《2021年新高考化學模擬練習題04》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021年新高考化學模擬練習題04（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。 1 （2020 年北京市順義期末質(zhì)量監(jiān)測）下列涉及物質(zhì)的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學變化的是（ ） A B C D 糧食釀醋 煙花燃放 陶瓷燒制
2、 司南（指南針）指向 答案：D 解析：A 項、涉及到淀粉的水解和葡萄糖的發(fā)酵，都是化學變化。 B 項、爆炸和燃燒，都是氧化還原反應，化學變化 C 項、也是化學變化 D 項、物理變化不是化學變化； 2用化學用語表示 SiO24HF= =SiF42H 2O 中的相關微粒，其中正確的是() AF 的結構示意圖： B水分子的比例模型： CSiF 4 的電子式： D中子數(shù)為 15 的 Si 原子： Si2914 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,
3、不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 答案D 解析F 原子序數(shù)為 9，得到 1 個電子形成最外層 8 個電子的穩(wěn)定結構，離子結構示意圖為： ，故 A 項錯誤；水分子是 V 形，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對體積大小，其正確的比例模型為： ，故 B 項錯誤；SiF 4 中 Si、F 均滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結構，則 F 周圍應有 8 個電子，漏寫 F 原子上的孤電子 對，故 C 項錯誤；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故中子數(shù)為 15 的硅原子的質(zhì)量數(shù)為 29，符號為 Si，故 D2914 項正確。 3.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是() A B C D 加熱熔
4、融的氫氧 化鈉固體 吸收 CO2 中的 HCl 雜質(zhì) 蒸餾時的接收 裝置 吸收尾氣中的 Cl2 答案D 解析A 項，瓷坩堝中含有 SiO2，加熱能與 NaOH 反應，錯誤；B 項，洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進 入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導管導出，錯誤；C 項，尾部接收產(chǎn)品時應使用尾接管導流，以避免液體 濺落到錐形瓶外部，錯誤。 4.NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.含 2molCH3COO 的醋酸鈉溶液中 Na 的數(shù)目為 2NA B.78gNa2O2 與足量的濕二氧化碳氣體完全反應時轉移電子數(shù)為 2NA C.2L0.1molL1 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為
5、 2NA D.標準狀況下，22.4L 氖氣所含質(zhì)子數(shù)為 10NA 答案D 解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)的值，意在考查推算能力。醋酸鈉中 CH3COO 水解，n(Na )2mol，A 項 錯誤；n(Na 2O2)1mol,2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2， 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，1molNa 2O2 完全 反應轉移 1mol 電子，B 項錯誤；C 12H22O11(蔗糖)H 2O C6H12O6(葡萄糖)C 6H12O6(果糖)，葡萄糖的 催 化 劑 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師
6、 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 結構簡式為 HOCH2(CHOH)4CHO，n(C 12H22O11)0.2mol，故 0.2mol 葡萄糖含 1mol 羥基，C 項錯誤。 5.下列水處理方法涉及氧化還原反應的是() A.用明礬處理水中的懸浮物 B.用 Na2S 處理水中的 Cu2 、 Hg2 等重金屬離子 C.用 FeSO4 處理含 Cr2O 的酸性廢水，再調(diào)節(jié) pH 除去 Cr327 D.用 NaOH 處理含高濃度 NH 的廢水并回收利用氨 4 答案C 解析亞鐵離子與
7、 Cr2O 發(fā)生氧化還原反應，故 C 項正確。27 6.下列指定反應的離子方程式正確的是() A.用 KIO3 溶液氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3 B.醋酸溶液與水垢中的 CaCO3 反應：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 C.Cu 溶于稀 HNO3：Cu 2H NO =Cu2 NO 2H 2O 3 D.Ca(HCO3)2 溶液與足量 NaOH 溶液反應： 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23 答案D 解析A 項，酸性條件下不可能生成 OH ，錯誤；B 項，醋酸不能拆開，應寫 CH3COOH，錯誤；C 項， Cu 與稀
