2019-2020年高考化學二輪復習 實驗部分知識回扣.doc
《2019-2020年高考化學二輪復習 實驗部分知識回扣.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 實驗部分知識回扣.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學二輪復習 實驗部分知識回扣 一、記形狀、記用途、突破儀器的使用 1. 常見計量儀器 (1)量筒:用于量度液體體積,不能作反應器,絕對不能加熱,也不能用于配制溶液或稀釋溶液。 (2)容量瓶:用于一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。容量瓶上有三個標示:容積、使用溫度和刻度線。常用容量瓶的規(guī)格有:25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 [特別提醒]?、僖欢ㄈ莘e規(guī)格的容量瓶只能配制該容積體積的溶液,如不是一定規(guī)格體積的溶液,應采取向上靠的原則,如配制480 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液應選用500 mL的容量瓶。②配制溶液時,一定要等溶液冷卻后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。 (3)滴定管 (4)托盤天平:能精確到0.1 g。 易潮解的藥品。必須放在玻璃皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。 (5)溫度計 使用溫度計時要注意其量程,注意水銀球部位玻璃極薄(傳熱快),不要碰著器壁,以防破裂,水銀球放置的位置要合適。如測液體溫度時,水銀球應置于液體中;做石油分餾實驗時水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處。 [特別提醒] ①標明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。 ②0刻度在上邊的儀器是滴定管,0刻度在中間的儀器是溫度計,沒有0刻度的儀器是量筒。 托盤天平:“0”刻度在刻度尺最左邊;(標尺中央是一道豎線,不是零刻度線)。 ③選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 mL液體用10 mL量筒;量取21.20 mL高錳酸鉀溶液用25 mL的酸式滴定管;配置100 mL 15%的氫氧化鈉溶液用100 mL容量瓶。 ④使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。 2. 分離提純儀器 二、明思路、想原理,突破物質(zhì)的分離提純 1. 物質(zhì)的分離提純解題思路 通常根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定,具體如下: (1)固體樣品:加熱(灼燒、升華、熱分解);溶解——過濾——洗滌沉淀——干燥;溶解——加熱蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)濃縮——冷卻結晶——過濾)。 (2)液體樣品:分液(互不相溶的兩種液體);蒸餾(互相溶解但沸點不同的液體);萃取(從溶液中提取溶質(zhì))——分液。 2. 常見混合物的分離與提純方法 (1)粗鹽的提純:溶解——加過量BaCl2(除SO)、過量Na2CO3(除Ca2+、Ba2+)、過量NaOH溶液(除Mg2+)——過濾——濾液中加入適量稀鹽酸(調(diào)pH=7)——加熱蒸發(fā)結晶(當有較大量晶體析出時,停止加熱,用余熱蒸干)。 (2)海帶(紫菜)中提取碘:海帶(紫菜)燒成灰——加水溶解——過濾——濾液中通入氯氣——加入四氯化碳,振蕩(萃取)——分液——下層溶液進行蒸餾得到單質(zhì)碘。 (3)皂化反應后的混合物(硬脂酸鈉、甘油、水):加入食鹽攪拌——過濾得硬脂酸鈉(肥皂)——濾液進行蒸餾得甘油。 (4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇:加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩,分液。 (5)分離氯化鎂和氯化鋁的混合物:樣品溶解——加入過量NaOH溶液,過濾——a.沉淀——洗滌后加稀鹽酸至恰好溶解——邊通HCl邊加熱蒸發(fā)濃縮——冷卻結晶得氯化鎂晶體;b.濾液——通入過量CO2——過濾——沉淀加稀鹽酸至恰好溶解——邊通HCl邊加熱蒸發(fā)濃縮——冷卻結晶得氯化鋁晶體。 (6)FeCl3溶液中有FeCl2:通入過量氯氣或加入過量雙氧水。 (7)FeCl2溶液中有FeCl3:加入過量鐵粉,充分反應后過濾。 3. 物質(zhì)的分離與提純答題注意的問題 (1)對于過濾操作:若試題中保留沉淀,一般應“過濾、洗滌、干燥得純凈固體”,若試題中需要知道沉淀質(zhì)量,必須“過濾、洗滌、干燥、稱量”。 (2)對于結晶操作:溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)、受熱易分解的物質(zhì)以及結晶水合物,通常采用冷卻結晶法,具體操作是“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”;溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)通常采用蒸發(fā)結晶法,具體操作是“加熱蒸發(fā),當出現(xiàn)大量晶體時停止加熱,用余熱蒸干”。 (3)對于蒸餾實驗:燒瓶中應加碎瓷片防止暴沸,溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。 (4)對于萃取分液實驗:a.萃取劑必須具備的條件;b.分液應注意。 4. 常見的除雜實驗 (1) 除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或98.3%的濃硫酸。 (2)除去CaCl2溶液中的鹽酸可用碳酸鈣。 (3)除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。 (4)除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水。 (5)除去H2中的H2S可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。 (6)除去CH4中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。 (7)除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。 三、化學實驗裝置圖思維程序規(guī)范化 1. 解讀實驗裝置的連接 解決策略 (1)儀器的組裝可按下列順序連接: 氣體發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置(或性質(zhì)驗證裝置)→尾氣吸收裝置。 (2)根據(jù)實驗的目的及每個裝置中的藥品選擇除雜的順序。除雜洗氣裝置的連接應遵循“長入短出”,收集氣體要根據(jù)氣體的密度選擇“進氣口”和“出氣口”。 (3)對于有氣體參加或生成的反應的實驗裝置,一方面要考慮不漏氣,檢查氣密性(包括氣體的發(fā)生,直到氣體參加化學反應之前的裝置部分都不應漏氣);另一方面也要考慮裝置的最后(指氣體發(fā)生化學反應之后的裝置部分),要與大氣相通,使多余的氣體或反應產(chǎn)生的氣體能排出(即放空),否則由于這些氣體不能排出,使得裝置內(nèi)壓力不斷增大而發(fā)生爆炸。 例說識圖1 (2011新課標全國卷,28) 例說識圖2 (xx山東理綜,30) 2. 解讀成套實驗裝置圖 可能設置如下問題:(1)某一部分裝置的作用;(2)某裝置中所需要的藥品;(3)反應原理;(4)補充裝置的一部分。 解決策略 無論回答實驗原理、儀器的作用、藥品、操作,還是探究問題都應從實驗目的出發(fā),表達時要緊緊圍繞實驗目的展開說明。 例說識圖3 (2011天津理綜,9) 例說識圖4 (xx重慶理綜,27) 例說識圖5 (xx北京理綜,27) 3. 解讀實驗裝置的選擇 解決策略 應用對比思想:(1)比較氣體發(fā)生裝置;(2)除雜裝置;(3)集氣裝置。 例說識圖6 (2011山東理綜,30) 例說識圖7 [2011大綱全國卷,29(2)]在實驗室欲制取適量NO氣體。 4. 解讀電化學實驗示意圖 例說識圖8 (2011北京理綜,8) 例說識圖9 (2011廣東理綜,12) 例說識圖10 (xx江蘇,11) 例說識圖11 (2011海南,12) 一、藥品的使用、保存及實驗安全 1. 受強酸或強堿腐蝕致傷時,應先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理(xx浙江理綜,8D) ( ) 2. 盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶(12山東理綜,11B) ( ) 3. 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應的實驗更安全(xx廣東,3D) ( ) 4. 在做鈉與水反應的實驗時,取用鈉時應用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中(xx廣東,10A) ( ) 5. 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中(xx重慶理綜,6A) ( ) 6.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(xx江蘇,11D) ( ) 7.給盛有體積液體的試管加熱(xx上海,9C)( ) 8.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶(xx重慶理綜,6C) ( ) 9.氫氣還原CuO實驗先加熱再通H2(xx重慶理綜,6D) ( ) 10.實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用70 ℃以上的熱水清洗(10上海12C) ( ) 11.苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑(xx北京理綜,5A) ( ) 12.白磷著火點高且無毒,可用于制造安全火柴(xx北京理綜,5B) ( ) 13. 硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(xx海南,4B) ( ) 14.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封(xx新課標全國卷,7A) ( ) 15.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源(xx福建理綜,6A) ( ) 16.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火(xx福建理綜,6D) ( ) 17.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心(xx上海,9D) ( ) 18.用鑷子取出白磷并置于水中切割(xx重慶理綜,6B) ( ) 二、儀器、用品使用及基本實驗操作 19.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣(xx福建理綜,6B) ( ) 20.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸鈉溶液(xx福建理綜,6C) ( ) 21.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù),滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定會引起測定值偏高;滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00 mL進行滴定,會引起測定值偏低(xx上海,10B) ( ) 22.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶(xx山東理綜,11A) ( ) 23.“中和滴定”實驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤洗后方可使用(2011浙江理綜,8C) ( ) 24.配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液用到的儀器是(xx天津理綜,4D) ( ) 25.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH(2011江蘇,7A) ( ) 26.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液(2011江蘇,7B) ( ) 27.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中(xx山東理綜,14A) ( ) 28.酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導致測定結果偏高(xx山東理綜,14C) ( ) 29.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出(xx山東理綜,14B) ( ) 30.( ) 31.( ) (xx安徽理綜,8B) (xx重慶理綜,7B) 33.( ) 32.( ) (xx安徽理綜,8A) (xx上海,6A) 34.用廣泛pH試紙測得0.10 molL-1 NH4Cl溶液的 pH=5.2(xx江蘇,7D)( ) 35.洗滌沉淀時(見下圖),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干(xx江蘇,7C) ( ) 36.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸(xx江蘇,7B)( ) 37.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干(xx廣東,3C)( ) 38.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液(xx重慶理綜,7A) ( ) 39.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應(xx重慶理綜,7C)( ) 40.(xx江蘇,6C) ( ) 41.