2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率第三節(jié)化學反應的速率第2課時學案魯科版.doc

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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率第三節(jié)化學反應的速率第2課時學案魯科版 [課標要求] 1．理解濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。 2．理解活化能的含義及其對化學反應速率的影響。 3．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 , 1．反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。 2．其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。 3．其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。 4．對于有氣體參加的化學反應，增大壓強(減小容器的體積)，反應速率增大；減小壓強(增大容器的體積)，反應速率減小。 5．使用合適的催化劑，能加快化學反應的速率。 1．濃度對化學反應速率的影響 (1)一般規(guī)律 對于很多反應來說，其他條件不變，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率。 (2)定量關系 ①反應速率方程 a．意義：反應速率方程可定量地表示化學反應速率與參與反應的反應物濃度的關系。 b．實例：對于反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反應速率方程為v＝kc(H2O2)c(HI)，其表示該反應的反應速率與反應物H2O2、HI的濃度成正比。 ②反應速率常數(shù)(k) 含義 表示單位濃度下的化學反應速率 單位 不同反應速率方程中k的單位不同 意義 通常反應速率常數(shù)k越大，反應進行得越快 影響 因素 與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響 ③一個反應的化學反應速率與參與反應的物質的濃度的關系，是由實驗測定的，不能根據(jù)化學方程式直接寫出。 2．壓強對化學反應速率的影響 (1)一般規(guī)律 對于氣體反應在溫度、體積一定的條件下，壓強與濃度成正比，因此，壓強越大，反應速率越大，壓強越小，反應速率越小。 (2)對于不涉及氣體物質的反應，壓強的改變對化學反應速率幾乎沒有影響。 [特別提醒] (1)對于固體或純液體物質，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體物質的用量對化學反應速率無影響。 (2)改變?nèi)芤旱挠昧繒r，由于濃度不變，因此對化學反應速率無影響。 (3)壓強的改變?nèi)绻麑怏w物質的濃度沒有影響，則反應速率不發(fā)生變化。 1．下列關于反應速率與參與反應物質的濃度的關系式v＝kca(A)cb(B)的敘述中，正確的是(　　) A．對于所有的化學反應，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù) B．a(chǎn)、b是化學方程式中A和B的系數(shù) C．對于某個特定的化學反應，k與所有外界條件都無關 D．v＝kca(A)cb(B)需要通過實驗來確定，不能隨意根據(jù)化學方程式直接寫出 解析：選D　在反應速率與參與反應物質的濃度的關系式中，k是反應速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學反應速率，與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響。通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。對于很多反應，這種關系式中濃度的方次與化學方程式中的系數(shù)并無確定關系。由此可見，A、B、C項均錯誤。 2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　) A．200 mL 2 molL－1HCl溶液 B．500 mL 2 molL－1H2SO4溶液 C．100 mL 3 molL－1HCl溶液 D．500 mL 18.4 molL－1H2SO4溶液 解析：選B　在其他條件不變時，反應速率的大小與參加反應的物質的濃度有關。鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應，其實質就是和氫離子反應，故氫離子的濃度大小決定反應速率的大小，但注意D選項是濃H2SO4，會使鐵鈍化。綜上所述，正確答案為B項。 3．反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠使反應速率增大的是(　　) A．增加C的量 B．將容器的容積縮小一半 C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入Ar使容器容積增大 解析：選B　C為固體反應物，增加其用量對反應速率幾乎沒有影響；容器的容積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，反應速率增大；保持容器容積不變，充入Ar，體系的總壓強增大，但反應混合物濃度并未改變，反應速率不變；充入Ar使容器的容積增大，總壓強不變，但反應混合物的濃度變小，反應速率減小。 1．一般規(guī)律 當其他條件不變時，升高溫度、化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。 2．經(jīng)驗規(guī)律 (1)范托夫近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應，溫度每升高10 K，反應速率增加到原來的2～4倍。利用此經(jīng)驗規(guī)律可以對一些反應的化學反應速率做粗略估計。 (2)阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式k＝Ae－，式中k為反應速率常數(shù)，Ea為活化能，由該式可知，當Ea＞0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率隨之增大。 3．活化能 (1)活化分子 能發(fā)生化學反應的分子，是普通分子吸收能量后形成的。 (2)活化能 普通反應物分子形成活化分子所吸收的能量。 (3)實例 如圖是基元反應H2＋Cl===HCl＋H的活化能示意圖。 活化能Ea是活化分子的能量與反應物分子的能量之差。 4．活化能對反應速率的影響 (1)活化能越高，反應越難進行，反應速率越小。 (2)升高溫度，可以提高反應物分子的能量，增大反應物分子形成活化分子的比例，反應速率加快。 5．溫度影響反應速率的理論解釋 在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子―→活化分子百分數(shù)增加―→化學反應速率增大。因此，升高溫度可以增大化學反應速率。 1．Fe與稀H2SO4反應制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是(　　) A．增加鐵的量　　　　　　　　 B．增大硫酸的濃度 C．加熱 D．增大壓強 解析：選C　A項，增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應速率不變，錯誤；B項，在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，錯誤；C項，加熱，溫度升高，反應速率一定增大，正確；D項，反應在溶液中進行，增大壓強，反應速率基本不變，錯誤。 2．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實 驗 反應溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(molL－1) V/mL c/(molL－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　多個外界條件不同時，要對比找出其他相同條件，然后比較。影響化學反應速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結合選項知混合液體都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應速率越快，可以推知D選項正確。 1．