8、 HNO3 反應產(chǎn)生 NO，且電荷不守恒，錯誤； D 項，Ca(HCO 3)2 少量，則 Ca2 與 HCO 之間為 3 12 反應，正確。 7.芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正 確的是() A.橙花叔醇的分子式為 C15H28O B.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體 C.芳樟醇和橙花叔醇與 H2 完全加成后的產(chǎn)物互為同系物 D.二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應 答案C 解析根據(jù)橙花叔醇的結構可知，橙花叔醇的分子式為 C15H26O，A 項錯誤；芳樟醇的分子式為 C10H18O， 免費學習資料 https:/
9、囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 芳樟醇與橙花叔醇不互為同分異構體，B 項錯誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是 C10H22O、C 15H32O，兩者結構相似，且組成上相差 5 個 CH2 原子團，因此與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物， C 項正確；兩種有機物含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，碳 碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花
10、叔醇均能發(fā)生氧化反應，D 項錯誤。 8 短周期元素 X、Y、Z、W 、 Q 的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中 X 與 W 處于同一主族， Z 元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外） 。Z 與 W、W 與 Q 的原子序數(shù)之差均為 3，五種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（） A.X 和 Y 的常見氧化物都是大氣污染物 B.自然界中 W 的儲量豐富，高純度的 W 的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料 C.一定條件下，Q 的單質(zhì)可把 Y 從其氫化物中置換出來 D.最高價氧化物對應水化物的酸性順序： QYWX 答案C 解析由上分析可知，X 為 C，Y 為 N，Z 為
11、 Na，W 為 Si，Q 為 Cl。C 的常見氧化物有 CO、CO 2，CO 2 不是大氣污染物，A 項錯誤；高純度的單質(zhì)硅是將太陽能轉化為電能的材料，B 項錯誤；Cl 2 可以將 N2 從 其氫化物 NH3 中置換出來，化學方程式為：2NH 33Cl 2=6HClN 2 或 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，C 項 正確；非金屬性：ClNCSi ，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO 4HNO3H2CO3H2SiO3，D 項 錯誤。 9. 已知反應 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為 400。此溫度下， 在 2 L 的密閉容器中加入 a mo
12、l CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6 下列說法正確的是 Aa = 1.64 B此時刻正反應速率大于逆反應速率 C若起始時加入 2a mol CH3OH，則達到平衡時 CH3OH 的轉化率增大 D若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài) 答案C 解析根據(jù)圖像可知，反應和反應中反應物總能量都大于生成物，則反應、均為放熱反應，A 正 確；反應、中都存在元素化合價變化，所以反應、都是氧化還原反應，B 正確；反應比反應 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練
13、習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 的速率慢，說明反應中正反應的活化能較大，反應中正反應的活化能較小，C 錯誤；反應、反應 總的能量變化為 218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應、反應的焓變之和為 H218 kJmol 1 ，D 正確。 10.(2019北京高三高考模擬) 工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)。 已知在 25時： C(s) O2(g)CO(g)H 1111kJmol
14、1 12 H 2(g) O2(g)=H2O(g)H2242kJmol 1 12 C(s)O 2(g)=CO2(g)H 3394kJmol 1 下列說法不正確的是() A.25時，CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)H41kJmol 1 B.增大壓強，反應的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù) K 減小 C.反應達到平衡時，每生成 1molCO 的同時生成 0.5molO2 D.反應斷開 2molH2 和 1molO2 中的化學鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ 答案B 解析根據(jù)蓋斯定律得 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41kJmol
