2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(lèi)講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(lèi)講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、基本分類(lèi)方法，能夠?qū)ξ镔|(zhì)組成進(jìn)行分類(lèi)。 2、掌握元素、化合物等相關(guān)的概念，能夠進(jìn)行辨析。 3、了解分散系的分類(lèi)方法及各種分散系的特點(diǎn)。 4、掌握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。 基礎(chǔ)知識(shí)回顧： 一、物質(zhì)的組成 1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 （1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 （3）元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 （4）元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 （5）元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2、同素異形體 （1）同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 （2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3、混合物和純凈物 （1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 （2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、 鋁熱劑等。 【典型例題1】【xx年高考四川卷第2題】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是 A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 【遷移訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 (　　) A．只由一種元素組成的物質(zhì) B．只由一種原子組成的物質(zhì) C．只由一種分子組成的物質(zhì) D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 不同價(jià)態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2，錯(cuò)誤。 二、物質(zhì)的分類(lèi) 1、簡(jiǎn)單分類(lèi)法概述 （1）分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 （2）分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類(lèi)方法也不相同。 2、分類(lèi)法 常用的兩種是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。 交叉分類(lèi)法：同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)； 樹(shù)狀分類(lèi)法：每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 3． 熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi) 注意：判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)： （1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 （3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 （4）酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 【典型例題2】分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是 (　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì) D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸 【遷移訓(xùn)練2】【河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)xx學(xué)年高三12月月考試卷】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類(lèi)方法中，正確的是( ) A．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．氨、冰醋酸、燒堿均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氯水均為混合物 三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。 2、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 注意：物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。 【典型例題3】【xx重慶理綜，6】化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 （　?。? A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 【遷移訓(xùn)練3】【山東省濟(jì)南一中等四校xx屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】分類(lèi)法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是 ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑 ③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精 ④同位素：、與⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨 ⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水 A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥ 四、分散系、膠體 1、分散系 （1）概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 （2）分類(lèi)： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2、三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或分子集合體 大量分子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分類(lèi) 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3、Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 【典型例題4】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 (　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 【遷移訓(xùn)練4】【海南省瓊海市嘉積中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（段考）】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧中小水滴直徑范圍是（ ） A．小于1nm B．在1-100nm間 C．大于100nm D．無(wú)法確定 考點(diǎn)詳析： 考點(diǎn)一：幾組概念的辨析 1、組成物質(zhì)的的微粒 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。 （正確） ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 （錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分） ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 （正確） ④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。 （正確） ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。 （錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體） ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。 （錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持） ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 （錯(cuò)誤，如N2和CO） 【典型例題5】一瓶氣體經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是 （ ） A．一種單質(zhì) B．一種化合物 C．化合物與單質(zhì)的混合物 D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物 【遷移訓(xùn)練5】【福建省清流一中xx~xx學(xué)年高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題】以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說(shuō)法正確的是（ ） A．堿都含氫元素 B．酸都含氧元素 C．鹽都含金屬元素 D．有機(jī)物都含碳、氫、氧元素 2、氧化物概念辨析 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物） ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 （正確） ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物） ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 （正確） ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義） ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物） ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物） 3、物質(zhì)的變化 ①化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？ （有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。） ②核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？ （不是。化學(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子 核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。） 【典型例題6】【福建省沙縣一中xx高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷】下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是(　　) A．CO2——酸性氧化物　 Na2O2——堿性氧化物　 Al2O3——兩性氧化物 B．漂白粉——混合物　 膽礬——純凈物　 HD——化合物 C．純堿——堿　 硫化氫——酸　 小蘇打——酸式鹽 D．SO2——非電解質(zhì)　 硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì)　 醋酸——弱電解質(zhì) 【遷移訓(xùn)練6】【xx年高考山東卷第7題】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．石油是混合物；其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 【答案】C　 【解析】 考點(diǎn)二：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 1、膠體的重要性質(zhì) ①丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。 ②布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。 ③電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。 膠體微粒 吸附的離子 膠粒帶的電荷 在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向 金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽(yáng)離子 正電荷 陰極 非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子 負(fù)電荷 陽(yáng)極 例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近顏色加深，呈深金黃色。 ④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。 膠體聚沉的方法主要有三種： A、加入電解質(zhì) B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 C、加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。 2、膠體的應(yīng)用 ①工業(yè)除雜、除塵 ②土壤的保肥作用 ③豆腐的制作原理 ④江河入?？谔幮纬扇侵? ⑤明礬的凈水作用。 【典型例題7】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 B．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體 C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體 D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染 【遷移訓(xùn)練7】【福建省廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】 FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是 A．都呈透明的紅褐色 B．分散質(zhì)顆粒直徑相同 C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象