催化劑的概念 催化劑是能加快化學反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變的物質。 2．催化劑的催化原理 (1)由于催化劑的質量及化學性質在反應前后不變，反應歷程中必定既包括有催化劑參與的反應，又包括使催化劑再生成的反應。 (2)催化劑是通過參與反應改變反應歷程，降低反應的活化能來提高化學反應速率。 (3)催化劑的催化原理可表示為 使用催化劑―→改變反應的歷程―→降低反應的活化能(如上圖)―→使更多的反應物分子成為活化分子―→增加單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)―→加快化學反應速率。 3．特點 催化劑對化學反應速率的影響是通過改變化學反應速率常數(shù)來實現(xiàn)的，且與其他因素相比，影響程度較大。 (1)選擇性：只對某一反應或某類反應起催化作用。不同的反應有不同的催化劑，且催化劑具有一定的活化溫度，催化劑不同，活化溫度不同。 (2)高效性：可以大幅度降低反應的活化能，從而有效地提高化學反應速率。 4．其他因素對化學反應速率的影響 如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、增大反應物接觸面積等，均會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 1．2SO2＋O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是(　　) A．增加O2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率 C．使用催化劑不影響反應速率 D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3 解析：選A　降低體系溫度能減慢反應速率；使用催化劑能加快反應速率；一定條件下達到反應限度時，因為是可逆反應，SO2不可能全部轉化為SO3。 2．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是(　　) ①增大A的濃度?、诳s小容器的容積?、墼龃驜的濃度?、苌邷囟取、菁尤牒线m的催化劑 A．①　　　　　　　　　　　 B．②④ C．②⑤ D．②③ 解析：選C　觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：①轉折點的先后。轉折點對應的橫坐標代表達到化學平衡狀態(tài)所需的時間，題圖中曲線a比曲線b先轉折，說明曲線a表示的化學反應速率比曲線b表示的化學反應速率大，達到化學平衡所需的時間較短。②水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說明A的轉化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學反應速率增大，而不能使化學平衡發(fā)生移動。因D呈固態(tài)，故該反應是化學方程式中氣態(tài)物質系數(shù)不變的反應，所以加入催化劑或增大壓強都只能使化學反應速率增大，而不會使化學平衡發(fā)生移動。 3．實驗室用鋅和稀H2SO4反應制H2。若按如下表格實驗順序，改變反應條件，回答 問題。 實驗 編號 T/K 鋅的 規(guī)格 H2SO4溶液的濃度 ① 298 鋅粒 0.1 molL－1H2SO4溶液 ② 298 鋅粒 4 molL－1H2SO4溶液 ③ 298 鋅粉 0.1 molL－1H2SO4溶液 ④ 298 鋅粒 0.1 molL－1H2SO4與少量CuSO4混合液 ⑤ 298 鋅粒 0.1 molL－1H2SO4與少量Na2SO4混合液 (1)比較反應速率大?。? v①____v②、v①____v③、v④____v①、v⑤____v① (2)其中實驗________是從化學能量轉化角度分析反應速率不同于另外幾個實驗。 答案：(1)<　<　>?。健?2)④ [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．常溫下，反應A＋B===AB，按以下情況進行： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 molL－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL 四者反應速率大小關系是(　　) A．②>①>④>③　　　　　 B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 解析：選A?、僦衏(A)＝c(B)＝＝0.5 molL－1， ②中c(A)＝c(B)＝＝1 molL－1， ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 molL－1 ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 molL－1 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為②>①>④>③。 2．設C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，反應速率為v1，N2＋3H22NH3　ΔH<0，反應速率為v2，對上述反應，當升高溫度時，v1和v2的變化情況為(　　) A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 解析：選A　對于大多數(shù)反應，升高溫度，化學反應速率加快。 3．反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應的反應速率加快的是(　　) ①縮小體積使壓強增大 ②壓強不變充入He使體積增大 ③體積不變充入He使壓強增大 ④體積不變充入NO使壓強增大 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D?、僭龃罅宋镔|的濃度，反應速率加快；②反應體系中物質的濃度減小，反應速率減??；③反應體系中物質的濃度不變，反應速率不變；④增大了物質的濃度，反應速率加快。 4．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2氣體。下列措施對改變該反應的反應速率幾乎沒有影響的是(　　) ①改用等濃度的硝酸與碳酸鈣反應 ②增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強 ③改用相同質量粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 ④改用含有相同H＋濃度的稀硫酸 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選A　因硝酸與鹽酸的濃度相同，故對反應速率無影響。壓強是通過改變氣體的濃度來改變反應速率的，而該反應為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應，反應物中沒有氣體，故改變壓強對該反應的反應速率幾乎沒有影響；粉末碳酸鈣的表面積較大，反應速率增大；盡管強調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H＋濃度相同，但稀硫酸與碳酸鈣反應生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H＋的接觸面積減小，導致反應速率減小。 5．在一定條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 試回答下列問題： (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如上圖所示，前10 min正反應速率變化趨勢是逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為_____________________________________。 (3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________。 (4)根據(jù)圖中判斷，10 min時改變的反應條件可能是________；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質的量 解析：(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率變化趨勢是減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10 min到15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然增大，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，O2的物質的量突然增大，平衡發(fā)生移動，SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。 