15、 1 ，故 A 項正確； 平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強 K 不變，故 B 項錯誤；反應 ，每生成 1molCO 的同時生成 0.5molO2， 說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故 C 項正確；焓變反應物的鍵能之和生成物的鍵能之 和，因此反應斷開 2molH2 和 1molO2 中的化學鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ，故 D 項正確。 11、室溫下，將 0.05molNa2CO3 固體溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是 () 選項 加入的物質(zhì) 結論 A 50mL1molL1 H2SO4 反應結束后，c (Na )c(
16、SO )24 B 0.05molCaO 溶液中 增大 cOH cHCO 3 C 50mLH2O 由水電離出的 c(H )c(OH )不變 D 0.1molNaHSO4 固體 反應完全后，溶液 pH 減小，c(Na )不變 答案B 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 解析A 項，Na 的物質(zhì)的量為 0.1mol，而 SO 的物質(zhì)的量為 0.05mol，混合溶液中 N
17、a 與 SO 的濃24 24 度不相等；B 項，加入 0.05molCaO 后，會生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 與 Na2CO3 反應生成 CaCO3 沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH )增大，CO 水解產(chǎn)生的 HCO 減少，故溶液中 增大；C 項，加入水23 3 cOH cHCO 3 后，c(Na 2CO3)減小，CO 水解產(chǎn)生的 c(OH )減小，溶液中的 OH 來源于水的電離，因水電離產(chǎn)生的23 c(OH )c(H )，故由水電離出的 c(H )c(OH )減?。籇 項 ， 加 入 0.1 mol NaHSO4 固 體 ， 溶 液 體 積 變 化 不 大 ， 但 n(Na )
18、變 為 原 來 的 2 倍 ， 故 c(Na )增大。 12。利用廢鐵屑(主要成分為 Fe，還含有 C、S、P 等雜質(zhì))制取高效凈水劑 K2FeO4 的流程如圖所示： 下列說法不正確的是() A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污 B.步驟是將 Fe2 轉化為 Fe(OH)3 C.步驟中發(fā)生反應的離子方程式為： 2Fe(OH)33ClO =2FeO 3Cl 4H H 2O24 D.步驟中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下， K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 答案C 解析油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，純堿溶液因 CO 水解呈堿性，熱23 的純堿溶液中 CO 的水
19、解程度更大，去油污效果更好，A 項正確；廢鐵屑經(jīng)酸溶得到含 Fe2 的溶液，23 加入過量 NaOH 溶液和 H2O2 溶液能將 Fe2 轉化為 Fe(OH)3，B 項正確；由于步驟中 NaOH 溶液過量， 步驟加入的 NaClO 與 Fe(OH)3 在堿性條件下反應，生成物中不可能含有 H ，正確的離子方程式應為 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O，C 項錯誤；由步驟中加入 KCl 固體，Na 2FeO4 能24 轉化為 K2FeO4，可判斷在相同條件下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4，D 項正確。 13.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是() A.
20、pH 2 的 CH3COOH 溶 液 與 pH 12 的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )c(H ) B.含等物質(zhì)的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H ) c(OH ) C.0.1 molL 1 CH3COONa 溶 液 與 0.1 molL 1 HCl 溶 液 混 合 至 pH 7： c(Na ) c(Cl ) c(OH )c(H ) D.0.1molL1 Na2CO3 溶液與 0.1molL1 NaHCO3 溶液等體積混合：2c(Na )3c(CO
21、 )c(HCO )23 3 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ c(H 2CO3) 答案D 解析由于 CH3COOH 的濃度遠大于 NaOH 溶液的濃度，反應后溶液顯酸性，c(CH 3COO )c(Na )， c(H )c(OH )，故 A 項錯誤；含等物質(zhì)的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中醋酸的電離大于 醋酸根離子的水解：c(CH 3CO
