2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教案2 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教案2 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo): 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念 3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。 德育目標(biāo): 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn):電解質(zhì)含義,離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)方法:設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合 教學(xué)過(guò)程: [設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)可以電離出自由移動(dòng)的離子呢? ②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離? ③它們電離過(guò)程可用什么式子表示? [板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問(wèn)]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件:水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書(shū)]1、 電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? [投影練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____屬于電解質(zhì)的是:______。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學(xué)生討論]主動(dòng)回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質(zhì),我們?yōu)檠芯糠奖?,將CO2 、NH3稱為非電解質(zhì)。 [板書(shū)] 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 [師生共同小結(jié)]理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題。 [板書(shū)]注意:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。 (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?,測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離?是否是由于水的原因。 [觀看]flash:NaCl在水溶液中的溶解和電離動(dòng)畫(huà)。 [講述]將NaCl放入水中,由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用,使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書(shū)] 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- [強(qiáng)調(diào)] 鈉離子與氯離子實(shí)際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關(guān)于 H3O+的解釋。 [投影練習(xí)]寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書(shū)] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 注意:HCO3-、SO42-、OH-等原子團(tuán),不能拆開(kāi)。 (HCl電離也可寫(xiě)為:HCl+H2O=H3O++Cl-) [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書(shū)寫(xiě)。(點(diǎn)到為止,為以后學(xué)習(xí)打鋪墊) [思考]書(shū)寫(xiě)電離方程式需要注意哪些問(wèn)題,學(xué)生回答。 [強(qiáng)調(diào)]我們現(xiàn)在只要求寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。 [小結(jié)]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 注意:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。 (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 (4)某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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