2019-2020年高中化學 2.3《氧化還原反應》（第2課時）測試 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.3《氧化還原反應》（第2課時）測試 新人教版必修1 一、選擇題 1．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是(　　) A．失去電子的反應是還原反應 B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑 解析：　失去電子的反應是氧化反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。 答案：　B 2．下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子 B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 C．失電子多的還原劑，還原性不一定強 D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 解析：　氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項錯誤；還原劑一定是反應物，在同一反應中，還原劑不可能做生成物，故B項錯誤；還原劑的還原性強弱與還原劑在反應中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D項錯誤。 答案：　C 3．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　) A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 解析：　需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由＋6→＋4；B項，F(xiàn)e元素由＋2→＋3；C項，S元素由－2→＋4；D項，元素化合價無變化。 答案：　A 4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是(　　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 解析：　被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價升高的元素。在上述反應中Fe元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項符合題目要求。 答案：　C 5．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：XO＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 解析：　根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，X2＋是XO的還原產(chǎn)物。 答案：　B 6．高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應的判斷正確的是(　　) A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應 D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 解析：　該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為： 所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素沒變價，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。 答案：　B 7．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 解析：　分析元素價態(tài)變化，得：SO4―→S，Cu得電子，被還原；Fe ―→Cu2，S得電子，被還原；Fe ―→FeO4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：141 mol＝14 mol，S得電子：71 mol＝7 mol，S失電子：37 mol＝21 mol，反應中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。部分SO是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。 答案：　C 8．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 解析：　在反應3O2＋H2O===2HO3＋O中發(fā)生還原反應1O2―→1O，發(fā)生氧化反應2O2―→2HO3，故氮原子的個數(shù)比為1∶2。 答案：　C 9．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 解析：　等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e－，IO～I2～5e－，MnO～Mn2＋～5e－，HNO2～NO～e－，故應選IO，因為它本身也生成I2。 答案：　B 10．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 molL－1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成(　　) A．S2－ B．S C．SO D．SO 解析：　據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應，得失電子總數(shù)相等，設生成物中S的化合價為x，則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為2＝0.01 mol；Na22O3－(x－2)2e－,2，失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL－1(x－2)2，則有0.01 mol＝0.025 L0.10 molL－1(x－2)2解得x＝4，故答案為C。 答案：　C 二、非選擇題 11．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 解析：　當物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。 答案：　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S 12．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下： 2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應得到________mol電子。 解析：　交警利用該氧化還原反應前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是CrO3。當1 mol CrO3完全反應時，得到3 mol電子。 答案：　C2H5OH　CrO3　3 13．(xx秦皇島高一檢測)反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 解析：　判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應利用反應中元素化合價的變化，反應物化合價升高作還原劑，對應氧化產(chǎn)物，反應物化合價降低作氧化劑，對應還原產(chǎn)物。在反應中元素化合價升降情況為2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋5C↑＋8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，消耗HCl為1 mol＝3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol2＝2 mol。 答案：　(1)KMnO4　Cl2　(3)3.2　2　2 mol 14．近年來新聞媒介不斷報道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I－氧化成I2，I2能使淀粉變藍。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學生選擇。 試劑 操作 ①H2SO4溶液 A.把樣品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 ②KMnO4溶液 B.把樣品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所選試劑 ③KI溶液 C.把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑 ④AgNO3溶液 D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑 ⑤淀粉溶液 (1)如何判斷被檢驗的樣品是食鹽？ (2)請用兩套方案判斷被檢驗的樣品是亞硝酸鈉。 方案一：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。 方案二：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。 (3)某同學檢驗樣品是亞硝酸鈉時采用了②、D的組合，是否可行？ 解析：　NaCl和NaNO2的區(qū)別實際就是Cl－和NO的區(qū)別，檢驗NaCl時可使用AgNO3溶液。檢驗NaNO2時可利用其既有氧化性又有還原性的特點使用兩套方案。 答案：　(1)④、C，生成白色沉淀證明樣品是食鹽。 (2)方案一：②、B　溶液紫色褪去 方案二：③⑤、B或D　溶液顯紫色 (3)不可行、鹽酸中的HCl 也可能還原KMnO4。