22、O )c(Na )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )，B 項錯誤；溶液 pH7，則： c(OH )c(H )，C 項錯誤；0.1molL 1 Na2CO3 溶液與 0.1 molL 1 NaHCO3 溶 液 等 體 積 混 合 ， 由 Na2CO3 與 NaHCO3 各 自 的 物 料 守 恒 可 得 ： c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)， c(Na ) c(CO ) c(HCO )2 3 3 2 3 3 c(H2CO3)， 則 混 合 液 中 ： 2c(Na )3c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)，D 項正確。23 3 14. .某小組比較
23、Cl 、Br 、 I 的還原性，實驗如下： 實驗 1 實驗 2 實驗 3 裝置 現(xiàn)象 試管內(nèi)顏色無明顯變化； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠 近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的淀粉- KI 試紙靠近試管口，試紙 變藍 溶液變深紫色；經(jīng)檢 驗溶液含單質(zhì)碘 下列對實驗的分析不合理的是() A.實驗 1 中，白煙是 NH4Cl B.根據(jù)實驗 1 和實驗 2 判斷還原性： Br Cl C.根據(jù)實驗 3 判斷還原性：I Br D.上述實驗利用了濃 H2SO4 的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 答案C 解析實驗 1 中濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨 氣反應生成 NH4
24、Cl 固體，A 項正確；實驗 1 中沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗 2 中濃硫酸將溴離子氧化生成 溴單質(zhì)，溶液變黃，因此還原性：Br Cl ，B 項正確；中的溶液有濃硫酸和溴，二者都能將 I 氧化 生成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I Br ，C 項錯誤；實驗 2 體現(xiàn)了濃 H2SO4 的強氧化性，實驗 1 體現(xiàn)了 濃 H2SO4 的難揮發(fā)性， D 項正確。 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd224744
25、3566，感謝支持！ 第二部分 本部分共 5 題，共 58 份 15、 （8 分）R、W 、X、Y、 M 是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。 R 最常見同位素的原子核中不含中子。 W 與 X 可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX 和 WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大 量 WX2 排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y 與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表 中與 X 相鄰。 （1）W 的原子結構示意圖是_。 （2）WX 2 的電子式是_。 （3）R 2X、R 2Y 中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學式） ，請從原子結構的角度解釋其原因：_。 （4）Se 與 Y 是同一主族
26、的元素，且在元素周期表中與 Y 相鄰。 根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_（填字母序號） 。 aSe 的最高正化合價為+7 價 bH 2Se 的還原性比 H2Y 強 cH 2SeO3 的酸性比 H2YO4 強 dSeO 2 在一定條件下可與 NaOH 溶液反應 室溫下向 SeO2 固體表面吹入 NH3，可得到兩種單質(zhì)和 H2O，該反應的化學方程式為_。 （5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為 M2O3。為確定 M 元素的種類，進行了一系 列實驗，結果如下： M 的相對原子質(zhì)量介于 K 和 Rb（銣）之間； 0.01 mol M 2O3 在堿性溶液中與 Zn 充分反應可得到 M
27、的簡單氫化物，反應完全時，被 M2O3 氧化的 Zn 為 0.06 mol； 綜合以上信息推斷，M 可能位于元素周期表第_族。 答案 (1). (2). (3). H2O (4). 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層 數(shù) SO，原子半徑 SO，得電子能力 SO，元素的非金屬性 SO，因此，H 2S 的穩(wěn)定性弱于 H2O (5). bd (6). 3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O (7). VA 解析：R 最常見同位素的原子核中不含中子，則 R 為 H 元素；W 與 X 可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX 和 WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量 WX2
28、 排入大氣，在一定程度導致地球表 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 面平均溫度升高，則 WX2 為 CO2，W 為 C 元素，X 為 O 元素；Y 與 X 是同一主族的元素，且在元素周期 表中與 X 相鄰，則 Y 為 S 元素。 16、 （10 分）煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的 H2S 也是一種重要的工業(yè)資源。 （1）煤液化是_（填“物理”或“ 化
