2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案14 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案14 新人教版選修3 知識(shí)與技能： 1、掌握原子半徑的變化規(guī)律 2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 教學(xué)過(guò)程： 【復(fù)習(xí)】元素周期表結(jié)構(gòu)，核外電子排布式書(shū)寫(xiě)。 【板書(shū)】二、元素周期律 【提問(wèn)】思考回答元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律? 【回答】 同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)從+1～+7，最低化合價(jià)從－4～－1價(jià)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【講解】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來(lái)討論原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。 【板書(shū)】 元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 1、原子半徑 【討論】原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。這兩個(gè)因素怎樣影響原子半徑？ 【總結(jié)】電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。 【板書(shū)】影響因素：能層數(shù)、核電荷數(shù)。 【投影】主族元素的原子半徑如圖l—20所示。 【學(xué)與問(wèn)】元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)? 【回答】原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。 【板書(shū)】2、電離能 【講解】 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”等都是保證“最低能量”的條件。 【板書(shū)】（1）電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。 【投影】 【問(wèn)題】 請(qǐng)考察圖l—21。堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢? 【回答】從圖l—2l可見(jiàn)，每個(gè)周期的第一個(gè)元素(氫和堿金屬)第一電離能最小，最后一個(gè)元素(稀有氣體)的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一電離能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能也依次下降)。 【板書(shū)】（2）規(guī)律：每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最小，最后一個(gè)元素的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小。 【科學(xué)探究】 1、為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 xx4 21703 23293 為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？ 【歸納總結(jié)】 1、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 2．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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