答案：(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min,25～30 min　 (4)ab　d 1．下列說法正確的是(　　) A．決定反應速率的因素只有催化劑 B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率 C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 解析：選B　決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，A項錯誤；降低溫度，反應速率減小，B項正確；加水稀釋，H＋濃度減小，反應速率減小，C項錯誤；SO2和O2生成SO3是可逆反應，不可能進行到底，D項錯誤。 2.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應速率的因素有(　　) ①鹽酸的濃度?、阪V條的表面積 ③溶液的溫度?、蹸l－的濃度 A．①④　　　　　　　　　 B．③④ C．①②③ D．②③④ 解析：選C　鎂條和鹽酸反應產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的置換反應，與Cl－無關。在鎂條的表面有一層氧化膜，當將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快；溶液的溫度對該反應也有影響，反應放出熱量，使溫度升高，反應速率也會加快；隨著反應的進行，c(H＋)不斷減小，反應速率會逐漸減慢。 3．試分析下列可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變化的曲線圖，正確的是(　　) 解析：選C　增大壓強，正、逆反應的反應速率均增大，選項A、B、D錯誤。 4．向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，反應開始時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲　500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反應 乙　500 ℃，用V2O3做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應 丙　450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應 丁　500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應 A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲 解析：選C　比較同一個化學反應在不同條件下的反應速率大小時，催化劑、溫度對反應的影響程度較大，溫度相同時，反應物的濃度越大，反應速率就越大。 5．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應過程a有催化劑參與 B．該反應為吸熱反應，熱效應等于ΔH C．使用催化劑，可改變該反應的活化能 D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2 解析：選C　由題圖可知，a是沒有催化劑參與的反應過程，b是有催化劑參與的變化過程，反應物的能量高于生成物的能量，所以反應放熱，C項正確。 6．反應A＋B===C的反應速率方程為v＝kc(A)c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數(shù)。當c(A)＝c(B)＝1 molL－1時，反應速率在數(shù)值上等于其反應速率常數(shù)。下列說法正確的是(　　) A．只增大c(A)時，v增大 B．只增大c(C)時，v增大 C．只升高溫度時，k不變 D．只升高溫度時，k減小 解析：選A　只增大c(A)或c(B)時，v增大，k不變；只增大c(C)時，v、k都不變；只升高溫度時，k增大，v增大。 7.如圖為反應2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標可能是(　　) A．反應時間 B．溫度 C．壓強 D．SO2的濃度 解析：選A　v(SO2)隨著壓強、溫度以及反應物濃度的增大而增大，B、C、D都不符合，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，A項正確。 8．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響如圖所示，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對化學反應速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對化學反應速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 解析：選B　若增大O2的濃度，正反應速率突然變大，逆反應速率瞬間不變，隨后逐漸變大，故A項錯誤；加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，v′(正)＝v′(逆)，化學平衡不移動，SO2的轉化率不變，故B項正確、C項錯誤；乙達到化學平衡時所用時間短，則其反應速率較快，乙的壓強比甲的高，但增大壓強平衡右移，SO2的轉化率增大，故D項錯誤。 9．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應： 3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}： (1)增加Fe的量，正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。 (2)將容器的容積縮小一半，正反應速率________，逆反應速率________。 (3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率________，逆反應速率________。 (4)保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率________，逆反應速率________。 解析：(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應速率不變。(2)將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質的濃度均增大，正反應速率和逆反應速率都增大。(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，體系中各物質的濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質的濃度均減小，正反應速率和逆反應速率均減小。 答案：(1)不變　(2)增大　增大 (3)不變　不變　(4)減小　減小 10．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶 液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶 液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是______________________________________。 (2)實驗①和②的目的是___________________________________________________。 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論，資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解，為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是___________________________。 (3)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示： 分析上圖能夠得出什么實驗結論？ 