2019-2020年高中化學《碳的多樣性》教案10 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《碳的多樣性》教案10 魯科版必修1 [教學目標] 知識技能目標 使學生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的成分； 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、用途差異及其轉化 能力方法目標 通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的實驗教學，培養(yǎng)學生觀察、分析實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。 情感態(tài)度目標 培養(yǎng)學生對化學科學的興趣及科學態(tài)度。 [教學分析] 通過課本P61-62閱讀讓學生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導學生總結歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質及用途。 關于碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質的教學，要對學生的探究活動進行有效引導：讓學生利用分類的方法、對比類似物質性質的方法，預測物質的性質和設計實驗方案，而不是盲目地用各種試劑嘗試。對碳酸氫鈉能與堿發(fā)生的反應，不需進行解釋，只需根據實驗事實得出結論，因為學生對酸式鹽的性質尚不熟悉；關于碳酸鈉和碳酸氫鈉相互間轉化的教學，可啟發(fā)學生通過二者化學性質實驗以及課本P63“知識點擊”進行思考，分析得出二者之間轉化的方法及相關反應化學方程式。 “活動.探究”后，要落實有關反應的化學方程式，并讓學生書寫離子方程式，復習離子方程式的書寫步驟。 [難點、重點] 碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質 [教學媒介及教學素材] 投影儀、 n實驗試劑: 碳酸鈉固體、 碳酸氫鈉固體、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀鹽酸 . NaOH溶液、 CaCl2溶液、 澄清石灰水 n實驗儀器：藥匙、試管、鐵架臺、酒精燈、帶有玻璃管的單孔塞、燒杯 [教學過程設計] ［活動］ 復習提問上節(jié)課所學：多種多樣的碳單質—同素異形體、金剛石、石墨以及C60的相關知識。 引導同學們閱讀課本第61-62頁內容，師生歸納出含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導學生總結出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質及用途。。 ［設計意圖闡釋］ 溫故而知新及有針對性的閱讀，培養(yǎng)學生良好的學習習慣。 ［投影］ （二）廣泛存在的含碳化合物 1、分類：有機物和無機物 2、常見的碳酸鹽及其成分 大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱鋅礦ZnCO3 菱鎂礦MgCO3 菱鐵礦FeCO3 3、重要的兩種鹽——Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽） （1）主要的物理性質和應用： 化學式 學名 俗名 狀態(tài) 顏色 溶解度比較 用途 NaHCO3 碳酸氫鈉 小蘇打 固體 白色 較小 做發(fā)酵粉、胃藥 Na2CO3 碳酸鈉 蘇打、純堿 固體 白色 較大 制玻璃、造紙 ［板書］ （2）Na2CO3與NaHCO3主要的化學性質 [過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是有著重要用途的含碳化合物，它們在組成上的差異使得它們不僅物理性質有所不同，而且化學性質也有所區(qū)別。 ［實驗探索］課本P62“活動.探究” （1）提出問題，假設：(引導學生回顧研究物質性質的基本程序) 碳酸鈉可能和哪些物質發(fā)生反應？ 碳酸氫鈉可能和哪些物質發(fā)生反應？ （2）引導學生利用分類的方法、對比類似物質性質的方法，預測物質的性質和設計實驗方案： ［板書］ a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應 c.與鹽（CaCl2）的反應 d.對熱的穩(wěn)定性（3）注意觀察學生實驗操作步驟，要求學生分析原理、現象，并寫出反應的離子方程式。 （4）學生討論、回答。教師評價學生答案并投影正確答案，注意引導。 [討論和歸納] 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質 a 碳酸鈉的化學性質 與酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2↑+H2O; 與堿 Na2CO3與NaOH不反應 ——— 與鹽 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 受熱不分解 ——— b 碳酸氫鈉的性質 ① 與酸 NaHCO3 +HCI＝ HCO3- +H+=CO2↑+H2O ② 與堿 NaHCO3+NaOH＝ HCO3-+OH-= CO32-+H2O ③ 與鹽：NaHCO3與CaCl2不反應 ——— ④ 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ［設計意圖闡釋］ 通過對離子方程式的書寫練習，培養(yǎng)學生前后聯系的學習方法及透過現象分析本質的思維能力。 ［投影］碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的比較 ［拓展、思考］ 如何鑒別一種白色粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉？請用至少兩種方法。 簡答：加熱法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加鹽酸。 ［設計意圖闡釋］ 拓展思維，舉一反三，更好的理解碳酸氫鈉與碳酸鈉性質的異同。 ［板書］ a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應----轉化 c.與鹽（CaCl2）的反應-----鑒別 d.對熱的穩(wěn)定性------鑒別、轉化 [總結、過渡] 不僅碳酸氫鈉可以向碳酸鈉轉化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ； 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 反之亦可。 ［活動］ 閱讀課本P63“知識點擊”，明確碳酸鹽、碳酸氫鹽的含義及二者間的轉化。 碳酸鈉可以向碳酸氫鈉轉化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ［投影］Na2CO3和NaHCO3的相互轉化 ［拓展、思考］ 現有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2氣體，簡述制取純Na2CO3溶液的方法。 [教師點撥] 將50mL堿液平分為兩等份，向一份中通入過量的CO2，充分反應后，將所得溶液與另一份堿液混和，充分攪拌即可。 反應化學方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O [討論] 1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？①加適量NaOH溶液；（溶液）②加熱（加熱） 2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2 [設計意圖闡釋] 鍛煉學生的發(fā)散思維，學會聯系，學以致用。 [小結] （二）廣泛存在的含碳化合物 1、分類：有機物和無機物 2、常見的碳酸鹽及其成分 3、重要的兩種鹽——Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽）（重點） （1）主要的物理性質和應用： （2）主要的化學性質 a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應----轉化 c.與鹽（CaCl2）的反應-----鑒別 d.對熱的穩(wěn)定性------鑒別、轉化 【練習題】 1、下列物質既可以與碳酸鈉反應，又可以與碳酸氫鈉反應的是 （ ） A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 硝酸 2、向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，會出現的現象是______________。