2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案.doc

《2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案 【教學(xué)目標(biāo)】 在電離方程式的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、離子方程式及離子方程式的書寫 【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式書寫 【復(fù)習(xí)】寫出電離方程式，并從酸、堿、鹽角度歸納其所屬類型。 H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2 【結(jié)論】酸、堿、鹽絕大多數(shù)是電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽離子。 酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)就是離子之間的反應(yīng) 推測 酸、堿、鹽溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子 【觀察實(shí)驗(yàn)】 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 【板書】一、離子反應(yīng) 1、定義：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 2H++2OH- +SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O 【板書】二、離子方程式的書寫 ① 寫——正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ② 拆——把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓ + 2Na++ 2Cl- 注：可以拆開的物質(zhì) 強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆開 強(qiáng)堿（NaOH、KOH），而NH3H2O、Cu(OH)2不能拆開 可溶性鹽（NaCl、K2CO3），而CaCO3、BaSO4不能拆開 ③ 刪——?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的形式相同的離子 Ba2- + SO42- = BaSO4 ↓ ④ 查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等 【習(xí)題1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）Ba(OH) 2 +CO2 = BaCO3↓+ H2O （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O （3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa +H2O （4）NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (6) Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 (7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O (8) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 【板書】三、離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)；而離子方程式則能表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。 HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + OH- = H2O HNO3 + KOH = KNO3 +H2O H+ + OH- = H2O 【作業(yè)布置】課本P34，第10題；完成《練習(xí)冊》P36-40；預(yù)習(xí)第三節(jié)