2019-2020年高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 【教學(xué)目的】1.了解鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)。 2.理解Al(OH)3的兩性。 【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】Al(OH)3的兩性。 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究法 【教學(xué)用品】：KAl(SO4)212H2O晶體、石蕊試液、試管、滴管、蒸餾水、0.5molL－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 molL－1 HCl 2 molL－1 NaOH 【教學(xué)過(guò)程】 [提問(wèn)]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？未打磨的鋁片放到堿溶液中，為什么不即刻冒出氣泡？ ［多媒體展示］鋁元素在地殼中的含量。 [板書]二、鋁的重要化合物 1.　氧化鋁（Al2O3） （１）物理性質(zhì)：白色難溶的固體，其熔點(diǎn)很高，是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分。 [復(fù)習(xí)]酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，Al2O3是哪類氧化物？ [實(shí)驗(yàn)]氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液。 [結(jié)論] 氧化鋁是兩性氧化物。 [學(xué)生活動(dòng)]寫出Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO+H2O [板書]（2）化學(xué)性質(zhì)： 和酸反應(yīng)： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和堿反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O 氧化鋁是兩性氧化物 [講述]氧化鋁可用來(lái)制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。 [板書]（3）用途：用來(lái)制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。 [過(guò)渡]氧化鋁對(duì)應(yīng)的水化物是什么？實(shí)驗(yàn)室如何制氫氧化鋁？ [演示][實(shí)驗(yàn)3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過(guò)量 [板書]2. 氫氧化鋁 （1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。 (2) 制備: Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ [實(shí)驗(yàn)3—8]將上面制得的Al(OH)3分裝在兩支試管里，向一支試管中滴加2molL－1 HCl，向另一支試管里滴加2molL－1 NaOH，邊加邊振蕩。 [講述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。 觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：Al(OH)3只能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于弱酸或弱堿。 [提問(wèn)]根據(jù)Al(OH)3以上性質(zhì)，可以用什么方法制備Al(OH)3? 結(jié)論：用鋁鹽和弱堿溶液（氨水）反應(yīng)。 [板書]（3）化學(xué)性質(zhì)： 與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng)： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物 氫氧化鋁只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸、弱堿反應(yīng) （4）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [過(guò)渡]下面我們?cè)俳榻B一種日常生活中見(jiàn)過(guò)的鋁鹽 [板書]3.硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] [展示]明礬晶體 說(shuō)明：明礬就是帶有12個(gè)分子結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)212H2O [講述]明礬水解產(chǎn)生的膠狀A(yù)l(OH)3吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。 [課時(shí)總結(jié)]“鋁三角”