2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.42 化學(xué)與材料的發(fā)展題組訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.42 化學(xué)與材料的發(fā)展題組訓(xùn)練 題組一 無機非金屬材料 1.[xx寧波八校聯(lián)考]下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是( ) A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿 C.工業(yè)上將粗銅進行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑 解析:焦炭還原SiO2可以制得粗硅,A項對;生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、黏土,B項錯;電解精煉銅時,粗銅作陽極,與電源正極相連,C項對;高爐煉鐵中CO作還原劑,將鐵的氧化物還原為Fe,D項對。 答案:B 2.在制燒堿、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是( ) A.純堿 B.石灰石 C.石英 D.黏土 解析:制燒堿利用反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓,而制取Ca(OH)2,應(yīng)先利用CaCO3CaO+CO2↑,使CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,而制玻璃和水泥都用到石灰石。 答案:B 題組二 金屬材料 3.用于飛機制造的重要材料是( ) A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D.不銹鋼 解析:用于制造飛機的材料應(yīng)為強度大、質(zhì)量輕的Mg—Al合金材料。 答案:A 4.汞(熔點-39 ℃,沸點356 ℃)是制造電池的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。 下列分析錯誤的是( ) A.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 B.辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時,CaSO4為氧化產(chǎn)物 C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點,提高分離效率 解析:鹽酸不能與銅反應(yīng),故C項錯誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點,使汞在較低的溫度下?lián)]發(fā),提高分離效率,故D項正確。 答案:C 5.高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。其設(shè)備如圖所示:爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題: (1)焦炭在煉鐵過程中的作用是________________。 (2)石灰石的作用是______________________。 (3)寫出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng):____________________________________________________。 (4)采用爐料從上部加入,熱空氣從下部通入的方法的目的是_____________________。 (5)在200多年前,人們發(fā)現(xiàn)從高爐出來的爐氣中含有大量的沒有利用的CO氣體,工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故,于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的CO含量沒變,這讓當(dāng)時的工程師們不解。請你說明原因:__________________________。 (6)高爐尾氣中除含有毒氣體CO外,還可能含有的有害氣體是__________(任意填一種),因此不能直接排放。 答案:(1)既提供熱量,又產(chǎn)生還原劑CO (2)造渣(或與礦石中的脈石結(jié)合生成熔點較低的硅酸鈣形成爐渣而除去) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)采用逆流原理,使礦石與還原性氣體充分接觸 (5)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),已經(jīng)達到反應(yīng)的最大限度 (6)二氧化硫 題組三 高分子化合物與材料 6.自2008年6月1日起,我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋,并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是______________ ______________________________________________________________。 新規(guī)定實行后預(yù)計塑料袋的使用量將減少2/3,但是其危害作用并沒有根本解決,為盡量減少其危害,請你提出兩條合理建議________________ _____________________________________________________________。 日常生活中使用的塑料袋有兩種,一種是用聚乙烯CH2—CH2制成的,可用于盛裝食品;另一種是用聚氯乙烯制成的。聚氯乙烯燃燒的化學(xué)方程式是+O22nCO2+nH2O+nHCl。 (1)通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味,這種塑料可能是由____________________制成的。 (2)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物。 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是_________ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ ______________________________________________________________。 若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中________(“能”或“不能”)觀察到沉淀。 解析:我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染,為根本解決塑料袋的污染問題,應(yīng)使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成,而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成,不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn)象。 答案:防止環(huán)境污染 用布袋等替代塑料袋;回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等,答案合理即可) (1)聚氯乙烯 (2)紫色石蕊試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3; Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 不能 1.[xx山東卷]廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:( ) (1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)為________________________。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________?;厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?,目的是回收利用其中的________。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是__________________。 (4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。 解析:(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是H+放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時陽極產(chǎn)生Co2+和Fe2+,加入雙氧水后Fe2+被氧化生成Fe3+,通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀,即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co3+,可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應(yīng),生成草酸鈷和氯化銨,則溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈,則焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl,造成環(huán)境污染。(4)Co2O3-6e-~2Co,H2~2e-~H2O,根據(jù)得失電子守恒有Co2O3~3H2,可得Co2O3+3H2===2Co+3H2O。 答案:(1)2H++2e-===H2 (2)Fe(OH)3 Co3+(或Co) (3)NH4Cl 焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl (4)Co2O3+3H2===2Co+3H2O 2.[xx重慶卷]合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為___________________________________________________。 焊接過程中使用的保護氣為________(填化學(xué)式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。 (3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。 ②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。 解析:(1)①鋁土礦的主要成分是氧化鋁,提取鋁的過程是:氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,再向溶液中通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,加熱使沉淀分解可得到氧化鋁,最后電解得到鋁。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮氣等氣體發(fā)生反應(yīng),所以焊接時必須使用Ar等稀有氣體作保護氣。(2)①在海水中,合金鋼、海水構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕。②在煉鐵時加入氧化鈣或碳酸鈣,以降低硅含量。(3)①白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0 g,即0.5 mol,故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 g/mol=13.5 g,則銅的質(zhì)量為66.5 g,質(zhì)量分數(shù)為66.5 g80.0 g100%=83.1 %。②看圖可知Al3+在pH為3.4時開始沉淀,而Fe2+和Ni2+在pH為7.0~8.0之間均已開始沉淀,若溶解合金的酸過量,假設(shè)合金中含有Fe,則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,而不是Fe2+,因此合金中可能含有Fe,一定含有Al和Ni。 答案:(1)①第三周期第ⅢA族 CO2 ②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar (2)①吸氧腐蝕 ②CaCO3或CaO (3)①83.1% ②Al、Ni- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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