2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1.doc
《2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1.doc(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1 Ⅰ、教學目標 1.掌握氧化還原反應的本質。 2.學習氧化還原反應中的概念,通過對立統(tǒng)一關系進行辯證唯物主義教育。 3.學習用雙線橋法分析氧化還原反應。 Ⅱ、教學方法 討論分析法 Ⅲ、教學重點難點 氧化還原反應中的幾對概念。 Ⅳ、教學過程 通過上節(jié)課的討論,我們知道化學反應僅僅用四類基本分類方法是不完善的,氧化還原反應僅僅用得失氧的角度定義也是很不科學的。 什么是氧化還原反應?---有化合價變化的反應是氧化還原反應。 氧化還原反應中為什么有化合價的變化呢? 二、氧化還原反應 1. 氧化還原反應的概念 〔討論〕化合價變化的原因是什么?氧化還原反應的實質? (1) 2Na + Cl2 === 2NaCl (2) H2 + Cl2 === 2HCl 我們可以給氧化還原反應的定義從得失氧→化合價升降→得失電子的角度下定義:凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。沒有電子轉移的反應,就是非氧化還原反應。 化合價升高,失去電子,被氧化 化合價降低,得到電子,被還原 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 2.氧化劑和還原劑 氧化劑:得到電子(或電子對偏向)的物質【所含元素化合價降低的物質】 還原劑:失去電子(或電子對偏離)的物質【所含元素化合價升高的物質】 反應中氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性。 3.雙線橋法(討論) 0 0 +1 –1 化合價升高,失去2e—,被氧化(氧化反應) 化合價降低,得到2e—,被還原(還原反應) 2Na + Cl2 === 2NaCl 氧化劑:Cl2 還原劑:Na 用雙線橋分析 H2+ Cl2===2HCl 4.小結網(wǎng)絡關系: 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價降低 發(fā)生還原反 應(被還原) 還原產(chǎn)物 反應物 性 質 實 質 特征 反應產(chǎn)物 反 應 還原劑 具有還原性 失電子 化合價升高 發(fā)生氧化反 應(被氧化) 氧化產(chǎn)物 常用的氧化劑和還原劑 氧化劑:O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、FeCl3等 還原劑:Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等 作 業(yè):P12/二2、3,三- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 氧化還原反應 2019-2020年高中化學氧化還原反應教案11 新人教版必修1 2019 2020 年高 化學 氧化 還原 反應 教案 11 新人 必修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-2567287.html