2019-2020年高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能目標(biāo)： ⑴使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 ⑵使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 2、過程與方法目標(biāo)： 通過兩個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生探究的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 3、情感態(tài)度目標(biāo) ⑴使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，引?dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題。 ⑵加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，做珍愛家園——地球的主人。 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用。 教學(xué)用品：盛有SO2的試管（用膠塞塞好），試管、火柴、水槽、酒精燈、石蕊試液（含滴管）、品紅試液（含滴管）、溴水、試管夾、投影儀。 教學(xué)方法：探究式教學(xué)法，討論法，實(shí)驗(yàn)法。 學(xué)法引導(dǎo)：1、做好實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、歸納。 2、SO2的氧化還原性，通過分析硫元素的化合價(jià)來理解。 3、SO2的漂白性關(guān)鍵在于實(shí)驗(yàn)，并與氯水的漂白作用比較。 教學(xué)過程： [引言]酸雨的危害隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。 1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。 二氧化硫的物理性質(zhì) 思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？ （展示一瓶收集滿SO2氣體的試管） 氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析： (顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、毒性等) 探究1：請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？ 探究過程：把裝有氣體的試管倒立在水槽中，觀察現(xiàn)象并分析。 探究現(xiàn)象：試管中水面上升 現(xiàn)象分析：由于SO2易溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓大于瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使水面上升。 探究結(jié)論：易溶于水 物理性質(zhì)小結(jié)：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化，易溶于水。 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性 思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？ ①從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氧化物？ ②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？ 探究過程：用一試管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化。 探究現(xiàn)象：石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 探究結(jié)論： SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。 SO2與水的反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） （可逆符號(hào)） 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O ===== Na2SO3 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：還原性 思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ -2 0 +4 +6 S S S S “高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” 探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2 具有還原性？ 探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水溶液，觀察現(xiàn)象？ 探究現(xiàn)象：Br2水溶液褪色 現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 探究結(jié)論：具有還原性 課后探究1：查閱相應(yīng)的資料設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2具有氧化性？ 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：漂白性 [學(xué)與問]：向一支盛有品紅溶液的試管中加入SO2的水溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化。 思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？ 探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？ 探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化 探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色 現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同 氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯 水 二 氧 化 硫 原 理 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實(shí) 質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 效 果 永久性 暫時(shí)性 范 圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 新聞鏈接22種果脯蜜餞類小食品因二氧化硫超標(biāo)，2月17日被北京市食品辦、工商局責(zé)令在全市下架。據(jù)介紹，這些下架食品包括枸杞子、百合干、橄欖、話梅、話梅肉、杏肉等。 北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺(tái)《生活》欄目 蓮子美容“術(shù)” 二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。 我們將PH<5.6的雨水稱之為酸雨 課 堂 小 結(jié) 一、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水 二、化學(xué)性質(zhì) 1、酸性氧化物的通性 （1）與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O ===== Na2SO3 2、既有氧化性，又有還原性 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 3、漂白性： 品紅溶液 褪色 課堂練習(xí)： 1、左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白 布料的圖片。請同學(xué)們分析其原理 2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是[ BDE] A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 E、通入酸性高錳酸鉀溶液 3.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 [ D ] A、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 4.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選 用試劑 ( CD ) A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液 課后探究： （查閱資料并結(jié)合所學(xué)知識(shí)） 2、CO2和SO2的混合氣體如何檢驗(yàn)CO2的存在？