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO47H2O 溶解在90 g水中(xx天津理綜,8A) ( ) 三、儀器的使用與物質(zhì)的分離、提純 42.( ) 43.( ) 這兩種裝置可用 可用于分離Na2CO3溶液和 于粗鹽的提純 CH3COOC2H5 (xx北京理綜,8D) (xx北京理綜,8A) 44.( ) 45.( ) 用CCl4提取 用該裝置蒸干NH4Cl飽和 碘水中的碘 溶液制備NH4Cl晶體 (xx北京理綜,8B) (xx江蘇,6B) 46.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出(xx山東理綜,11C)( ) 47.NaCl溶液蒸發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱(xx山東理綜,11D) ( ) 48.( ) 49.( ) 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中 (xx天津理綜,4B) 回收I2(xx天津理綜,4C) 50.這兩個裝置會導致收集到的產(chǎn)品混有低沸點的物質(zhì) (xx浙江理綜,28節(jié)選) ( ) 51.將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無水三氯化鐵 (xx海南,4C) ( ) 52.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚(2011江蘇,13C) ( ) 53.( ) 54.( ) 可用于I2的分離與提純 振蕩后靜置,上層溶液顏色不變 (2011廣東理綜,23) (xx上海,6B改編) 55.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨(xx北京理綜,7D) ( ) 56.草酸晶體(H2C2O42H2O)100 ℃開始失水, 101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、 CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取 某些氣體,應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖 中加熱裝置已略去)(2011上海,10D) ( ) 57.除去HNO3溶液中少量的H2SO4,加入適量BaCl2溶液,過濾(xx上海,15A)( ) 58.除去C2H5OH中少量的CH3COOH,加足量CaO,蒸餾(xx上海,15D) ( ) 四、儀器的使用與氣體的制備、凈化 59.( ) 60.( ) 用FeCl2溶液吸收Cl2 用該裝置制取少量純凈 (xx北京理綜,8C) 的CO2氣體(12江蘇,6C) 61.( ) 62.( ) 用該裝置除去Cl2 制備NH3 中的少量HCl (xx上海,16A) (xx江蘇,6A) 63.( ) 64.( ) 吸收NH3 制備NH3 (xx上海,16C) (xx上海,16B) 65.( ) 66.( ) 氨氣的收集、檢驗裝置 用該裝置制取少量氨氣 (xx上海,16D) (2011江蘇,7C) 67.( ) (2011江蘇,7D) 68.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(2011浙江理綜,8D) ( ) 69.( ) 70.( ) 選擇合適的試劑用該裝置可分 別制取少量CO2、NO、O2 (xx上海,6C) (xx江蘇,7A) 71.( ) 72.( ) 繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 (xx重慶理綜,8C) (2011廣東理綜,23D) 73. (xx重慶理綜,8D) ( ) 五、物質(zhì)的檢驗與鑒別 74.用溴水鑒別苯和正己烷(xx廣東理綜,9A)( ) 75.用BaCl2溶液鑒別SO和SO(12廣東,9B)( ) 76.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液X中一定含有SO(xx江蘇,13B) ( ) 77.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2(xx新課標全國卷,7B) ( ) 78.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-(xx新課標全國卷,7C)( ) 79.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+(xx新課標7D) ( ) 80.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+(2011江蘇,13B) ( ) 81.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+(10天津3A) ( ) 82.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO(xx天津理綜,3B) ( ) 83.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(xx天津理綜,3D)( ) 84.檢驗某溶液是否含有SO時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(xx山東理綜,14D) ( ) 85.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽(xx浙江理綜,13A) ( ) 86.①用水鑒別苯、乙醇、溴苯?、谟孟嗷サ渭拥姆椒ㄨb別Ca(OH)2和NaHCO3溶液?、埸c燃鑒別甲烷和乙炔以上三種都可達到鑒別目的(09上海,16)( ) 87.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO(xx江蘇,5D)( ) 88.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量(xx天津理綜,8C)( ) 89.某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙不變藍,則原溶液中無NH(2011天津理綜,3D) ( ) 90.用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,則原溶液中有Na+,無K+(2011天津理綜,3C) ( ) 六、實驗現(xiàn)象、操作正誤判斷 91.木炭在氧氣中燃燒,產(chǎn)生白色火焰,放出熱量( ) 92.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成 ( ) 93.將氯氣通入無色KI溶液中,溶液可能呈黃色,也有可能呈無色 ( ) 94.紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成 ( ) 95.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成 ( ) 96.二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色褪去,加熱后又恢復原來顏色 ( ) 97.