2019-2020年高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分) 1.下列說法中錯誤的是( ) A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 molL-1 B.配制0.5 L 10 molL-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL 18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的 解析:溶液是均一穩(wěn)定的,D錯誤。 答案:D 2.將一定量的金屬鈉投入下列溶液中,充分反應(yīng)后,最終不可能有沉淀的是( ) A.硫酸銅溶液 B.氯化鈉溶液 C.氯化鐵溶液 D.氯化鎂溶液 解析:鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行,先是Na與H2O反應(yīng),然后是生成的NaOH與鹽溶液反應(yīng)生成難溶堿。其中,NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,與NaCl溶液不反應(yīng),與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,與MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀。 答案:B 3.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2 C.氯水放置一段時(shí)間后顏色將變深 D.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 解析:新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子,A錯;光照氯水時(shí),HClO發(fā)生分解2HClO2HCl+O2↑,故氣體為氧氣,B錯;氯水放置一段時(shí)間后由于HClO的分解,使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO再分解,直至Cl2消耗完,溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色,C錯;新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊試液變紅,含有的HClO可使其褪色,由于鹽酸與石蕊反應(yīng)速度快,故現(xiàn)象為先變紅后褪色。 答案:D 4.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(已知:HClO有強(qiáng)氧化性)( ) A.H+、I-、ClO-、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+ C.K+、Na+、Ca2+、CO D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO 解析:酸性條件下,ClO-可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,還原性離子與其不能大量共存,A項(xiàng)中I-與H+、ClO-因發(fā)生氧化還原而不能大量共存。 答案:A 5.[雙選題]除去SO2中少量的SO3,可將混合氣體通入( ) A.裝水的洗氣瓶 B.裝飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 C.裝98%濃H2SO4的洗氣瓶 D.裝NaOH溶液的洗氣瓶 解析:B可行是因?yàn)轱柡蚇aHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解,而C項(xiàng)實(shí)際是工業(yè)制硫酸,吸收塔中SO3被吸收的應(yīng)用。 答案:BC 6.[雙選題]下列氣體溶解于水,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( ) A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水 解析:SO2溶于水生成H2SO3,CO2溶于水生成H2CO3都沒有發(fā)生化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。 答案:AC 7.下列哪種情況沒有發(fā)生Fe3+―→Fe2+的轉(zhuǎn)化( ) A.將鐵屑投入到帶有黃色的粗鹽酸溶液中 B.鐵屑與過量的稀硝酸混合 C.制作印刷電路板 D.把鐵屑放入氯化鐵溶液中 解析:選項(xiàng)A、D中加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+===3Fe2+; 選項(xiàng)B中硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將Fe氧化為Fe3+;選項(xiàng)C中發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 答案:B 8.下列說法中正確的是( ) A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧? B.工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO C.鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作,生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中 D.海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程,必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析:B項(xiàng),鎂的制備是電解熔融的MgCl2,MgO熔點(diǎn)高,熔化消耗能量更多;C項(xiàng),生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少;D項(xiàng),海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 答案:A 9.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Sn4+、Ce4+、Fe3+ C.Ce4+、Fe3+、Sn4+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+ 解析:根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性Ce4+>Fe3+,F(xiàn)e3+>Sn4+。 答案:C 10.[雙選題]ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是( ) A.KClO3在反應(yīng)中失去電子 B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C.ClO2是氧化產(chǎn)物 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:所給化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如下: KClO3在反應(yīng)中得到電子生成ClO2,ClO2為還原產(chǎn)物,1 mol KClO3參加反應(yīng)有 1 mol e-轉(zhuǎn)移,H2C2O4在反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,H2C2O4被氧化。 答案:BD 11.我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里,絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物。而在科學(xué)實(shí)驗(yàn)或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐中,有時(shí)需要純度較高或極高的物質(zhì),這就要求我們要學(xué)會物質(zhì)的分離和提純。下列提純方法不正確的是( ) A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶 B.除去粗鹽中的泥沙——過濾 C.除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸 D.除去碘水中的水——升華 解析:固體混合物分離,常使用過濾法和結(jié)晶法。若有一種固體難溶于水,則使用過濾法;若兩種固體都易溶于水,常使用結(jié)晶法;從碘水中提取碘,通常使用萃取法。 答案:D 12.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( ) A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1 D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 解析:由圖像分析可知,鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol,即3.6 g,鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol,即5.4 g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g,A正確;最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸,B正確;40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反應(yīng),由反應(yīng)關(guān)系式Al(OH)3~NaOH~NaAlO2,可求出NaOH溶液的濃度為5 molL-1,在沉淀量最多時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4,從而求得H2SO4的濃度為2.5 molL-1,故C正確;生成H2的物質(zhì)的量為0.15 mol+0.2 mol=0.45 mol,故D錯誤。 