2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 1、下列敘述正確的是 A．能級就是電子層 B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C．同一能層中的不同能級的能量高低相同 D．不同能層中的s能級的能量高低相同 【答案】B 2、下列說法正確的是 （ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素 【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【答案】A 4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【答案】A 5、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ） A．能與水反應(yīng) B．能與氫氧化鈉反應(yīng) C．能與硫酸反應(yīng) D．不能與碳酸鈉反應(yīng) 【答案】B 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（ ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 8、電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素 【答案】B 9、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2 【答案】C 10、在多電子原子中，n＝3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是（ ） A．E3s＜E3p＜E3d B．E3s＜E3p＝E3d C．E3s＝E3p＝E3d D．E3s＝E3p＜E3d 【答案】A 11、下列所示的電子排布圖中，能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（ ） 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，A、B兩項違背洪特規(guī)則，C項違背能量最低原則，D項正確。 12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ?。? A．第一電離能和電負(fù)性： Z＞W(wǎng)＞Q B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 C．離子半徑X3－＜Z 3＋ D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物 【答案】D 【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強，電負(fù)性越大，所以第一電離能和電負(fù)性應(yīng)該是Q＞W(wǎng)＞Z，A錯誤；氯元素的非金屬性強于S因素的，所以高氯酸的酸性強于氯元素的，B錯誤；核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確，離子半徑應(yīng)該是X3－＞Z 3＋。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 13、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是（ ?。? A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)價電子的排布式可知，ABCD分別是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此選項D中第一電離能最大。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于C選項的，則第一電離能最小的是C選項，答案選C。 考點：考查第一電離能的判斷 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運用即可。 14、下列敘述正確的是（ ） A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 B．在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大 D．所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等 【答案】B 15、Pb2+離子的價電子結(jié)構(gòu)是（ ） A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2 【答案】D 【解析】Pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+離子的價電子結(jié)構(gòu)是5S25P25d106S2。 16、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 據(jù)此判斷: (1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫) (2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 . (3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 【答案】(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個反應(yīng)① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 (2) 由③ 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負(fù)價。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價，因而乙一定是非金屬元素。 (3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫出下列反應(yīng)關(guān)系 也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫出如下反應(yīng)關(guān)系 17、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示． 根據(jù)以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是 ?。? （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是 ?。ㄌ钚蛱枺? （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施． （4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖恰? ?。? （5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 ． （6）實驗所得精鹽的質(zhì)量 ?。ㄌ畲笥?、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 ?。? 【答案】（1）水； （2）過濾；D； （3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）除盡溶液中的鎂離子； （5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 【解析】解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液， 故答案為：水； （2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤， 故答案為：過濾；D； （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法， 故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去， 故答案為：除盡溶液中的鎂離子； （5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況， 故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量， 故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 18、實驗室需要0.1 molL－1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B． 貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.量取一定體積的液體 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1 molL－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_________0.1 molL－1。 (4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：__________________________________________________ ___________________________________________________________________。 【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢? 【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計算,m(NaOH)＝cVM＝0.1 molL-10.5 L40 g/mol＝2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝≈13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? 19、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題： （1）Z2+ 的核外電子排布式是_______________ （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙 C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______________________________（用元素符號作答）。 （4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為_______________。 （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為_______________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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