2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第二課時(shí) 教案6 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第二課時(shí) 教案6 新人教版選修3 課題:第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2) 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1、了解元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) 2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對角線”規(guī)則。 3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象,預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力 過程 與 方法 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 重 點(diǎn) 電負(fù)性的意義 難 點(diǎn) 電負(fù)性的應(yīng)用 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 3、電負(fù)性 (1) 鍵合電子:元素相互化合時(shí),原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子 孤電子:元素相互化合時(shí),元素的價(jià)電子中沒有參加形成化學(xué)鍵的電子的孤電子。 (2)定義:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。 (3)意義:元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。 (4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。 (5) 元素電負(fù)性的應(yīng)用 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系 電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系 ③判斷化學(xué)鍵的類型 對角線規(guī)則:元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近,性質(zhì)相似。 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 [復(fù)習(xí)]1、什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系? 2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律? [講]元素相互化合,可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力,形象地叫做化學(xué)鍵,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性的概念是由美國化學(xué)家鮑林提出的,用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小(如圖1—22)。電負(fù)性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。 [投影] [板書]3、電負(fù)性 (1) 鍵合電子:元素相互化合時(shí),原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子 孤電子:元素相互化合時(shí),元素的價(jià)電子中沒有參加形成化學(xué)鍵的電子的孤電子。 [講]用來表示當(dāng)兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對強(qiáng)弱。鮑林給電負(fù)性下的定義是“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。 [板書](2)定義:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。 (3)意義:元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。 [講]鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算,以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1。0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì)),如圖l—23所示。 [板書](4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。 [思考與交流]同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負(fù)性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)? [講]金屬元素越容易失電子,對鍵合電子的吸引能力越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強(qiáng);非金屬元素越容易得電子,對鍵合電子的吸引能力越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng);故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。 [投影] [講]同周期元素從左往右,電負(fù)性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。 [板書](5) 元素電負(fù)性的周期性變化 金屬元素的電負(fù)性較小,非金屬元素的電負(fù)性較大。 同周期從左到右,元素的電負(fù)性遞增;同主族,自上而下,元素的電負(fù)性遞減,對副族而言,同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種變化趨勢。 [講]電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。 [科學(xué)探究]根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 [投影]電負(fù)性的周期性變化示例 [講]元素的電負(fù)性用于判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素,以及元素的活潑性。通常,電負(fù)性小于2的元素,大部分是金屬元素;電負(fù)性大于2的元素,大部分是非金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑;金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑。例如,氟的電負(fù)性為4,是最強(qiáng)的非金屬元素;鈁的電負(fù)性為0.7,是最強(qiáng)的金屬元素, [板書](6) 元素電負(fù)性的應(yīng)用 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系 [講]金屬的電負(fù)性一般都小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般都大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。 [講]利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù);電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。 [板書] 電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系 [講]電負(fù)性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值;電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià) [板書]③判斷化學(xué)鍵的類型 [講]一般電負(fù)性差值大的元素原子間形成的主要是離子鍵,電負(fù)性差值小于1.7或相同的非金屬原子之間形成的主要是共價(jià)鍵;當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí),通常形成非極性鍵,不為零時(shí)易形成極性鍵。當(dāng)電負(fù)性差值大于1.7,形成的是離子鍵 [點(diǎn)擊試題]已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性: 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。 ①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。 ②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物? Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 解析:元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì),隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值:Mg3N2電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成離子鍵,為離子化合物;BeCl2 AlCl3 SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8,均小于1.7,形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物。 答案:1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2;離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價(jià)化合物。 [板書]對角線規(guī)則:元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近,性質(zhì)相似。 [科學(xué)探究] 在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 [講]Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為Li2O、MgO,Be(OH)2、Al(OH)3均為兩性氫氧化物,硼和硅的含氧酸均為弱酸,由此可以看出對角線規(guī)則的合理性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2,Be、Al電負(fù)性均為1.5,B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8數(shù)值相差不大,故性質(zhì)相似.) [講]除此之外,我們還要注意電離能和電負(fù)性間的關(guān)系。通常情況下,第一電離能大的主族元素電負(fù)性大,但I(xiàn)IA族,VA族元素原子的價(jià)電子排布分別為ns2,ns2np3,為全滿和半滿結(jié)構(gòu),這兩族元素原子第一電離能反常大。 [小結(jié)]原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律:在元素周期表中同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能逐漸增大(趨勢),電負(fù)性逐漸增大。在元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大,第一電離能逐漸減小,電負(fù)性逐漸減小。 [隨堂練習(xí)] 1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 ( A ) A.周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大 B.周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大 C.電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng) D.電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng) 2、已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是( C ) A、X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià) B、第一電離能可能Y小于X C、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX 3、根據(jù)對角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 ( C ) A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金 教學(xué)回顧: 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),在教學(xué)過程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo),做到“授之以漁”。與原教材相比較,原教材比較注重知識的傳授,強(qiáng)調(diào)接受形學(xué)習(xí);新課程強(qiáng)調(diào)使學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度,使獲得知識與技能的過程成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。因此,在實(shí)施教學(xué)的過程當(dāng)中,應(yīng)該創(chuàng)造一切條件讓學(xué)生主動參與知識探究的全過程 ,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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