答案:D 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(15分)已知:①SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),既可以升高為+6價(jià),又可以降低為0價(jià),因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性。SO2能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng):SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2);②SO2具有漂白性;SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì),但SO2不能漂白酸堿指示劑。 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色,這說明了________。 A.SO2的漂白性 B.溴的揮發(fā)性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性 (2)將二氧化硫通入品紅溶液,可以看到________,這體現(xiàn)了二氧化硫的________性,將氯氣通入另一份品紅溶液,可以看到________,這是因?yàn)開______________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液________________。 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后復(fù)原 D.顏色不褪 (4)上述(3)現(xiàn)象的原因是________________(用離子方程式表示)。怎樣驗(yàn)證發(fā)生了該反應(yīng)? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:SO2能使溴水褪色,是由于發(fā)生了反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,體現(xiàn)了SO2的還原性;SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱或放置久了會恢復(fù)原色;通入氯氣品紅溶液褪色是由于HClO具有強(qiáng)氧化性。 答案:(1)D (2)品紅溶液褪色 漂白 品紅溶液褪色 Cl2+H2O HCl+HClO,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能漂白品紅溶液 (3)D (4)SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO 將(3)中不褪色的溶液取出少量,分裝在兩個(gè)小試管中,往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,往另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若兩試管中都出現(xiàn)白色沉淀,可以證明發(fā)生了上述反應(yīng) 14.(13分)為了證明NO可以與O2和H2O共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下裝置,按如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn): ①檢查裝置氣密性。 ②在中間四通直管中裝入一定量的水,并向左右兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖所示試劑。 ③將銅絲插入稀硝酸中,開始反應(yīng),一段時(shí)間后再把銅絲從溶液中抽出。 ④打開分液漏斗活塞,在試管中加入少量水,再立刻關(guān)閉。 ⑤滴入幾滴石蕊試液。 請你參與幫助解答以下問題: (1)步驟①中,如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中,當(dāng)銅絲插入稀硝酸時(shí),可能觀察到什么現(xiàn)象?______________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟④中,中間四通直管中,水面可能發(fā)生什么變化?為什么?_______________ ________________________________________________________________________。 (4)加入石蕊試液的作用是什么?________________________________________。 解析:由于銅與硝酸接觸后二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硝酸銅和NO,NO遇到裝置內(nèi)殘留的空氣變?yōu)榧t棕色的氣體NO2,NO2與H2O接觸后將發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,所以四通直管中水面先上升后下降,同時(shí)左試管中溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。 答案:(1)打開分液漏斗活塞并取下上面塞子,擠壓膠頭滴管使其成“癟”狀,同時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗上的活塞,若膠頭滴管的橡膠頭一段時(shí)間內(nèi)仍呈“癟”狀,表示氣密性良好 (2)試管內(nèi)先有紅棕色氣體產(chǎn)生,后又逐漸變?yōu)闊o色;左試管中的液體由無色逐漸變藍(lán)色;中間四通直管中的液面起初略微上升,后開始下降 (3)水面上升,因?yàn)?NO+3O2+2H2O===4HNO3(或分步寫:2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO) (4)檢驗(yàn)是否有酸生成 15.(11分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450℃~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/℃ - - 180 300 162 請回答下列問題: (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是________________;裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。 解析:(1)A是制備Cl2的裝置,注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的“離子方程式”。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)保持一致,便于液體順利滴下”,簡單說就是“平衡壓強(qiáng)”。B是除雜裝置,除去Cl2中的HCl氣體,C是干燥裝置,干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450℃~500℃,此時(shí)SiCl4是氣體,而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的,故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。 (3)不易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在,注意要先答上Cl。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使SiCl4冷凝 (3)Al、P、Cl 16.(13分)(xx安徽高考)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的________________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□________+□ClO+□________===□MnO2↓+□Cl2↑+□________。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有________(寫化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。 解析:(1)結(jié)合流程知,混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸; (2)結(jié)合反應(yīng)ClO轉(zhuǎn)化成Cl2,Cl元素化合價(jià)下降,故另一反應(yīng)物為Mn2+,被氧化成MnO2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑,再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項(xiàng)配平; (3)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知,Cl2與NaOH反應(yīng)除生成NaClO3外,還有NaCl; (4)結(jié)合MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑,n(MnCO3)=n(CO2)=0.01 mol,m(MnCO3)=1.15 g,m(MnO)=12.69 g-1.15 g-8.7 g=2.84 g(即0.04 mol),結(jié)合(2)知,至少加入n(ClO)=(0.01 mol+0.04 mol)=0.02 mol。 答案:(1)MnO、MnCO3 (2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl (4)0.02- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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