2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素周期律、元素周期表高效試題 .doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素周期律、元素周期表高效試題 【xx學(xué)法導(dǎo)航】 學(xué)生在解決此專題的時候可關(guān)注如下幾個要點： 考查主要集中在8（或18等）電子結(jié)構(gòu)的判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點高低的判斷，化學(xué)式的推導(dǎo)以及簡單計算等，在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識再現(xiàn)的同時，側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。高考題主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論，對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷 【典例精析】 1.（12廣東卷）xx年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ） A． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 【解析】同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。 【答案】A 2.（12全國卷Ⅱ9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】D 【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。 3.（12全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)個，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)gmol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol。 【答案】A。 4．（12廣東卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.122 0.124 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 【解析】T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項C中Al和Be的化合物具有兩性；選項D中Mg2＋只有兩個電子層而S2－具有三個電子層。 【答案】C 5.（12江蘇卷）下列排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 【答案】B。 6.（12江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （ ） A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 【答案】C 【解析】m從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強弱：YR，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸。 7.（12北京卷7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是 A．金屬性：YZ B 氫化物的沸點： C．離子的還原性： D 原子及離子半徑： 【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋ 8.（12北京卷12） 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素 【答案】D 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。 9. （12四川卷12）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是 A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物 B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX、MY都是含有極性鍵的極性分子 D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 【答案】D 【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。 【點評】本題主要考查元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用。 12．（12全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 【解析】物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。當(dāng)晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr4＞CF4。 【答案】A 12．（12四川卷）下列說法中正確的是( ) A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子 B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動 C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 【解析】選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個Cs＋可同時吸引8個；選項B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場力的作用下產(chǎn)生的；選項C中分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài) 【答案】D。 12．（12重慶卷）在xx年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 。 （3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 . （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【解析】X、Y組成的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z2有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N 【答案】（1）CaCl2。 (2) S=C=S；H2S。 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O。 13．（12浙江卷26）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為12。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。 請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式 ， C的電子式 。 （2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。 （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例 。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。 【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2CuCO3]或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟? (4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。 【解析】從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2＋，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2＋溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為12。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì) 14．（12福建卷23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______. （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。 (3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____. (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________. (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________. (6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) 【答案】 （1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a – 4b)KJ/mol 【解析】結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 D△H= －a KJ/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= －4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應(yīng)的DH為可由②－①3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol. 【考點分析】 無機物的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計算 15．（12四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 (6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。 【解析】由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。 【答案】(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直線型。 (4)共價鍵；原子晶體。 (5)Mg3N2；Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 (6)D的最高價氧化物為CO2，X的最高價氧化物為SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。 16．（12海南卷） （1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是: A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O 【答案】B 【解析】金屬性最強和非金屬性最強的元素形成共價鍵的可能最小. （2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O12、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O12、C6H12O6均屬于共價化合物 【答案】B 【解析】A不存在因果關(guān)系; C選項形成化合物時，同一主族元素的化合價不一定相同;D選項表述1錯誤. （3）下列說法中錯誤的是: A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案:A 解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子. （4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 【答案】(1)氫 (2)F Cl HF分子間存在氫鍵 (3)4 VIIB 錳 (4)CaF2 784/aNA 【解析】突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36號的元素,基本推知E為25號元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法可知該晶胞中有4個D,8個B.推知BD形成D(B)2物質(zhì),這樣說明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H. 【專題突破】 1. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到 D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì) 【答案】AD 2. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【答案】C 3. X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)： ⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族 【答案】C 4. 三氯化氮分子中每個原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是 A．N元素的非金屬性比Cl元素強 B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO D．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2 【答案】AC 5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到 D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì) 【答案】BD 6. 已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是 A. 溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO B. 溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 D. 水溶液的導(dǎo)電性強，因此一定是離子化合物 【答案】AC 7. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 【答案】D 8. 下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是 （ ） A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵 B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子 C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài) D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價 【答案】A 甲 丁 丙 乙 9. 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， ，滿足條件的甲和乙為 （ ） A．鋁和鐵 B．氟氣和氧氣 C．碳和硅 D．鎂和碳 【答案】D 12. 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( ) A．A、B兩元素只能形成一種化合物 B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿 C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物 D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料 【答案】D 12. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 焰色反應(yīng)顯黃色 X 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽 Y 單質(zhì)在通常狀況下為淡黃色固體 Z 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 （1）T原子中核外電子的運動狀態(tài)共有______種，焰色反應(yīng)是 變化（選填“化學(xué)”或“物理”）。 （2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實際應(yīng)用中可以作 。 （3）元素Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液有三大特性為 　　　　 、 、 。 （4）工業(yè)上制備Z所用的方法是 。 【答案】 （1）12 物理 （2）化肥、炸藥 （3）吸水性、脫水性、強氧化性 （4）電解法 12. 有A、B、C、D四種相鄰短周期元素（如下圖所示），根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，回答下列問題： ⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為： 。 ⑵氧與硫處于同一族，性質(zhì)相似，對應(yīng)的化合物也有類似的性質(zhì)，同時有差異，如：H2O與H2S； CH3CH2OH與CH3CH2SH（乙硫醇）等有一定相似性。請回答下列問題： ① 已知酸性H2O、<或=） ②CH3CH2Br不僅能與NaOH溶液反應(yīng)，而且也能與NaHS溶液反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為： ⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)上稱為對角線規(guī)則。請完成下列反應(yīng)方程式：（已知：鎂可以在氮氣中燃燒得到氮化鎂） ①Li單質(zhì)也能在氮氣中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 ②鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。 【答案】(1)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，元素的化學(xué)性質(zhì)相似 ⑵①<　　 ②CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr ⑶①6Li+N2==2Li3N（3分）②Be+2OH-==BeO22-+H2↑ 13. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有12個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。回答： （1）寫出下列元素的符號：A________、D________、E________； （2）用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________；（4）D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為_______mol。 【答案】(1)Na、Si、P;(2)氯化鎂電子式略；（3）Al(OH)3++2H2O;(4)原子，4n 【專題綜合】 1．（12全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族， (1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。 (2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。 (3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。 【解析】Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。 N N H H H H 【答案】（1）分子；干冰。 (2）正四面體；非極性；Si3N4。 S C S (3）三角錐； 。 (4）CS2；CCl4。 ；非極性。 2. (12全國卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ； （2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 ； （4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 ； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ； （5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 。 【答案】（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 【解析】本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。 3. (12天津卷7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。 （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________， N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。 常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________ 【答案】 【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應(yīng)的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其濃度與Cl－相等，則要補充NH3H2O。由電荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，則C(H＋)= C(OH－)，即pH=7