2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案17 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案17 新人教版必修1 一、本節(jié)教材背景 本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。 二、教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析 （一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。 （二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。 （三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。 （四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。 三、教學(xué)目標(biāo) 采用“三維教學(xué)目標(biāo)” ，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下: （一）知識(shí)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； 4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 （二）技能目標(biāo)： 通過“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。 （三）情感目標(biāo)： 理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 五、教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)） 六、教學(xué)策略 根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)： （一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。 （二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。 七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法 初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)： 設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”, 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著通過對(duì)2CuO+C 高 溫 2Cu+CO2 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。 從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過渡。 設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個(gè)過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。 設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。 課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫”小結(jié) “化合價(jià)升降” 、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系， 增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。 八、教學(xué)過程 [引入] 通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法 [學(xué)生活動(dòng)1] 請(qǐng)大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？ （1） 2CuO+C高 溫 2Cu+CO2 （2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （3） Fe2O3+3CO高 溫 2Fe+3CO2 （4） CaO+H2O Ca(OH)2 （5） CaCO3 高 溫 CaO+CO2 [對(duì)活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)] 對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述!不同的分類結(jié)果都共同體現(xiàn)了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果將會(huì)不同的分類思想，同時(shí)按四種基本反應(yīng)分類和從得氧，失氧角度分類都不夠全面，都不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。 [創(chuàng)設(shè)情景] 那么，我們可不可以嘗試變換一下角度再給它們分類呢？ [啟發(fā)引導(dǎo)] 比如我們分析一下反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化？如何變化的？ [學(xué)生回答]我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化為分類依據(jù)，將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，另一類是元素的化合價(jià)無變化的反應(yīng)。從化合價(jià)升降來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。 [電腦展示] 化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖 1、 從化合價(jià)變化的角度分類化學(xué)反應(yīng)（新標(biāo)準(zhǔn)） 反應(yīng)前后元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià) 有變化的反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng) [引導(dǎo)] 下面對(duì)2CuO+C 高 溫 2Cu+CO2 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。 [組織討論]（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？ （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ [電腦展示] 化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖 2、 從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià) 氧化反應(yīng) 升高的反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià) 氧化 還原反應(yīng) 有變化的反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià) 還原反應(yīng) 降低的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng) [創(chuàng)設(shè)情景] 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)升降呢？ [學(xué)生活動(dòng)2] 鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫 這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？ [播放動(dòng)畫] NaCl和 HCl的形成 [對(duì)活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)] 元素的化合價(jià)升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。 從而從電子的得失（或偏移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) [電腦展示] 化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖 3、 從電子的得失（或偏移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 原子失電子的反應(yīng) 氧化反應(yīng) （或電子對(duì)偏離） 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 原子得電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) （或電子對(duì)偏向） [學(xué)生活動(dòng)3] 請(qǐng)你總結(jié)出“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”之間的關(guān)系，你是如何理解掌握這三者之間的關(guān)系？你是用何種方式理解掌握這三者之間關(guān)系的? [播放動(dòng)畫3]失去電子—化合價(jià)升高—被氧化 得到電子—化合價(jià)降低—被還原 [課堂小結(jié)] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化。 “失---升----氧” “得--- 降----還”