29、學”）變化過程。 （2）煤液化過程中產(chǎn)生的 H2S 可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示： SO 2 反應器中的化學方程式是_。 生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定 SO2 的含量符合標準才能排放。已知有 V L（已換算成標準狀況）尾氣，通 入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應） ，過濾、洗滌、干燥、 稱量得到 b g 沉淀。H 2O2 吸收 SO2 的化學方程式是_；尾氣中 SO2 的含量（體積分數(shù)）的計算式是 _。 （3）H 2S 還可用于回收單質(zhì)硫。含有 H2S 和空氣的尾氣按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫， 得到單質(zhì)硫。FeCl 3
30、溶液吸收 H2S 過程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 隨時間 t 的變化如圖。 由圖中信息 可知，0 t1 時，一定發(fā)生的反應是_（用離 子方程式表示） 。 t 1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不變，原因是 _。 答案（1） 化學 （2） 2SO 2+O2 2SO3 SO 2 + H2O2 H2SO4 Vb.2 （3） H 2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1時刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化為Fe 3+，F(xiàn)e 3+再與H 2S發(fā)生氧化還原反應，所以n(Fe 3+)基本不 變（或2H 2S+O2=2S+2H2O） 空氣 空氣 冷循環(huán)酸 成品酸H2
31、S 燃燒爐 SO2 反應器 吸收塔 催化劑 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 解析（1）煤的液化、氣化、干餾都屬于化學變化過程；（2）SO 2 在反應器中與空氣反應使其轉化為 SO3 故反應器中的化學方程式 2SO2+O22 SO3利用 H2O2 吸 的氧化性是二氧化硫轉化成硫酸，即 H2O2 吸收 SO2 的化學方程式 SO2+H2O2H 2SO4， 尾氣中
32、SO2 的含量（體積分數(shù)）的計算式 （3）由圖中信息可知，0t 1 段溶液中的 n(Fe3+)逐漸減小 ，是因為 H2S 和 FeCl3 溶液發(fā)生了反應生成了硫單 質(zhì)其離子方程式為 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+在酸性條件下，溶液中的 Fe2+被 O2 氧化為 Fe3+，F(xiàn)e 3+再與 H2S 發(fā)生氧化還原反應，所以 n(Fe3+)基本不變 17、 （14 分）.隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是 PBA(一種生物降解聚酯高分子材料) 的合成路線： 已知： 烴 A 的相對分子質(zhì)量為 56，核磁共振氫譜顯示只有 2 組峰，能使溴的四氯化碳溶
33、液褪色。 R 1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH H-C C-H+HCHO H-C C-CH2OH 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 請回答下列問題： （1）物質(zhì) A 的結構簡式為_ 。 （2）物質(zhì) E 含有的官能團為_。 （3）反應 B 到 C 的化學方程式為_。 （4）實驗室制備物質(zhì) Y 的方程式為： _。 （5）由 E 和 G 生成 PBA 的化
34、學方程式為_。 （6）F 的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。(包含順反異構) 鏈狀化合物 能發(fā)生銀鏡反應 氧原子不與碳碳雙鍵直接相連 其中，核磁共振氫譜顯示為 2 組峰，且峰面積比為 21 的是_(寫結構簡式) 。 答案(1). CH 3CH=CHCH3 (2). 羧基 (3). CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O (4). CaC22H 2OCa(OH) 2C 2H2 （5）nHOOC(CH 2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH 一 定 條 件 +(2n-1)H2O (6). 9 種 (7). OHCCH2C
35、H2CHO 解析（1）由分析可知有機物 A 為烯烴，通式為 CnH2n，相對分子質(zhì)量為 56，那么 n=4，因此烴 A 為 CH3CH=CHCH3； （2）E 為 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，官能團為羧基； （3）CH 3CHBrCHBrCH3(B)與強氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成 CH2=CHCH=CH2(C)，反應方程式為： CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O； （4）Y 為乙炔，實驗室用電石和水反應制取乙炔，反應方程式為：CaC 22H 2OCa(OH) 2C 2H2； （5）HOOCCH 2CH2CH2CH2
