2019-2020年高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》教案12（第二課時） 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》教案12（第二課時） 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)識膠體的一些重要性質(zhì)和作用；了解氫氧化鐵膠體的制取方法。 2、通過丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取、膠體性質(zhì)實(shí)驗等實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學(xué)能力；通過對實(shí)驗現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動機(jī)。 德育目標(biāo)： 通過實(shí)驗、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問題的觀點(diǎn)；教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境。 教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、探索實(shí)驗、分析、對比、歸納、自學(xué)等方法。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。 難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書寫 課前準(zhǔn)備： 教學(xué)設(shè)備：電腦、實(shí)物展臺、投影儀等，多媒體動畫、圖片、視頻、課件等； 實(shí)驗藥品：蒸餾水、泥水懸濁液、植物油和水的混合物、FeCl3飽和溶液、CuSO4溶液、豆?jié){、Fe(OH)3膠體、KNO3溶液、稀HCl溶液等。 實(shí)驗儀器：酒精燈、鐵架臺、燒杯（5只）、小試管（6支）、玻璃棒等。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)]液體分散系的分類方法及膠體的概念。 [展示]一瓶豆?jié){、墨水及混濁的泥水，觀察。一會兒泥水變澄清。思考原因。 [板書]2、膠體的性質(zhì) 相對穩(wěn)定性 [閱讀]P22第三自然段。 [學(xué)生實(shí)驗]取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 [板書] Fe(OH)3膠體制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl [展示]CuSO4溶液、新制紅褐色液體Fe(OH)3膠體、泥水。 [提問]觀察它們?nèi)叩耐庥^。有何發(fā)現(xiàn)？ [投影]激光電筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3膠體的現(xiàn)象。 [學(xué)生表述] Fe(OH)3膠體中不一條光亮的通道。 [提問]現(xiàn)在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何將不溶性的泥土雜質(zhì)除去？ [講述]過濾即可到達(dá)目的，說明NaCl中的Na+、Cl－可以通過濾紙，而顆粒較大的泥土顆粒無法通過濾紙，說明懸濁液的分散質(zhì)顆粒大于溶液分散質(zhì)。 [學(xué)生實(shí)驗]過濾泥水與Fe(OH)3膠體，填表（課件）。（注意：膠體可透過慮紙） [板書]（2）丁達(dá)爾現(xiàn)象 [轉(zhuǎn)引]這種在光線的照射下，出現(xiàn)明亮的光路的現(xiàn)象，在自然界中也經(jīng)常出現(xiàn)。比如：霧天行駛的汽車的燈光、早晨樹林中出現(xiàn)陽光的光路等。 [觀看幻燈片]圖2-7 圖2-8 [講解]膠體分散質(zhì)顆粒的大小正好適中，當(dāng)光線照射時，一部分的光照射在膠體分散質(zhì)顆粒上發(fā)生散射，被我們眼睛的觀察到；另外一部分光線穿過顆粒，照射到后面的顆粒上再散射。所以在一條線上有無數(shù)個光源在發(fā)光，因此我們可以看見一條明亮的光路。 [講述]膠體除了丁達(dá)爾效應(yīng)以外，還有的另外的性質(zhì)，如布朗運(yùn)動。 [講述]1827年，英國植物學(xué)家布朗，把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無規(guī)則的運(yùn)動。這種現(xiàn)象被稱為布朗運(yùn)動。 [講解]膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的運(yùn)動。 [板書](3)布朗運(yùn)動：膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的運(yùn)動 [講述]膠體顆粒帶電能使膠體更加穩(wěn)定，不易凝聚，從此我們也可以知道，如果我們除去膠體顆粒外面的電荷層，膠體將會很快因為相互吸引而最終沉淀下來。 [講述]膠體穩(wěn)定的原因：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運(yùn)動；②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。加入電解質(zhì)后，會破壞膠粒外面的電荷層，從而使膠體發(fā)生凝聚。 [思考]u形管中放Fe(OH)3膠體，通電后觀察現(xiàn)象： [提問]1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明 陰極附近什么微粒增多了？ 2．Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？ [板書]（4） 電泳：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。 [閱讀]科學(xué)史話與科學(xué)視野 [演講]膠體與生活生產(chǎn)。 [小結(jié)]略 [課堂練習(xí)] 1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）。 （A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷膠體 2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。 （A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動 （B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 （C）膠體微粒不能穿透半透膜 （D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間 3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法： （1）除去水中碘水中的碘；（ ）（2）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣.（ ） 答案：1．（B）（D） 2．（D） 3．（1）萃取 （2）過濾 [作業(yè)]P25 5、6 附板書設(shè)計：2、膠體的性質(zhì) 相對穩(wěn)定性 Fe(OH)3膠體制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl （2）丁達(dá)爾現(xiàn)象 (3)布朗運(yùn)動：膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的運(yùn)動 (4) 電泳：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。 [課外閱讀材料] 關(guān)于膠體的定義 膠體的概念是19世紀(jì)60年代初由英國科學(xué)家格雷厄姆（ThomasGraham，1805—1869）提出的，他在研究各種物質(zhì)在水溶液中的擴(kuò)散性質(zhì)及能否通過半透膜時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)，如某些無機(jī)鹽、糖和甘油等，在水中擴(kuò)散很快，容易透過半透膜，而另一些物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、明膠和硅膠類水合氧化物等，擴(kuò)散很慢或不擴(kuò)散。前者容易形成晶態(tài)，將其稱為晶質(zhì)；后者不易形成晶態(tài)，多呈膠態(tài)，他將其稱為膠體。這種分類沒有說明膠體的本質(zhì)，因為膠狀的膠體在適當(dāng)條件下可以轉(zhuǎn)化成晶態(tài)，而晶質(zhì)也可以變成膠態(tài)。直到20世紀(jì)初由于超顯微鏡的發(fā)明及后來電子顯微鏡的應(yīng)用，對膠體體系才逐漸有了較清楚的了解。 經(jīng)典的膠體體系是高度分散的分散體系，其分散質(zhì)粒子的大小在1 nm～100 nm之間。這種分散質(zhì)粒子遠(yuǎn)大于一般經(jīng)典化學(xué)所研究的分子，可以是膠態(tài)，也可以是晶質(zhì)。由這一概念出發(fā)，膠體體系的不穩(wěn)定、不易擴(kuò)散、滲透壓很低等不同于經(jīng)典分子分散體力的性質(zhì)，都可以得到明確的解釋。需要指出的是，上述定義中的粒子大小范圍并非嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，實(shí)際上，粗分散體系有許多性質(zhì)與膠體相似，所以廣義的膠體常常把粗分散體系也包括在內(nèi)。另外，粒子不一定在所有三維方向上都處在上述大小范圍內(nèi)，許多體系的粒子只在二維方向（如片狀粘土粒子），甚至一維方向（如纖維）上處于膠體范圍內(nèi)，但 其體系同樣顯示出膠體的特征。 膠體為什么會有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射；如果粒子小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱乳光現(xiàn)象。由于溶膠粒子大小一般不超過100 nm，小于可見光波長（400 nm～700 nm），因此，當(dāng)可見光透過溶膠時會產(chǎn)生明顯的散射作用。而對于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強(qiáng)度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強(qiáng)。所以說，膠體能有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有，可以采用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。