2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案8 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案8 新人教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1.解鹽類水解的實質(zhì)。 2.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。 3.掌握影響水解平衡的因素 4.利用鹽類水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 【教學(xué)重點】 鹽類水解的實質(zhì) 【教學(xué)難點】 鹽類水解方程式的書寫 【教學(xué)過程】 一、探究鹽溶液的酸堿性: 【活動與探究】 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同?由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系? △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:(誰強顯誰性,都強顯中性) ①強堿弱酸鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) ②強酸弱堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) ③強酸強堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—? ②為什么不同正鹽的水溶液中c(H+)、c(OH—)大小關(guān)系會不同?酸堿性不同? 【討論】1.CH3OONa溶液 (顯堿性,為什么?) CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),并向 方向移動,因而 (促進、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】2.NH4Cl溶液(顯酸性,為什么?) NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),并向 方向移動,因而 (促進、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】3.NaCl溶液(中性,為什么?) 溶液中_____(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 二、鹽的水解: 1.定義: 2.鹽的水解實質(zhì): 3.水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式:(閱讀P75—76的信息提示,總結(jié)書寫水解方程式的注意點) ①鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。(例:Na2S的水解) 第一步: 第二步: ④多元弱堿陽離子也是 水解的,但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜,通常以 表示。 5. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程,鹽類水解的表達式 6. 鹽類的水解規(guī)律 可概括為:有 才水解,無 不水解;越 越水解,誰 顯誰性。 (1)強酸強堿鹽 水解,其正鹽的水溶液顯 性;而酸式鹽的水溶液顯 性。 如:K2SO4 NaCl的水溶液顯 性;NaHSO4的水溶液顯 性。 (2)弱酸強堿鹽, 離子水解,其溶液顯 性。如:Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 (3)強酸弱堿鹽,離子水解,其水溶液顯 性。如:(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 (4)弱酸弱堿鹽, 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如:CH3COONH4溶液,CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同,因此CH3COONH4溶液顯 性; 而 (NH4)2CO3溶液中,由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大,故NH4+ 比CO32-的水解程度 ,(NH4)2CO3溶液顯 性。 【問題解決】課本P76 【總結(jié)】 鹽 類 實 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對水的電離平衡的影響 (促進、抑制或無影響) 溶液的 酸堿性 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 規(guī) 律: 三、影響鹽類水解因素: 主要因素是 ,組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越 (或陽離子對應(yīng)的堿越 ),水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 1. 溫度:鹽的水解是 反應(yīng),因此升高溫度水解程度 . 2. 濃度:鹽的濃度越小,水解程度越 。 3. 外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液,若加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動而 水解,若加酸則 水解。 4.針對下列平衡體系回答問題 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 條件 移動方向 H+數(shù) PH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升溫 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 四、鹽類水解的應(yīng)用: 1.相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序為: 2.在Na2CO3溶液中,寫出各種離子濃度由大到小的順序 3.配制FeCl3溶液時,需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而抑制鹽的水解。 4.有些鹽(如Al2S3 Mg3N2 等……)會完全水解,生成沉淀和氣體,無法在溶液中制取,只能由 制取。 5.AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒,最后產(chǎn)物 。(如果是硫酸鋁呢?)FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物 。(如果是硫酸鐵呢?) 6.已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,則酸HA和HB的酸性強弱為: 7. 金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2,原因 8.利用鹽類水解制取膠體。如:將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式: 9.化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3 水解呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為 , 10.判斷離子大量共存,有時要考慮鹽類的水解。 如Al3+和AlO2-不能共存,原因是 Fe3+和CO32-不能共存,原因是 11.鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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