有一些特殊的例子，在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)。 【學(xué)生】是Al2O3 ?；瘜W(xué)方程式為 【老師】你又如何證明這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生呢？（從鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可知，鋁片表面的氧化物也能與NaOH反應(yīng)。） 【講述】以上我們用比較的方法學(xué)習(xí)了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請大家思考課本47頁的“學(xué)與問”。 【小結(jié)】1.大部分金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可熔或微溶的堿。 2.金屬氧化物一般為堿性氧化物，只與酸反應(yīng)。但Al2O3既可與酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，為兩性氧化物。 【作業(yè)】1.把0.02molAl2O3固體投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2.預(yù)習(xí)“二.氫氧化物”，并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。 [當(dāng)堂檢測] 1、鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請①寫出與酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式，②寫出與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①離子方程式_______________________________________________________ ②化學(xué)方程式_______________________________________________________ 2、實(shí)驗(yàn)室中要在坩堝內(nèi)加熱熔化氫氧化鈉，下列坩堝中不可采用的是 （ ） A、 氧化鋁坩堝 B、 氧化鎂坩堝 C、粘土坩堝 D、 鐵坩堝 3、下列物質(zhì)和其對應(yīng)的顏色不正確的是 （ ） A、MgO（白色）B、FeO（紅色）C、Cu2O（紅色）D、CuO（黑色） 4、書寫下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氧化鐵溶于稀鹽酸： （2）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： （3）氧化銅溶于稀硫酸： （4）過氧化鈉溶于水中： （5）碳酸鎂溶于稀硫酸： [鞏固練習(xí)] 1、用足量的CO還原32.0 g一種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 （ ） A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O 2、取一定量CuO粉末與一定量稀硫酸充分反應(yīng)后，將50g鐵粉加入上述溶液中至鐵粉質(zhì)量不再變化時(shí)鐵粉剩下0.24g，同時(shí)收集到224mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此推知，CuO粉末的質(zhì)量為 （ ） A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g 3、分別用一種物質(zhì)除去下列各種物質(zhì)中所含的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在對應(yīng)的空格內(nèi)填上所需試劑，并發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 （1）Cu(Fe) 除雜試劑 ，離子方程式 （2）Fe(Al) 除雜試劑 ,離子方程式 （3）Fe2O3(Al2O3) 除雜試劑 ,離子方程式 （4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除雜試劑 ,離子方程式 4、取10.5 g表面氧化了的鋁片，投入到100mLNaOH溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？