36、COOH(E)與 HOCH2CH2CH2CH2OH(G)發(fā)生縮聚反應生成 PBA，反應方程式為： nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH +(2n-1)H2O； 一 定 條 件 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ （6）F 為 HOCH2C CCH2OH，對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，氧原子不與碳碳雙鍵直 接相連因此分子中含
37、有 1 個醛基，1 個羥基，1 個碳碳雙鍵，或含有羰基和醛基，或含有酯基和碳碳雙鍵， 對應的物質(zhì)的結構分別為： 、HOCH 2CH=CHCHO、 、OHCCH 2CH2CHO、 、HCOO CH2CH=CH2、CH 3CH2COCHO、CH 3COCH2CHO，共 8 種，其中核磁共振氫譜顯示為 2 組峰，且峰面積比 為 21 的是 OHCCH2CH2CHO。 18（12 分） “綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。 (1)制備硫酸可以有如下兩種途徑： 2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g)H198kJmol 1 SO2(g)NO 2(g)=
38、SO3(g)NO(g)H 41.8kJmol 1 若 CO 的標準燃燒熱為 283kJmol1 ，則 1molNO2 和 1molCO 反應生成 CO2 和 NO 的能量變化示意圖中 E2_kJmol 1 。 (2)已知某溫度下，H 2SO3 的電離常數(shù)為 K11.5102 ，K 21.0107 ，用 NaOH 溶液吸收 SO2。當溶液中 HSO 、 SO 濃度相等時，溶液的 pH 約為_。 3 23 (3)連二亞硫酸鈉(Na 2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫 酸根，進而將廢水中的 HNO2 還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根被氧化為原料循環(huán)電解
39、。產(chǎn)生連二亞硫 酸根的電極反應式為_， 連二亞硫酸根與 HNO2(HNO2 的電離常數(shù)為 Ka5.110 4 )反應的離子方程式為_。 (4)鍋爐煙道氣含 CO、SO 2，可通過如下反應回收硫：2CO(g) SO 2(g) S(l)2CO 2(g)。某溫度下在 2L 恒容密閉容器中通入 2molSO2 和一定量的 CO 發(fā)生反應， 5min 后達到平衡，生成 1molCO2。 其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO 2 的平衡轉化率變化如圖 A 所示，請解釋其原因 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線
40、輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ _(已知硫的沸點約是 445) 。 保持其他條件不變，第 8 分鐘時，將容器體積迅速壓縮至 1L，在 10 分鐘時達到平衡，CO 的物質(zhì)的量 變化了 1mol。請在圖 B 中畫出 SO2 濃度 611 分鐘的變化曲線。 答案(1)359.8(2)7 (3)2HSO 2e 2H =S2O 2H 2O 3 24 3S2O 2HNO 22H 2O=6HSO N 224 3 (4)正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO 2 平衡轉化率降低；溫度高于 445后硫變成氣
41、態(tài)，正反應 吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO 2 平衡轉化率升高 如圖所示 解析(1)2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g)，SO 2(g)NO 2(g)=SO3(g)NO(g) ，CO(g) O2(g)=CO2(g) 12 H283kJmol 1 ，NO 2 與 CO 反應的方程式為 NO2(g)CO(g)= =CO2(g) NO(g)， 因 此 有 得 2 出 ： NO2(g) CO(g)=CO2(g) NO(g) H ( 41.8 kJmol 1 kJmol 1 283 kJmol 1) 225.8 1982 kJmol 1， H E1 E2 134 kJmol 1 E2 225.
42、8 kJmol 1， 即 E2359.8kJmol 1 。 (2)用 NaOH 溶液吸收 SO2，當溶液中 HSO 、SO 濃度相等時，K 2 c(H ) 3 23 cSO23cH cHSO 3 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 1.010 7 ，即該溶液的 pH7。 (3)在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，S 的化合價由4 價3 價，即在陰極上
43、產(chǎn) 生連二亞硫酸根，電極反應式為 2HSO 2e 2H =S2O 2H 2O；廢水中 HNO2 被還原成無害氣體， 3 24 即 HNO2 為氧化劑，被還原成 N2，根據(jù) HNO2 的電離常數(shù)，以及 H2SO3 的電離平衡常數(shù)，推出 HNO2 電離 出 H 能力大于 HSO ，因此離子方程式為 3S2O 2HNO 22H 2O=6HSO N 2。 3 24 3 (4)已知硫的沸點為 445，445之前 S 為液態(tài)，隨著溫度升高，SO 2 的平衡轉化率降低，根據(jù)勒夏特列 原理，說明低于 445時，該反應為放熱反應，高于 445時，硫為氣體，隨著溫度升高，SO 2 的平衡轉化 率增大，根據(jù)勒夏特列
