2019-2020年高中化學《離子反應》教案10 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《離子反應》教案10 新人教版必修1 教學目的： 了解電解質電離的含義，能識別并記住常見電解質和電離方程式的寫法，認識離子反應的實質。 教學難點： 電解質的判斷及電離方程式的寫法。 教學過程： 引言：（復習上一節(jié)課學習的內容：化學反應的分類方法） 按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。 按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。 在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。 板書:第二節(jié) 離子反應 我們初中時曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。 電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。 既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。 提問討論：（幻燈） 下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。 分析： （1）電解質導電的條件：溶于水或熔化； （2）電解質屬于化合物?！矄钨|（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質〕 （3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質） （4）酸、堿、鹽和水是電解質。 答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習題2，3。 設問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？ 我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。 我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示： 板書： 表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式 在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。 注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式） HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 設問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽） 請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊） 檢查同學答案正確與否，總結： 堿：圈出OH-，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結： 電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。 酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質含義（電離） 提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2-1。（同學描述現(xiàn)象） 1、 第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出 ）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。） 2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。） 3、兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應） 4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（給第二個試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗） 5、如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實驗2-2第一個實驗） 總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。也說是這個反應的實質是： 　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 　 同樣地， Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是： 　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？ 講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 補充板書：離子方程式 演示實驗2-2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。 小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容。 作業(yè)：1、29頁第一題做在書上 2、習題書1-4題