2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》（第1課時）教案1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》（第1課時）教案1 蘇教版必修1 課題 第一單元 第1課時 物質的分類及轉化 三 維 目 標 知識 技能 1、化學物質的分類方法和比較分類對化學研究的研究方法 2、學會從不同的角度對物質進行分類，了解物質的轉化關系 3、鞏固我們初中所學的化學反應類型，認識氧化還原反應及其與其它反應類型的特點 過程 方法 1、通過化學物質的分類，培養(yǎng)學生的觀察能力以及對于物質的特征的把握。 2、通過對于以前學習內容的梳理，建立關于化學反應的知識體系 3、培養(yǎng)學生的歸納能力，知識的整合能力 情感態(tài)度 1、在教與學的互動中培養(yǎng)師生感情。 2、幫助學生建立在課堂上敢于表現自我，展示自我的學習品質。 3、讓學生思考、發(fā)言，表現，培養(yǎng)他們的求真科學素養(yǎng)和精神。 教學重點 氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應用，物質的轉化途徑、物質的轉化關系 教學難點 酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應用，氧化還原反應的認識 教學方法 歸納整理法，歸納探究法 教學媒體 豐富多彩的物質圖片， 師 生 雙 邊 活 動 細 目 改進意見 流程 教 師 活 動 學 生 活 動 活動目標 設問 引入 這些豐富多彩的化學物質分別屬于哪些類別？我們學過的有關物質的概念有哪些？ 閱讀P2 圖1-1觀察思考豐富多彩的化學物質 創(chuàng)設情境，激發(fā)學習興趣。 情景 設計 從宏觀上而言，我們把自然界的物質分為兩大類：混合物和純凈物。 思考，歸納，回答 混合物： 純凈物： 培養(yǎng)解決問題的能力 設疑 請大家舉例：常見的純凈物有哪些？常見的混合物有哪些？ 歸納板書 一、化學物質的分類 1、按照狀態(tài) 氣態(tài)：空氣、氧氣 液態(tài)：乙醇、水、碘酒、食鹽水 固態(tài)：硫酸銨、銅、石墨 2、 按照導電性 可以導電： 不能導電： 交流討論： 把下屬物質進行分類： 空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水 體會 學會對比、總結和分析。 過渡 以上是按照不同的標準對化學物質所作的分類，但是在化學上，更有價值的是按照物質的組成所進行的分類。 閱讀能力 思考能力 新課 提問 板書：二、按照物質組成的分類 　　　　　　　均勻混合物 　　 混合物 　　　　　　　非均勻混合物 物質　　　　 有機化合物　 　 化合物　　　 酸 　　　　 無機化合物　堿 純凈物　　　　　 鹽 　　　　　　　　　　金屬單質 氧化物 　　　 單質 　　　　　　　　　　非金屬單質 思考回答下列概念： 1、酸 2、堿 3、鹽、 4、氧化物 5、酸性氧化物 6、堿性氧化物 7、有機化合物 培養(yǎng)解決問題的能力，概念辨析能力培養(yǎng) 舉例介紹 酸性氧化物：和堿反應得到鹽和水的氧化物。 堿性氧化物：和酸反應得到鹽和水的氧化物。 酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 堿性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 書寫： CO2 + NaOH = SO3 + NaOH = 思考辨析： 學會對比、總結和分析。 歸納 堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。 概念辨析 學會歸納。 設疑 那么是否可以說：所有的非金屬氧化物都是屬于酸性氧化物呢？ 小結：今天我們重點了解根據物質的組成所作的分類，以及認識氧化物的一些概念。 歸納：酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。 學會觀察和歸納。 問題解決 實驗室有下列物質，請根據物質的組成對他們進行分類； Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氫氧化鈉 思考，交流討論 回答： 培養(yǎng)學生思考的能力 問題解決 KOH屬于堿，CO2、SO2 屬于酸性氧化物，請寫出足量的KOH與CO2、SO2反應的化學方程式。 思考書寫： （2個學生板演） 學會歸納。 過渡 關于化學物質的轉化，我們首先來看不同的類別的物質的轉化 傾聽、記錄。 培養(yǎng)學生思考的能力 設計情景引導討論 舉例說明P4表1-1物質間的轉化 單質 → 化合物 堿性氧化物 → 堿 酸性氧化物 → 酸 酸 → 鹽 學生討論，分析在這些物種物質之間還有哪些轉化的方式，寫出其化學反應的方程式。 分組討論、歸納小結。 整理與歸納 1、根據化學反應的特征，填寫表1-2 反應類型 實例 A + B = AB 化合反應 AB = A + B 分解反應 AB + C = A+ CB 置換反應 AB+CD=AC+BD 復分解反應 完成左圖表格 寫出具體的化學反應方程式 判斷哪些化學反應的化合價發(fā)生了變化？ 思考簡答： 學會分析，由特殊到一般。 鞏固新知，拓展新知。 2、請說出一種金屬與另一種金屬反應的鹽溶液發(fā)生置換反應的化學反應方程式，并說明其所需要具備的條件。 金屬的活潑性應該強于鹽溶液中金屬的活潑性。 學會歸納 3、酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應需要一定的條件。下列各組反應均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應；Na2CO3溶液與鹽酸；稀硫酸與NaOH溶液。 （1）請寫出反應的化學反應方程式 （2）根據以上的事實。你認為復分解反應的發(fā)生需要具備什么條件？ 板演并歸納：復分解反應發(fā)生的條件： 反應物中要有： ①氣體； ②沉淀； ③水 總結歸納能力的培養(yǎng) 過渡 物質之間的轉化需要一定的條件，同時也伴隨著很多方面的變化。比如： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 請大家分析，該反應中哪些元素的化合價發(fā)生了變化。 討論辨析：題中所給的化學反應哪些屬于氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。 學會分析判斷 給出 氧化還原反應：凡是有元素的化合價發(fā)生變化的反應即為氧化還原反應。 非氧化還原反應：凡是化學反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化的化學反應即為非氧化還原反應。 記錄，理解 概念辨析能力培養(yǎng) 組織交流討論 教材P6 交流與討論 氧化還原反應與四類基本反應類型的關系： 閱讀歸納： 氧化還原反應：1、2 非氧化還原反應：3、4 閱讀歸納能力培養(yǎng) 總結 本節(jié)課主要講述了物質的分類，物質之間轉化關系即反應類型，特別從化合價升降的角度介紹了氧化還原反應。 傾聽、記錄。 歸納總結 布置作業(yè) 課本P4 交流與討論1與2 板書設計 物質的分類 三、物質的轉化方式 一、物質分類的依據 1、物質類別的轉化 1、物質的組成 2、基本轉化類型 2、物質的狀態(tài) --化合、分解、置換、復分解 3、物質的性能 3、化學反應的條件； 二、按照物質的組成分類 四、氧化還原反應—有元素化合價的變化 1、分類 非氧化還原反應—沒有元素化合價的變化 2、氧化物