44、原理，說明高于 445，該反應為吸熱反應。SO 2 的平衡轉化率變化如圖 A，其原 因是正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO 2 平衡轉化率降低；溫度高于 445后硫變成氣態(tài)，正反應 吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO 2 平衡轉化率升高。 5min 達到平衡，此時 c(SO2) 0.75molL 1 ，將容器體積迅速壓縮至 1L，此 時 c(SO2) 2mol 12 mol 2L 1.50 molL 1， 壓縮氣體， 壓 強 增 大 ， 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 ， c(SO2)減 少 ， 10 min 達到平衡時 CO 物質(zhì) 的量變化了 1mol，消耗 SO2 物質(zhì)的量為 0
45、.5mol，即達到平衡時 c(SO2)1molL 1 ，圖像如圖所示。 19、(14 份) .在常溫下，HNO 2 電離平衡常數(shù)為 2.6104 。NaNO 2 是一種重要的食品添加劑，由于其外觀 及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。 (1)某活動小組同學設計實驗方案確定某試劑是 NaNO2 溶液，而不是 NaCl 溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?選用藥品 實驗現(xiàn)象 利用 NaNO2 的性質(zhì) 酚酞溶液 淀粉 -KI 試紙 (2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質(zhì)， 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點
46、/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為_(填化學式) 。 .活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO 2)的質(zhì)量分數(shù)( 裝置可重復使用，部分 夾持儀器已省略)。 已知：2NONa 2O2=2NaNO2； 酸性條件下，NO、NO 2 都能與 MnO 反應生成 NO 和 Mn2 ；NaNO 2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 4 3 (1)實驗裝置的連接順序為_ 。 (2
47、)C 裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_ _。 (3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取 4.0g 樣品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.10molL1 的酸性 KMnO4 溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO4 溶液體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_(填字母) 。 a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 c觀察滴定終點時仰視讀數(shù) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。 (4)設計實驗，比較 0.1m
48、olL1 NaNO2 溶液中 NO 的水解程度和 0.1molL1 HNO2 溶液中 HNO2 電離程度 2 的相對大?。篲 _。 免費學習資料 https:/ 囊括小初高九大學科（知識點/練習題/ 模擬卷/真題卷/ 學霸筆記） 三好網(wǎng)中高級教師 1 對 1，在線輔導，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡，版權歸原作者所有,不得商業(yè)轉載；如 有疑義請?zhí)砑游⑿盘?dd2247443566，感謝支持！ 答案.(1)溶液變紅NaNO 2 溶液顯堿性 試紙變藍氧化性 (2)N2 .(1)ACEDEB (2)Cu2H NO 2=Cu2 NOH 2O (3)ac86.25% (4)25時，將兩種溶液等體積
49、混合，若混合溶液的 pH7，則說明 HNO2 的電離程度大于 NO 的水解程 2 度；若 pH7，則說明 HNO2 的電離程度與 NO 的水解程度相同；若 pH7，則說明 HNO2 的電離程度 2 小于 NO 的水解程度(其他合理答案均可) 2 解析.(1)HNO 2 是弱酸，NaNO 2 水解使溶液顯堿性，而 NaCl 溶液呈中性；NaNO 2 具有氧化性，能把 I 氧化成 I2，使淀粉變藍，NaCl 和 KI 不反應。 .(1)碳和濃 HNO3 加熱時反應生成 CO2、NO 2 和 H2O，生成的氣體先通入 C 中，吸收 NO2 的同時產(chǎn)生 NO，再通過 E 吸收 CO2 的同時干燥 NO
50、，為防止后面裝置中的水蒸氣進入制備裝置 D 中，影響測定，D 后需連接 E 裝置，最后用 B 裝置吸收尾氣。 (3)酸式滴定管未用標準液潤洗，滴定時所用體積偏大，測定結果偏高，a 正確；錐形瓶未干燥，對滴定 結果無影響，b 錯誤；仰視讀數(shù)，所讀數(shù)據(jù)偏大，測定結果偏高，c 正確。 第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用 KMnO4 溶液的平均體積為 20.00 mL，據(jù)方程式： 6H 2MnO 5NO =2Mn2 5NO 3H 2O 4 2 3 2mol5mol 010molL 1 0.02Ln(NO ) 2 n(NO )0.005mol 2 則 4.0g 樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分數(shù)為 100%86.25% 。 0.005mol1069gmol 14.0g
2021年新高考化學模擬練習題04
