2019-2020年高考化學知識點詳解大全 第一部分 化學基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度.doc

《2019-2020年高考化學知識點詳解大全 第一部分 化學基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學知識點詳解大全 第一部分 化學基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學知識點詳解大全 第一部分 化學基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度 考點一 物質(zhì)的量濃度 1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： mol﹒L-1 2.表達式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L) [例1]（xx黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） 　　A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L [解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol98gmol–1+1000g）1.2894g/cm310–3 LmL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特別提醒： 1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。 2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。 求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4 3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。 表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）的關(guān)系為c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1。 考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： （1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。 （2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。 （3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。 （4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。 2.誤差分析： 根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。 [例2]（xx廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。 （2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 （3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。 [解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。 [答案]（1）20.0mL （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D； （3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點： 1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚： ①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(gmol–1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 ②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρgmL-1V’(mL)ω/Mgmol-1]/V(mL)來求V’(mL)。 ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。 3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。 4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。