解析：(1)加入催化劑能使化學反應速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的碰撞幾率，使活化分子的有效碰撞增多，從而加快反應速率? (2)實驗①和②的區(qū)別是①中H2O2的濃度小，②中H2O2的濃度大，所以實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響。為了能夠通過實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，對原實驗方案進行改進，可向反應物中加入等量同種催化劑或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中觀察實驗現(xiàn)象。 (3)由圖像知實驗⑤反應速率最快，實驗④反應速率最慢，說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。 答案：(1)降低了反應的活化能 (2)探究濃度對反應速率的影響　向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) (3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。 1．把下列4種X的溶液分別加入到4個盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是(　　) A．20 mL　3 molL－1　　　 B．20 mL　2 molL－1 C．10 mL　4 molL－1 D．10 mL　2 molL－1 解析：選A　本題中反應速率的大小是由混合后反應物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前X的物質的量越大，混合后其濃度越大，反應速率越快。 2．對于在一密閉容器中進行的反應：C(s)＋O2(g)CO2(g)，下列說法中錯誤的是(　　) A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B．升高溫度可以加快化學反應速率 C．用空氣代替O2可以加快化學反應速率 D．增加木炭的量不能加快化學反應速率 解析：選C　A項，粉碎木炭可增加表面積，可增大反應速率；B項，升高溫度，反應速率增大；C項，空氣代替O2，使O2濃度變小，反應速率變??；D項，固體物質在參加反應時，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對反應速率無影響。 3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為(　　) 實驗編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固體 A．5 mL 2% H2O2溶液　　 B．10 mL 5% H2O2溶液 C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 解析：選B　根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2%。實驗②③是探究催化劑對反應速率的影響，雙氧水的濃度和用量與實驗③相同，即實驗②的反應物應為10 mL 5% H2O2溶液。 4.可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法正確的是(　　) A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g) B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積 D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 解析：選D　先觀察原反應的特點可知，原反應是一個氣體體積減小的放熱反應，根據(jù)圖像可知該反應在t1時改變了某個條件使正反應速率減小，而使逆反應速率增大，只能是在該時刻增大了生成物的濃度而減小了反應物的濃度，所以只有D選項符合。D選項在溫度、壓強不變的情況下充入SO3(g)，則使SO3(g)的濃度增大，但是由于壓強不變，使體積變大，所以導致反應物的濃度減小。 5．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 解析：選D　A項中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；B項，加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小，c(H＋)減小，反應速率減慢；C項，升高溫度，放熱反應和吸熱反應的速率都加快；D項，減小壓強，有氣體參加的化學反應的速率減慢。 6．已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： 　　　H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 　　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．反應速率與I－濃度有關 B．IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 解析：選A　H2O2的分解反應主要是由第一個反應決定的，I－濃度越大，反應速率越快，A項正確；根據(jù)總反應可確定該反應的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應活化能，C項錯誤；反應速率關系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤。 7.如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，反應速率的變化都符合示意圖中表示的反應是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0 解析：選B　由題中反應速率與時間的關系圖可知，升高溫度，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；增大壓強，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是氣態(tài)物質系數(shù)增大的反應，只有B項符合題意。 8．一定量的鋅粉和6 molL－1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是(　　) ①石墨粉　②CuO?、坫~粉　④鐵粉?、轁恹}酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 解析：選B?、偌尤胧?，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；②加入CuO，CuO與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應速率，但與鹽酸反應的鋅的量減少，故生成氫氣的總量減少；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完全后，鐵也可以與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增加；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量。 9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在容積為1 L的密閉容器中，(容積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(正反應放熱)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (1)從反應開始到10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。 (2)下列說法正確的是________。 A．進行到3 min時，正反應速率和逆反應速率相等 B．10 min后容器中壓強不再改變 C．達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變 D．3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)v(逆)。 (3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度，升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應速率。A、B錯誤。反應容器容積不變，C錯誤。D使用催化劑可同等程度地改變正逆反應速率，D正確。 答案：(1)0.225 molL－1min－1　(2)BC　(3)D