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管中,并加熱,有刺激性氣味的氣體生成,反應結束,待溶液冷卻后加水,溶液成藍色 ( ) 98.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ( ) 99.加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體產(chǎn)生 ( ) 100.銅片與濃硝酸反應,試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色 ( ) 101.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁( ) 102.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液,有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀( ) 103.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色 ( ) 104.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈藍色( ) 105.向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若改加汽油,上層為紫紅色 ( ) 106.將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸,有氣泡產(chǎn)生,同時有淡黃色沉淀產(chǎn)生( ) 107.將金屬鈉加入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,劇烈反應,有氣體產(chǎn)生,同時生成藍色絮狀沉淀 ( ) 108.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液,變成黃色 ( ) 109.濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存,都是為防止揮發(fā) ( ) 110.濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用干抹布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液( ) 111.一支25 mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00 mL( ) 112.準確量取25.00 mL的KMnO4溶液,可用50 mL堿式滴定管 ( ) 113.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 ( ) 114.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中( ) 115.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃 ( ) 116.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣 ( ) 117.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 ( ) 118.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;可用鹽析法分離油脂皂化所得的混合液 小結: 題組一 物質(zhì)制備探究型 1. [xx山東理綜,30(1)]TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下: 有關物質(zhì)性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作: 組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:①停止通N2?、谙缇凭珶? ③冷卻至室溫。正確的順序為_________________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________。 題組二 物質(zhì)性質(zhì)探究型 2. (xx重慶理綜,9)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________________________。 (2)裝置C的作用是__________________________,處理尾氣的方法為__________________。 (3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解,無氣泡 溶解,有氣泡 2 取步驟1中溶液,滴 加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 3 取步驟1中溶液, 滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中 滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅,后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是____________。 ②甲組步驟1中反應的離子方程式為___________________。 ③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為___________________; 溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_________________。 ④從實驗安全考慮,上圖裝置還可采取的改進措施是__________________________。 1.答案 干燥管 濃H2SO4 檢查氣密性?、冖邰佟》逐s(或蒸餾) 2.解析 (1)MgCO3MgO+CO2↑ (2)CO2+ZnZnO+CO 裝置C的作用是吸收剩余的CO2氣體,以防止對觀察澄清石灰水是否變渾濁造成影響;由于最后出來的氣體中含有CO,所以用點燃法除去CO。 (3)由于該黑色粉末是純凈物,乙組中,步驟1溶解有氣泡,說明得到的是鐵粉;甲組中根據(jù)“藍色沉淀”,證明溶解后含F(xiàn)e2+;根據(jù)“變紅”,證明溶解后還含有Fe3+,所以得到的是Fe3O4。甲組中根據(jù)加入氯水紅色褪去,說明氯水能氧化SCN-,而乙組中,由于Fe2+的還原性大于SCN-,所以Fe2+首先被氧化成Fe3+,溶液變紅,當氯水過量時,又把SCN-氧化,紅色褪去。因為Fe3+并沒有發(fā)生變化,可用再加入KSCN溶液的方法觀察是否恢復紅色來驗證。 (4)由于CO2氣體易和NaOH發(fā)生反應,所以為了防止倒吸,應在B、C之間添加防倒吸裝置。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學二輪復習 實驗部分知識回扣 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 實驗 部分 知識 回扣
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-2559434.html