2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案（3）.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案（3） 教學目標 1．感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 2．能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)； 重點難點 常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法； 教學過程 [思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考與交流] 1．請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。 2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。 [歸納與整理] 1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 [思考與交流] 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？ [歸納與整理] 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1．化學物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 [歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。 3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。 [思考與交流] 1．對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理] (2)樹狀分類法 ［實踐與探究］ 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。 2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。 [思考與交流] 1．在初中我們學習過四種基本化學反應(yīng)類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應(yīng)又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？ [歸納與整理] 2．化學反應(yīng)的分類： 四種基本反應(yīng)類型 [思考與交流] 初中所學習的化學反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？ [實踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。 [歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。 [回顧與總結(jié)] 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1．化學物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 (2)樹狀分類法 2．化學反應(yīng)的分類 補充習題 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機物反應(yīng)基本類型中的 （ ） A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復分解反應(yīng) 2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ） A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰 3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質(zhì)的序號） 6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。 ⑴加熱膽礬晶體： ，（ ）； ⑵生成藍色沉淀： ，（ ）； ⑶生成紅色物質(zhì)： ，（ ）。 參考答案：1．A2．D3．D4． D5．①②　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖? 6．CuSO45H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復分解反應(yīng) CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng) 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時 教學目標 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別； 4．通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。 重點難點 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別 教學過程 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？ 2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 [思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？ 2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng) [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。 [回顧與總結(jié)] 1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術(shù)與膠體 補充習題 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過半透膜 7．在下列橫線上填寫合適的分離方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為 ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別 。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為 ，此反應(yīng)也屬于 反應(yīng)。 參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結(jié)晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 復分解