2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案(1) 魯科版必修1.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案(1) 魯科版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案(1) 魯科版必修1.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案(1) 魯科版必修1 教學(xué)過程 【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性? (教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?,其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?) 【學(xué)生討論后歸納】(在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微?!普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。 【點評】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識,其實就是學(xué)法的一種順勢遷移,學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí),其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”,這是 新課程理念下學(xué)生觀的真實寫照。 【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎?(教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。) 【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電,另一個不導(dǎo)電?(教師講解并分析:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念。) 【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學(xué)生上黑板) 【學(xué)生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手,進(jìn)行分析討論,從而給酸、堿、鹽下定義。 【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。 【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗(強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念)。 【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗(觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)) 【學(xué)生歸納】其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比 【問題解決】電解質(zhì)知識運(yùn)用其實離我們并不遙遠(yuǎn),在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。 【點評】讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與人體健康有著密切的聯(lián)系,使學(xué)生真實地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價值所在。 【學(xué)生閱讀、討論并回答】 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(教師邊引導(dǎo)邊媒體演示): 化合物 電解質(zhì) 酸: 堿: 鹽: H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 離子正負(fù)電荷守恒 非電解質(zhì): 酒精、蔗糖 一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離 ※ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測】 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 2、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3、下列電離方程式中,錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 【布置作業(yè)】 1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料,寫一個800字的小論文。 2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學(xué)們自己去解決,如果有興趣,同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí) 【點評】在網(wǎng)絡(luò)時代的今天,不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性,而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。 第2課時 【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識,即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng),若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等,那么這個反應(yīng)就能進(jìn)行,否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實際書寫及運(yùn)用離子方程式時,我們感覺到有幾個問題需要澄清:一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實性,即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子,哪些物質(zhì)不能拆開為離子;二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義,三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價值?所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論。 【點評】開門見山,直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。 【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆?(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識:①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號,由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定,即是以離子為主還是以分子或沉淀為主;②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識;③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋;④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律;⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識程度,單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及) 【學(xué)生歸納總結(jié)】(教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸(暫不拓寬)→四種強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水,不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽(CaSO4、Ag2SO4暫不涉及)→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。 【點評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖,不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容,同時讓學(xué)生學(xué)會有敘儲存知識,這是實實在在地給學(xué)生“減負(fù)”。 【形成性練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)(說明:在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時,還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法) 【問題2】離子方程式到底有何含義?(教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實,從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn),以澄清學(xué)生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解) 【學(xué)生討論歸納】(教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)媒體演示:“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學(xué)生說方程式的含義(略)→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義(學(xué)生可能說出的是最直接的含義:Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法)→誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解(“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”),修正該離子方程式含義的說法(“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng))→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義:離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng),而是一類化學(xué)反應(yīng),其含義更廣泛,更能說明反應(yīng)的實質(zhì)。 【點評】巧借離子符號含義的分析,以說明離子方程式本質(zhì)含義,這是一個巧妙的構(gòu)思。 【順向遷移】說出下列離子方程式的含義: “Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” 【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng),那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個”化學(xué)反應(yīng),即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式。 【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。 【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言,我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外,那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢? 【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用 【問題解決】 邊實驗邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析:分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物,猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證:往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸,有一支試管中的白色沉淀不溶,另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論:有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用:檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法:在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣:利用BaSO4、BaCO3難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實,說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗。 【點評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法,這是對教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果。 【形成性練習(xí)】P43遷移應(yīng)用 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示): 3、離子方程式的含義:表示一“類”反應(yīng) 4、離子反應(yīng)的應(yīng)用:檢驗離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測】 1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式: ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4: ②鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式: ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3、判斷下列各組離子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- [布置作業(yè)]:P44.1、3、4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案1 魯科版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 元素 物質(zhì) 世界 電解質(zhì) 教案 魯科版 必修
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-2565840.html